化学人教版九年级下册酸碱盐复习.doc

酸的化学性质复习教案设计理念：1、理论联系实际，梳理知识要点的同时，突出生活应用。 2、为学生创造问题情境，启发学生思考，激发学生思维，培养学生能力。复习目标：1、了解几种常见酸的物理性质，并由此懂得在使用时要注意的问题。 2、通过化学方程式的书写，用分析归纳的方法探究出酸的化学性质。 3利用酸的化学性质，会分析解决一些物质的鉴别，检验和除杂问题。复习方法：讨论归纳、问题探究法等复习重点：熟悉常见酸的主要化学性质及用途以及物质的鉴别和除杂。复习难点：酸的化学性质及物质的鉴别和除杂课时安排：一课时教学准备：多媒体课件复习流程：一、谜语引入：出示：【谜语】 我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安 （激发学生的兴趣，引入课题）答案：浓硫酸知识回顾：1. 浓硫酸的稀释2. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸颜色状态无色液体无色粘稠，油状液体气味有刺激性气味无刺激性气味打开瓶塞时的现象瓶口有白雾瓶口无白雾其他挥发性吸水性浓硫酸具有吸水性，可以干燥一些气体常见干燥剂即使用装置二我会分析：浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶剂，溶质，溶液PH值，溶质质量分数将如何变化？为什么？三 设置问题情景( 小羊找路)，引出稀盐酸的化学性质 2、酸的化学性质：（1）出示图片，写出化学方程式酸的共性酸能与活泼金属发生反应,生成盐和氢气. 酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸能和碱反应，生成盐和水。酸与盐（主要是碳酸盐）发生反应，生成酸和盐。酸与酸碱指示剂的反应小结：酸的共性展示手型，概括归纳五个通性3、检验SO42- 的方法：检验Cl- 的方法三、课堂练习 1、选择合适的试剂，除去方括号内的杂质，并写出化学方程式： CuZn- HNO3HCl NaClNaOH CuCuO HClH2SO4-2、出示推断题3、酸一旦泄漏，会对环境造成极大的危害，但同时在生产生活中也有很广泛的应用，请同学们举例说明酸有哪些用途？4、假如刚才图片中处理废酸（硝酸、硫酸、盐酸）时，加入的白色物质为氢氧化钙，环保检测人员决定对处理过的废液中最终溶质的成分进行探究:取少量废液滴加无色酚酞试液，结果不变色，下面推断中合理的是（ ） A.溶液一定呈酸性 B.溶液中肯定不含氢氧化钙 C.溶液中不含氯化钙 D.一定不含有盐酸5、甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验:实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1） 时。就可以说明两种物质能发生反应。【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2） 、（3） （均写化学式），才会出现上述现象。6、现有四瓶失去标签的无色液体，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、水，如何鉴别？7、老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A，B，C，按下图步骤进行实验，同时观察