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金属与酸反应图像题疑难解析将一定质量的钠、钾分别投入到装有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示， 则下列说法正确的是（ ） A.投入的Na、K的质量一定相等 B.投入的Na的质量小于K的质量 C.曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D.参加反应的HCl的量不一定相等【解析】：选B.1.因为产生的氢气一样多 ，所以钠和钾的物质的量一样多，因此钠的质量比钾的小（钠的摩尔质量小）。故A错B对 。2.根据斜率，结合两种金属的活动性顺序，可知C错。3. 因为盐酸的浓度和体积都相等，与金属钠、钾反应生成的氢气质量也相等。所以参加反应的HCl一定相等。盐酸的量应该是相等的。钾的质量大于钠的质量。故D选项不对。 从图像上看，反应几乎是匀速的，应该是金属只与盐酸反应，还没有与水反应就停止了。如果与水开始反应的话，速率应该明显下降的。所以Na 和K都是不足量的！H+离子浓度不一样,速率也不一样！当然，如果只是盐酸反应，随着浓度降低，也不完全匀速，但与水相比，速率还是明显快的。所以我认为，从图像上分析，水应该不参与反应。碱金属也可以直接和水反应的，当然酸存在时反应更剧烈。和水和酸反应是等效的。 是不是如果有酸时，碱金属先和酸反应？其实质是碱金属和氢离子的反应，氢离子浓度越大，反应越剧烈。 K的活性比Na强，即使在酸浓度稍小时，反应也可以比Na剧烈。 根据图像推知，参加反应的盐酸一定相等！ 理由是：盐酸的浓度和体积相同，如果酸不完全参加反应，置换出的就是盐酸中的氢一样多，反应的盐酸就一样多；即使全部反应，盐酸反应完，那么反应的盐酸也一样多。 这里的浓度指那种浓度？ 如果是初中化学，就应该是溶质的质量分数了，高中的话也可以是物质的量浓度。但当溶质的质量分数相同时，其物质的量浓度也应该是相同的。 参加反应的盐酸一定相等。因为钠和钾的物质的量一样多。 要么盐酸都过量 要么盐酸都不足。所以选D. 钠和钾与水都能反应产生氢气,但先与酸反应。假如盐酸的量介于钠和钾需要的量之间，那么盐酸就不一样吗？ 这种情况不存在 。因为前提是钠、钾物质的量一样多， 消耗盐酸的能力是一样的。 由前提钠和钾的物质的量相等，可推出：如
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