化学人教版九年级下册酸碱盐化学性质复习.docx

酸碱盐的化学性质学案一、学习目标1、 比较，归纳出酸、碱、盐的化学性质；2、进一步理解复分解反应的定义，发生的条件，以及复分解反应的实质；3、通过对常见化学方程式的书写，归纳总结书写规律；二、学习过程【学生活动一】1、 思考：现有下列七种物质：Zn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4请你根据所学知识思考回答：其中属于酸的是 ，它跟其他物质反应的化学方程式为： ； ； 其中属于碱的是 ，它跟其他物质反应的化学方程式为： ； ； 其中属于盐的是 ，它跟其他物质反应的化学方程式为： ； ； 归纳、跟酸反应的有哪几类物质？（酸的化学性质）；酸能与 反应；酸溶液能使紫色石蕊溶液 ，酸溶液使无色酚酞溶液 。酸能与 反应；酸 + + ；酸能与 反应；酸 + + ； 酸能与 反应；酸 + + ； 酸能与 反应；酸 + + ； 归纳、跟碱反应的有哪几类物质？（碱的化学性质）碱能与 反应；碱溶液能使紫色石蕊溶液 ，碱溶液使无色酚酞溶液 。碱能与 反应；碱 + + ； 碱能与 反应；碱 + + ； 碱能与 反应；碱 + + ； 归纳3、跟盐反应的有哪几类物质？（盐的化学性质）盐能与 反应；盐 + + ； 盐能与 反应；盐 + + ； 盐能与 反应；盐 + + ； 盐能与 反应；盐 + + ； 【学生活动二】分析活动一写出的化学方程式。其中属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。1、 复分解反应的定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应叫做复分解反应。2、 其特点为： ， 。字母表表达式为：AB + CD =A + C ； 2、复分解反应发生的实质：两种物质在水溶液中 ,结合成难电离的物质- 、 或者 。 3、复分解反应发生的条件：生成物：有 或 或 ；反应物：有酸酸可溶，无酸盐碱溶。（请一定记住12对常见离子对）有水生成的离子对： H+ + OH= H2O有气体和水生成的离子对：2H+ + CO32= H2O + CO2 H+ + HCO3= H2O + CO2 NH4+ + OH= NH3 + H2O常见的八大沉淀：白色沉淀：CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Al(OH)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3离子在溶液中的颜色： Fe2+ ：浅绿色 Fe3+ ：黄色 Cu2+ ： 蓝色【学生活动三】复分解反应的知识应用：题型1、判断两种化合物能否反应例：下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和KCl溶液CK2CO3溶液和稀盐酸 DCu2SO4溶液和BaCl2溶液题型2、物质（离子）共存例1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AKOH HCl (NH4)2SO4 BFeCl3 NaCl KNO3 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOH DCaCl2 HCl NaNO3 例2、在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ）ACa2+ Mg2+ Cl- CO32- BBa2+ Fe3+ SO42- Cl- CH+ Ba2+ NO3- Cl- DK+ Na+ SO42- NO3-题型3：物质（离子）鉴别下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸题型4：除去杂质要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式例：NaOH溶液（Na2CO3） ； 【课堂练习】1、如图是小柯同学在复习科学时,构建酸通性的“手掌图” ,其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。 (1)无名指上漏填的一类物质是 。 步骤步骤(2)若利用铜来制取硫酸铜,常用的方法是:铜 氧化铜 硫酸铜。 请你写出步骤反应的化学方程式 。2、归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图 完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）X （1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须保存。（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质X是 。（填“酸”或“碱”或“盐”）（4） 碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有。（填化学符号）3、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42- Fe3+ Na+ OH- B.K+ SO42- Cu2+ NO3-C.Cl- K+ SO42- Na+ D.Ca2+ Cl- CO32- Na+4、现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D【课堂小结】【课后练习】1、判断下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应，并写出化学方程式：KNO3NaCl BaCl2Na2SO4 Na2CO3KNO3 FeCl3NaOHCaCO3HCl AgNO3+NaCl2、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）A4个 B5个 C6个 D7个3、下列离子能在pH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ACu2+ SO42- Na+ OH- BK+ Na+ CO32- Cl-C、K+ Fe3+ NO3- SO42- D、Na+ Cl- K+ NO3-4、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 5、下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ANaNO3 NaCl AgNO3 稀盐酸 BHNO3 Na2CO3 NaCl Na2SO4CBaCl2 CuSO4 NaOH MgCl2 DBaCl2 K2SO4 Na2CO3 KNO36、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）A原溶液中一定含有Ag+ B原溶液中一定含有SO42- C原溶液中一定不含CO32- D原溶液中可能含有Ag+或SO42-7、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( )待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO38、 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。 9、（2016 南昌）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。 （1）A物质是 ； （2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；（3）现有下列物质作为“外敌”为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）。 铁 氧化铁 二氧化碳 氢氧化钡 10、（2016 福州）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为 。列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为 （