化学人教版九年级下册课题1　常见的酸和碱.doc

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱(1)主备 蔡发武 协备 王跃云【教学目标】：1、 知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；认识溶液具有酸碱性的原因。2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【教学重点、难点】： 学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【教学过程】 【情景导入，引入新课】：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，今天开始我们就来认识这两类物质。【学生自主学习】 学生自主完成学法课前预习。【学生习小组合作探究】一、酸碱指示剂（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。 加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液氯化钠溶液 讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？试一试：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。学以致用：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们用两种指示剂来鉴别一下，它们是酸还是碱？”（实验探究二）：各小组利用课前自制的指示剂完成教材50-52页的活动与探究1、比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？ 拓展学习：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂二、深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？【知识小结】：一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、酸性溶液不一定是 ，碱性溶液不一定是 。3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁 使无色酚酞溶液变红。二、酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：【巩固检测】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 （ ）A、蒸馏水 B、食盐水 C、石灰水 D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定3、学法课堂检测习题。【教学后记】第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱( 2 )【教学目标】 1、知道常见的酸盐酸和硫酸的物理性质和用途。 2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法。 3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象 并会书写相应的化学方程式。 【教学重点、难点】 酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【教学过程 】 【情景导入】 你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？【学生自主学习】1、写出下列常见物质的化学式 ： 盐酸 、 氢氧化钠 、碳酸钙 、 氧化铁 、硫酸 、 硝酸银 、 2、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。【学生习小组合作探究】一、常见的酸实验探究引导观察展示浓盐酸和浓硫酸各一瓶。【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？1、实验探究一 各小组完成课本【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 若长时间敞口放置，溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 【问题】浓硫酸还有什么性质呢？2、浓硫酸的腐蚀性演示完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示完成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】【思考】：（1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2） 、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？（3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，如何处理？二、盐酸和稀硫酸的化学性质：（实验探究二）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写课本54页中表格1、与指示剂反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应（1）从反应的基本类型看：它们都属于 （2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的金属。（3）从反应的速率看：_ ，这是由它们的 决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_ ，这是由它们的 和 决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。【提问】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（探究活动三）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，将实验现象及方程式填在表格中。3、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸【讨论】：（1）、反应的生成物有什么共同之处？（2）、利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（注意）：（1）铁锈的主要成分是_而Fe2O3中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。4、与某些盐反应【提问】通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？【归纳小结】：学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？总结归纳酸的4点化学性质。1、与指示剂反应， 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_。2、与活泼金属反应3、与金属氧化物反应4、与某些盐反应【巩固检测】 1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（ ） A、铜 B、氧化铜 C、氧化铁 D、石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是 （ ）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小3、 学法有关习题。【教学后记】课题1 常见的酸和碱（第3课时）教学目标：1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。教学过程 【情景导入】【学生自主学习】1.氢氧化钠（俗名： ） 实 验现象分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂.（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除 ，炉灶清洁剂中含有 ；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢氧化钙（俗名： ）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。反应的化学方程式： 放出大量的热（2）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。【学生小组合作作探究】一、几种常见的碱二、常见碱的特性 碱的化学性质的探究：（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式 ，所以，氢氧化钠必须 保存。（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变_色，无色的酚酞试液遇碱溶液变_色。（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式_。（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 。警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。 【知识归纳整理】1、 常见的碱2、