化学人教版九年级下册金属化学性质.doc

金属的化学性质教学设计西佛中学 尚海娇、教学目标知识与技能：（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。二、教学重难点：重点：判断金属活动性的方法难点：判断金属活动性的方法三、教学准备：多媒体课件、烧杯、镊子、镁片、铝片、锌片、铜片、稀盐酸、稀硫酸教学过程设计：（第一课时）师生活动改进意见流 程教师活动学生活动设计意图问题情景导入展示：金戒指，黄铜的手镯讨论：如何鉴别真假黄金【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金问题导思，激发学生的学习兴趣。培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识金属与氧气反应自学金属与氧气的反应回答问题：1、金属与氧气的反映情况如何；2、金属与氧气反应能不能判断出金属的活动性；3、铝常温下化学性质比较活泼，为什么具有较强的抗腐蚀性；4、请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写。学生自学回答问题书写化学方程式通过自学以及之前的学习经验能书写化学方程式。设问小结金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。学生讨论金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。比喻：一个同学性格外向，和谁都能来往，表现的很活泼；而另一位同学性格内向，不太活泼导入铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？学生思考问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。过渡【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力探究活动三：金属与稀酸的反应学生分组实验,三组做金属与稀盐酸反应，三组做金属与稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】讨论:1如何控制实验条件?2如何应用比较方法?3如何收集并记录实验信息? A组：金属与稀盐酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式MgZnFeCuB组：金属与稀硫酸的反应金属是否有气体产生,速度如何化学方程式MgZnFeCu培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法知识延伸：为何实验室制取氢气用Zn和稀硫酸，而不用Mg或Cu强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价讨论小结【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。设问在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些?思考、讨论并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。指导阅读欣赏课本图813 金属与盐酸反应的比较。观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。也可以用动漫形式表现，效果更好。投影过渡大家观察这几个化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？置换反应：A+BCAC+B讲解由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。思考，回答：这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我课堂练习1家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？2如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。知识延伸：能否用其他溶液如硝酸银溶液来鉴别？为什么？为后面学习打下伏笔小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶板书设计课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O22MgO 4Al+3O2 2Al2O32Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O44 金属的活动性：MgAlFe，CuAu二、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2金属的活动性：MgZnFeCu三、置换反应：A+BCAC+B教学反思：本节课选取了金属与氧气的反应、金属与盐酸、稀硫酸的反应两个板块内容，通过教者的宏观调控，组织学生在不同的板块中进行探究。如自学板块、活动板块、练习板块等，每一个板块都是让学生在一个相对集中的主题内容中进行自主地探究，使整堂课看上去松散、零碎，但其实质是学生都在围绕金属的化学性质这一主题自主学习，是对传统教学方式的挑战，也是新课程理念指导下对学生学习方式改变的一个尝试，本节课学生学习氛围浓厚，积极参与，师生配合比较默契。但在教学过程中，出现很多细节问题，比如金属