溶液的酸碱性

你知道吗,人体某些体液的pH范围,人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康,当血液pH低于6.9或高于7.7时，就会发生生命危险,第二单元 溶液的酸碱性,注:在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同.,一、如何辨别溶液的酸碱性(常温时),已知水溶液中：KW=C(H+)C(OH-)=10-14 (25),0.01mol/L,10-12mol/L,10-7mol/L,10-12mol/L,0.01mol/L,10-12mol/L,大于,小于,等于,二、pH值与溶液酸碱性关系,公式：pH=-lgC(H+),注：常温时, 酸性pH7溶液pH越小、酸性越强;pH越大、碱性越强,0.01mol/L,10-12mol/L,10-7mol/L,10-12mol/L,0.01mol/L,10-12mol/L,大于,小于,等于,12,2,7,溶液的pH c(H+),酸性增强,碱性增强,pH越大碱性越强，酸性越弱,当c(H+) 1mol/L或小于10-14 （ c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.,pH越小酸性越强，碱性越弱,三、pH测定方法,(1).定性测定：酸碱指示剂法.,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,2.定量测定：pH试纸法、pH计法等,(1). pH试纸法：,是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定,(2). pH计：,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,四、pH计算,pH = lgc(H+),3、100mL5104mol/L的HCl和Ba(OH)2 溶液的pH分别为 。,2、PH=4 ,a时的溶液中，其C(OH-)分别是多少？,1、PH=1,2,9,a时的溶液中,其C(H+)分别是多少？,1、强酸/强碱溶液稀释有关pH 的计算,例1、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？,练习1、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？,练习2、将pH=4的盐酸酸稀释10和10000倍后，溶液的pH各为多少？,记住:酸稀释永远是酸,碱稀释永远是碱,1、强酸/强碱溶液稀释有关pH 的计算,例2、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？,关键：1、抓住氢氧根离子进行计算！(先求OH-，再转换成H+ ),练习3:将pH=11的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是9，对吗？,规律：酸稀释后PH增大，碱稀释后PH减小,2、强酸溶液混合有关pH 的计算,例5、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?,练习8、将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?,3、强碱溶液混合有关pH 的计算,例6、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?,练习9、将pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?,关键：酸性溶液抓住H+进行计算！ 碱性溶液抓住OH-进行计算！,4、强酸与强碱溶液混合有关pH 的计算,例7、在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,关键：酸过量抓住H+进行计算！,碱过量抓住OH-进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,练习10、25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,拓展题1,求下列两溶液等体积混合后所得溶液PH(要有解题过程), PH=3的HCl 和PH=5的HCl, PH=9的NaOH PH=11的NaOH, PH=4的HCl PH=10的NaOH, PH=3的HCl PH=9的Ba(OH)2, PH=5的H2SO4PH=11的Na