常见的酸和碱1

课题1 常见的酸和碱,教学目标,1、知道常见的酸的概念及判断；主要性质和用途，初步领会物质的性质和用途的关系,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。并能应用于鉴别一些典型物质的溶液,3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识,生活中常见酸味物质有哪些？涩味的物质有哪些？,一、溶液的导电性,HCl和NaOH在水中解离出离子,（一）溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的带电的粒子,（二）电离：,1、概念：物质溶于水，离解为自由离子的过程,2、电离的表示方法-电离方程式,书写步骤：先在“=”的左边写上物质的化学式，然后在“=”的右边写出相应的阴、阳离子的符号 在离子符号的前面配上一定的系数使反应前后阴阳离子所带电荷总数相等,HClH2SO4HNO3,氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化钡：,氯化钙：碳酸钾：硫酸铁：硫酸氢钠：碱式碳酸铜：,盐酸:硫酸:硝酸:,NaOHCa(OH)2Ba(OH)2,CaCl2K2CO3Fe2(SO4)3NaHSO4Cu2(OH)2CO3,二、酸、碱、盐的概念：,在溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物,HNO3 H2SO4 H2CO3HClO3 HCl H2SCH3COOH,酸：,在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱：,NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3NH3H2O,在溶液中电离生成金属离子和酸根离子的化合物,盐：,KClO3 NaCl AgNO3ZnCl2 FeCl2 CuSO4CaCl2,物质,单质,纯净物,化合物,有机物,无机物,酸,氧化物,盐,碱,混合物,练一练,选择下列物质，用番号填空： 水 氧气 碳酸 氢氧化钠 石灰水 甲烷 硫酸铜 硫酸氢钠 碱式碳酸铜,以上属于：纯净物的是 混合物的是 ，单质的是 化合物的是 。 氧化物的是 。酸的是 碱的是 盐的是 。, ,什么是酸碱指示剂？,三、酸碱指示剂：,遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊、酚酞是常用的指示剂.,四、常见的酸,几种常见的酸,醋酸(CH3COOH),盐酸（HCl）,硫酸（H2SO4),硝酸(HNO3),1、盐酸和硫酸的物理性质,1、盐酸和硫酸的物理性质,2、浓硫酸的特性,（1）吸水性,（2）脱水性,因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性,（3）氧化性,浓硫酸的稀释方法：,正确的稀释方法：,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,3、酸的化学性质：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,3、酸的化学性质：,在白色点滴板上进行实验，并观察现象,结论：,酸的化学性质1：,酸能使紫色石蕊变为红色，无色酚酞不变色,回忆金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式,Mg + 2HCl=H2+ MgCl2 Mg + H2SO4=H2 + MgSO4Zn + 2HCl=H2 + ZnCl2 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4Fe + 2HCl=H2 + FeCl2 Fe + H2SO4 = H2 +FeSO4,结论：,能与活泼金属发生反应，产生氢气,酸的化学性质2：,金属酸盐氢气,将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,Fe2O3 + 6HCl=3H2O+ 2FeCl3Fe2O3 + 3H2SO4 =3H2O+Fe2(SO4)3,结论：,酸能与金属氧化物反应，生成水,酸的化学性质3：,金属氧化物酸盐水,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,产生白色沉淀,产生白色沉淀,结论：,酸的化学性质4,盐+酸=新盐+新酸, AgNO3可用于检验盐酸或可溶于水的氯化物, BaCl2可用于检验硫酸或可溶于水的硫酸盐,课堂总结：,重点2：酸碱指示剂,重点3：浓硫酸的腐蚀性及稀释,重点4：酸的化学性质,重点1：酸碱的概念及判断,酸