必修二化学第一章练习题.docx

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线第一章练习题一、单选题1现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He2河南省科学院宣布，用同位素锝(Tc)-99 给低产油田做“钡透”，能实现原油的增产增收。下列有关Tc的说法中不正确的是A. Tc与Tc互为同位素 B. Tc与Tc的质量相同C. Tc含有5 6个中子 D. Tc的中子数比电子数多13 个3在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是A. B. C. D. 4下列说法正确的是A. 14C和14N质量数相同，互为同位素 B. 3He和4He中子数不同，互为同位素C. 12C和 13N中子数相同，互为同位素 D. 12C和14N含有相同的中子数5下列说法正确的是A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB. 离子半径由大到小的顺序为r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)C. 除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强D. H2O和D2O互为同位素6某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素A. 在周期表中处于第三周期A族 B. 在周期表中处于第二周期A族C. 氢化物稳定性比PH3弱 D. 常见化合价只有3、2、3、5价7下列说法中不正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种原子某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 8已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）XYZWA. Z元素的原子半径可能比Y元素小 B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D. Z的化学活泼性一定比Y的强9某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（ ）A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-410aXn- 和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A. 原子半径：XYB. Y最高价氧化物的化学式为YOmC. a+nb-mD. X的氢化物的化学式为HnX11若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。A. 6 B. 3 C. 5 D. 112下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ()A. 与H2化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来13下列说法正确的是 ( )A. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期14H、H、H、H+、H2是（）A. 氢的五种不同粒子 B. 五种氢元素C. 氢的五种同素异形体 D. 氢元素的五种同位素二、填空题15A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_。16短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W 在周期表中的位置是_， Q、R、T 三种元素原子的半径从大 到小排列顺序_ （用元素符号表示），Q 的最高价氧化物的电子 式_，R 气态氢化物分子的结构式为_。（2）元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）T、Q、R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）。（4）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 R 元素在下表中的对应编 号_ ，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编 号_。17有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请回答下列问题：（1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A。实验室制备A的离子方程式为：_；（2）B元素在周期表中的位置是_，B在A中燃烧的现象是_；（3）写出下列反应的化学方程式：C +丙：_；丙+丁D + 乙：_；A +丙D + 甲：_。18到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素-在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)在周期表中的位置_(2)元素、中，原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)(3)与的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为_。(填化学式)(4)分别与形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是_.(5)能说明的非金属性比强的化学方程式为_(6)化合物甲是元素形成的最简单氢化物，甲的电子式是_。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是_。19X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：(1)Q的离子结构示意图为_。(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素在元素周期表中的位置_，在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：_。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_。下列表述中能证明Q的金属性强于W的是_(填序号)。aQ单质的熔点比W单质的低bW的原子序数大cQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强d将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应20W、X、Y、Z是原子序数依此增大的同一短周期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物能相互发生反应生成盐和水，Y单质可以制成光电池，将光能直接转换为电能，Z单质在常温常压下呈气态。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置是_。（2）Z单质与W的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式为_。（3）0.5molX单质与足量的W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况下)为_。（4）Y的最简单气态氢化物在空气中可以自燃，其反应的化学方程式为_。21A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示。（1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上。_族序数周期IAAAAAAA0一 二三（2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是_(填元素符号)，B、D两元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：_，A、B两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是_(用化学式表示)。（3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_22A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称_；(2)写出工业上合成BA3的化学方程式：_。(3)C在周期表中的位置：第_周期，第_族；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。23下表是元素周期表的一部分： 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234针对表中的号元素，用元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，最易失电子的元素是_，非金属性最强的元素是_。（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子结构示意图为_。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。（4）在四种元素中，原子半径由大到小的顺序是_。（5）在三种元素中，离子半径由大到小的顺序是_。（6）元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_。（7）请设计实验证明原子得电子能力比原子强_。24a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）b、e的元素符号分别是_、_。（