[人教版选修3]选修3第三章测试题2.doc

人教版选修3 选修3第三章测试题2一、选择题1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键解析：本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键，如Na2O2、FeS2等；极性分子中可能存在非极性键，如H2O2；构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键，也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键；只要晶体中含有离子键，一定属于离子晶体。故选B。答案：B2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电解析：离子晶体在固态时不导电，在水溶液里或熔化后可以导电，但是并非所有的离子晶体都易溶于水，如BaSO4；在水溶液里能导电的化合物也不一定是离子晶体，如H2SO4。故判断一种晶体是否为离子晶体的方法大多看它在熔融状态下是否能导电。答案：D3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl）B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D.硫酸钠（Na2SO4）解析：离子晶体由阴、阳离子构成，原子晶体的化学式只表示原子个数比，只有分子晶体的化学式可表示其分子组成，又称分子式。答案：C4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）SiCl4晶体是分子晶体常温、常压下SiCl4是液体SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4熔点高于CCl4A.只有B.只有C.只有D.全部解析：与CCl4结构类似，说明SiCl4是分子晶体，故熔点SiCl4CCl4，对答案的分析，可使用替换法，即用CCl4代替SiCl4来分析即可。答案：D5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼解析：这种碳氮化合物的硬度比金刚石还要大，说明此物质是原子晶体，原子晶体是具有空间网状结构的晶体，而硬度更大是因为CN键的键长比CC键更短，键能更大，键更牢固。答案：B6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A.HgCl2属于共价化合物B.HgCl2晶体属于离子晶体C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2属于弱电解质解析：HgCl2熔点低，熔融状态下不导电，说明它属于共价化合物，其晶体属于分子晶体；其水溶液有弱导电能力，说明HgCl2在水溶液中微弱电离，属于弱电解质。答案：AD7.某共价化合物中含有C、H、N三种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的正四面体，每两个原子间都有1个C原子，又知分子内无CC和CC键，则该化合物的化学式为（）A.C4H8N4B.C6H12N4C.C4H10N4D.C4H12N4解析：4个氮原子排列成内空的正四面体（如图111），易知四面体的六个棱上各有一个C，再由C的+4价可知，化合物中共含H：62=12个，所以，该化学式为C6H12N4。图111答案：B8.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（）A.比石墨高B.比石墨低C.低于石墨而高于金刚石D.无法判断解析：不要被“含有300500个碳原子”迷惑，而应抓住该物质的构成粒子是“分子”这一关键词，从而可以判定该链式炔烃属于分子晶体，所以熔点比石墨要低得多。答案：B9.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3D. NH3的沸点比PH3高答案：B10.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840D.N60可能是一种很好的火箭燃料答案：B二、填空题11.根据下列10种物质的化学式与序号，填空。O2H2NH4NO3K2O2Ba（OH）2CH4CO2NaFNH3I2（1）由非极性键形成的非极性分子是。解析：见第（8）小题解析。答案：（2）由极性键形成的非极性分子是。解析：见第（8）小题解析。答案：（3）由极性键形成的极性分子是。解析：见第（8）小题解析。答案：（4）只由离子键形成的离子晶体是。解析：见第（8）小题解析。答案：（5）既有离子键又有非极性键的是。解析：见第（8）小题解析。答案：（6）既有离子键又有极性键的是。解析：见第（8）小题解析。答案：（7）以分子间作用力相互结合而成的晶体是。解析：见第（8）小题解析。答案：（8）以离子键结合而成的离子晶体有。解析：本题考查化学键、晶体类型及极性分子、非极性分子的基本概念，只有紧扣概念、细致分析，才不会误选、漏选。答案：12.IBr是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质与卤素相似，它在常温下是深红色液体，熔点为41 ，沸点为116 ，固体溴化碘是晶体，含有键，IBr与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式为。解析：由IBr的熔沸点可推知IBr属于分子晶体，所以含极性共价键，参照Cl2和水反应不难写出IBr和水的反应。答案：分子极性共价IBr+H2OHBr+HIO13.参考下表中各物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点（）995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔点（）90.270.45.2120.549.536.215.0（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的 有关。随着的增大，熔点依次降低。解析：见第（3）小题解析。答案：离子半径离子半径（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关。随着_增大，增大，故熔点依次升高。解析：见第（3）小题解析。答案：相对分子质量相对分子质量分子间作用力（3）金属的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这是与_有关，因为一般比的熔点高。解析：相同类型的分子晶体，相对分子质量较大的，分子间作用力较大，熔点和沸点较高。离子晶体熔点和沸点的高低与阴、阳离子的半径和离子所带电荷数的多少有关。答案：晶体类型离子晶体分子晶体14.近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广。煤气灶的打火器，电声器件中的扬声器、送话筒、拾声器，水下通讯和探测的水声换能器和鱼群探测陶瓷压力针，通讯设备中的陶瓷滤波器等等。有一种压电陶瓷的结构如图110所示，其化学式为_。图110解析：每个晶胞中含Ba原子一个，含Ti个数为：8=1，含氧原子数12=3。所以化学式为BaTiO3。答案：BaTiO315.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 （2.02105 Pa），但它在180 即开始升华。（1）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。解析：从氯化铝的熔点低且易升华的性质可判断其晶体为分子晶体，也就不可能属于离子化合物。我们不能简单地从组成元素为较活泼金属元素和活泼非金属元素考虑，将其认为是离子化合物。应尊重事实。也可根据其熔融态能否导电进行判断。切勿用它的水溶液做导电性实验，因为像HCl等许多共价化合物在水分子作用下能电离，故所得水溶液能导电。答案：共价化合物（2）在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92 gL1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为_。分析：应根据关系式M=22.4求出蒸气的相对分子质量，与常见的AlCl3相对分子质量比较是否相同，从而确定氯化铝的化学式。要注意配位键的表示方式，“”是从具有孤对电子的一方指向具有空轨道的原子，在此只可能从ClAl，每个Cl还与Al原子形成一个共价键。氯化铝晶体属于分子晶体，氯化铝是共价化合物。M=22.4=22.411.92=267，AlCl3的相对分子质量为133.5，=2，由此可知氯化铝的蒸气是二聚体，化学式为Al2Cl6，结构式为。答案：Al2Cl6（3）无水氯化铝在潮湿的空气中强烈地“发烟”，其原因是_。解析：抓住题中条件“在潮湿空气中发烟”应从AlCl3水解生成HCl与水蒸气形成酸雾考虑，不能误认为AlCl3升华形成气体。AlCl3遇到H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：AlCl3+ 3H2OAl（OH）3+ 3HCl答案：AlCl3遇到空气中的H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：AlCl3+ 3H2