九单元课题1溶液的形成.doc

第二十四中学九年级化学（下）九单元课题1溶液的形成主备：赵英子 副备：李效英 审核： 备课时间：2017.2一、学习目标：1. 认识溶解现象，理解溶液、溶质、溶剂的概念知道一些常见到乳化现象二、学习准备：1、每个同学从家里拿一些洗洁精 2、稀硫酸、稀盐酸、澄清的石灰水中分别有什么成分？ 三、学习过程：1、学生家庭实验蔗糖放在一杯水水中搅拌，豆油倒入水搅拌观察。（1）、请同学们认真默读P26-P27的内容，注意：（2）、能从分子的角度解释蔗糖消失的原因？（3）、理解溶液、溶质、溶剂的概念，能指出实验中的溶质、溶剂和溶液。2、思考讨论的问题|： （1）蔗糖溶液和氯化钠溶液中的溶质和溶剂分别是什么？溶液中的微粒是什么？（2）在化学实验中，我们曾用过或见过哪些溶液？（3）联系生活中的实际，谈谈溶液的用途。（4）溶质、溶剂的概念，并归纳溶液的组成和性质?3、学生自学：书上实验【9-2 】4、思考交流：（1）刚才举的几个例子溶剂都是水，是不是只有水才能做溶剂呢？不同的物质在同一溶剂中的溶解性怎样呢？（2）、 不同物质在同一溶剂中的溶解性是否相同？（3）同一物质在不同溶剂中的溶解性是否相同？（4）溶质是否还有别的状态呢？你能举一些溶质是气体的例子吗？5、 用汽油可以把衣服上油去污吗？教师演示：实验【9-4】 边演示，边口述过程现象。思考讨论： （1）液体倒掉后，为什么加洗涤剂的试管干净，而不加洗涤剂的试管不干净呢？（2）用汽油或加洗涤剂的水都能洗去衣服上的油污，二者的原理有什么不同？（3）生活中乳化及应用？ 。6、引导实验：请大家认真默读P30-P31的内容，根据“活动与探究”中提供的器材和药品，动手实验，在练习本上画出实验简图， 生讨论：为什么物质在溶解时，常常伴随着温度的变化？四、学习小结： 交流本节疑问及收获、。五.夯实基础：1溶液 ：_种或_种物质分散到_物质中，形成_的、_的_叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫_，被溶解的物质叫_。忠诚的高尚和可敬，无与伦比。 裴多菲 2.最常用的溶剂是_体，常见的溶质是_体，但溶质也可以是_和_，固体、气体溶于液体时，_是溶质，_是溶剂。 3.两种液体所形成的溶液中，溶质和溶剂的划分是相对的，一般以含量的多少划分。一般把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_4下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（ ）A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜5、下列说法不正确的是（ ）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化6溶液的叙述正确的是（ ） A溶液都是无色透明的液体 B只有水才可以用作溶剂 C溶液都是纯净物 D溶液是均一的、稳定7将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A泥土 B蔗糖 C植物油 D碳酸钙粉末 3下列物质中，属于溶液的是（ ） A牛奶 B澄清的石灰水 C泥浆 D液氧六.能力提升：8下列溶液中溶剂不是水的是（ ）A碘酒 B澄清石灰水 C稀硫酸 D硫酸铜溶液6下列各组物质中前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ）A澄清石灰水、二氧化碳 B干冰、汽水 C液氧、稀硫酸 D稀盐酸、冰水混合物9锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（）A锌 B硫酸 C硫酸锌 D硫酸铜10.氢氧化钙溶于水试管有什么现象？温度为什么会上升？七.拓展延伸：将一充满干燥纯净的CO2小试管倒置于盛有Ca(OH)2的溶液的小烧杯中，过一会观察现象（ ）反应方程式（）。遵守诺言就象保卫你的荣誉一样。 （法）巴尔扎克第二十四中学九年级化学（下）九单元课题2 溶解度（一）饱和溶液与不饱和溶液主备：赵英子 副备：李效英 审核： 备课时间：2017.2一、学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，2、知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化二、学习准备：1、个小组准备上节学习的基本内容组内互问2、一杯水常温下是否能无限的溶解白糖？三.学习过程：1、P33-P34实验，学生边演示边口述过程。学生：观察实验现象，分析由实验现象说明什么问题？2、思考：为什么在增加溶剂或升高温度时，原来未溶解的溶质又能继续溶解呢/?3、请大家认真默读P34-P35二之前的内容，思考：1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？上述实验中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？4、什么叫结晶？结晶的方式有哪两种？5、哪些方法可以使不饱和溶液转化为饱和溶液?哪些方法能使饱和溶液转化为不饱和溶液？6、检查自学效果检测题：（1）、怎样确定一瓶硝酸钾溶液是不是饱和溶液？（2）、用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？（3）、判断下列说法是否正确（4）一种溶质的饱和溶液也一定不能再溶解其他溶质（ ）（5）同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（ ）教师演示：向KNO3饱和溶液中加入 KMnO4，变红。四、学习小结：学生分小组总结：本节学习什么知识？注意什么？有何收获？五、夯实基础： 1 饱和溶液：在 下，向【 】的溶剂里加入某种物质，当溶质 溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： 【 】或【 】或【 】 不饱和溶液 饱和溶液【 】或【 】3.上 题不饱和溶液时用 方法溶液中溶质与溶剂的比不变。4海水晒盐用【 】的结晶,饱和硝酸鉀容液中提取硝酸鉀用【 】方法结晶。5、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是【 】A .4时 m溶液一定是饱和溶被 B室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数六、能力提升：1.期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明【 】A溶液变为不饱和溶液 B溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D溶液比原来要浓一些七、拓展延伸、 氢氧化钙变饱和溶液不饱和溶液方法有几种第二十四中学九年级化学（下）九单元 课题2 溶解度（二）主备：赵英子 副备：李效英 审核： 备课时间：2015.2一. 学习目标：1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。二学习准备：饱和溶液与不饱和溶液互相转化时溶质与溶剂的比是否一定变化？为什么？三.学习过程： 请大家认真默读教材P35-P38的内容，边看边思考：（1）什么叫溶解度？20时氯化钠在水中的溶解度是36g表示什么意义？（2）溶解度四要素?（3）分析9-12/9-13，从中可以看出固体物质的溶解度与温度有什么关系？（4）分析9-15，可以看出，气体的压强和温度之间有什么关系？（5）溶解度曲线横轴、纵轴分别表示什么意义？溶解度曲线表示什么意义？小组内检查自学效果检测题：1.60时，硝酸钾的溶解度是110g，这说明在【 】时【 】g硝酸钾溶解在【 】g水中恰好形成【 】。溶解度四要素是【 】、【 】、【 】、【 】。2.根据课本P37图回答固体物质的溶解度和温度有什么关系？3.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水以后会打嗝，以上现象说明气体的溶解度与温度、压强之间有什么关系？4能否说硝酸鉀的溶解度大于氯化钠的溶解度？为什么？5、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和四. 学习小结：五. 夯实基础：1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出 一些溶液2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（ ）A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶液的质量3、木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（ ）AX为木糖醇的溶解度曲线B随着温度的升高，Z物质的溶解C30时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的YD50时，Y、Z两物质的溶解度相等4、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ） A溶液的质量减少 B溶液的质量不变C溶质与溶剂比变大 D溶液中溶质的溶解度增大5、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等Ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5Dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和6下列各组物质中，前者是后者溶质的是()A氯化氢、盐酸B生石灰、石灰水C锌、硫酸锌D汽油、水7.在t 时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a,b的关系为（ ）A. a b B. a b C. a = b D.不能确定8.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（ ）A. 20 的饱和溶液 B. 20 的不饱和溶液C.80 的饱和溶液 D. 80 的不饱和溶液六.能力提升：9、A、B两固体物 质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（ ） A30时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B60时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C温度对固体A的溶