化学人教版九年级下册金属的化学性质.doc

教学基本信息课名金属的化学性质是否属于地方课程或校本课程否学科化学学段初中年级初三授课日期2016.10.24教材书名： 九年级化学 出版社： 人教 出版日期： 2012 年 9 月教学设计参与人员姓名单位联系方式设计者实施者许丽娟北京二中亦庄学导思想与理论依据依据提高学生科学素养的主旨，新课程中的元素化合物教学要让学生体验从生活经验或相关学科学习中的已有认识出发，通过科学探究走进化学科学，认识物质世界，然后再利用获得的化学知识和技能解决社会实际问题的生动过程，即“从生活走进化学，从化学走向社会”。教师是学习的帮助者和引导者，学生是教学活动中的积极参与者和知识的构建者。本节课从学生已有的经验出发，在教师引导下将学生带入一定的问题情境中，通过小组协作活动，运用观察、比较、归纳、总结等方法主动学习、探究金属的化学性质，能运用所学知识解释一些与生活生产相关的化学问题，在生活中、实践中感受化学的重要性。教学背景分析教学内容：1.本课题内容属于九年制义务教育课程标准中一级主题“身边的化学物质”中的二级主题“金属与金属矿物”的知识范畴。内容贴近生活实际，可丰富学生的认识，开阔视野。在学习金属的物理性质的基础上，本课题介绍金属的化学性质，重点为通过实验探究金属的活动性顺序。2.本课题是金属的核心内容，是中学化学首次对一类物质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。学生情况：已有的知识基础：知道氧气跟镁、铁、铜等金属的反应；知道镁与稀盐酸反应生成氢气；将铁浸入硫酸铜溶液中，可得到硫酸亚铁和铜。已有的认识水平：学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等，知道认识物质的化学性质要以实验为突破口。存在的问题：如何通过认识、比较几种常见金属的化学性质，归纳总结金属化学性质的共性、差异性和递变性是学生感觉困难的，对于一类物质的研究方法也是本节课的难点。教学方式：本节课利用先具体、后抽象的方法进行研究，从学生较为熟悉的金属反应入手，通过实验拓展到其他金属，从而发现规律。利用铁与硫酸铜反应让学生推测金属间置换的规律，设计实验验证自己的猜想，体会科学探究的过程，引导学生运用“物质分类”、“结构决定性质”等观念从化学科学的视角认识金属的化学性质。 教学目标及重难点教学目标1通过科学探究，认识、比较几种常见金属的化学性质，认识金属的化学活动性，归纳总结金属化学性质的共性、差异性和递变性。能从微观上解释金属化学性质存在的共性和差异的原因。2学会运用宏观与微观、现象与本质、共性与个性的思维方法认识客观事物。通过比较、归纳等，逐步掌握学习一类物质化学性质的一般方法。3通过亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，通过对实验的探究分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。教学重点：金属的化学性质教学难点：1.通过观察、比较、归纳等方法分析出金属化学性质的共性与差异性 2.研究一类物质的方法学习效果评价设计评价目标评价方式评价工具1、能准确描述实验现象纸笔测验相关习题、作业、测验。2、能书写相关文字表达式 纸笔测验相关习题、作业、测验。3、在小组分析汇报中互帮互助表现积极主动。活动表现评价同伴间活动表现评价标准。互评项目（满分10分，分值越高，表现越好）自评组员 1、积极参与组内思考与讨论2、能对方案设计提出有价值的意见和建议3、能主动参与实验4、在汇报实验方案时能积极主动献计献策5、能尊重他人的想法，有团队意识活动表现评价表姓名 同组人姓名： 教学流程示意教学环节教学内容 回顾所学有关金属的反应，归纳金属的化学性质。归纳金属的化学性质结合生活经验和实验探究认识镁、铝、铁、铜和氧气的反应，初步得出四种金属的活动性。深入探究认识金属的化学性质学生实验，镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸和稀硫酸的反应，利用金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性。提升思维难度，引导学生分析铁与硫酸铜的反应推测金属化合物反应的规律，并通过实验反向验证自己的猜想。微观认识金属化学性质的共性和差异引导学生从结构决定性质角度进行分析，用原子结构分析金属存在共性和差异的原因。金属化学性质的应用联系生产生活实际，体会学科价值。教学过程设计教学环节教师活动学生设计意图环节一归纳金属的化学性质回顾我们学习过哪些有金属单质参加的反应？请书写化学方程式，并将这些反应进行分类，归纳金属的化学性质。板书一、金属的化学性质1、金属与氧气反应2、金属与盐酸和稀硫酸反应3、金属与其他金属化合物溶液反应思考已学知识，总结有关的反应铁丝和氧气反应铁和硫酸铜反应镁条和稀盐酸反应回顾所学，认识分类归纳法在化学学习中的作用。环节二深入探究认识金属的化学性质提出问题常见的金属都能与氧气反应吗？结合生活实际和实验我们来探究常见金属与氧气的反应。引导观察镁条、铝箔、铜片，它们的外观如何？用砂纸打磨镁条。加热铝箔有什么现象？加热铜片呢？这些现象说明什么？如何理解“真金不怕火炼”？总结得出观察镁条表面有灰黑色物质，铝箔光泽暗淡，铜为红色，光泽最亮。完成实验打磨镁条露出银白色镁，加热铝箔发现铝熔化却没有滴落。加热铜片，表面发暗。思考得出镁和铝在室温下就可以和氧气反应，铜和氧气反应需要加热。金和氧气在高温下也不反应。归纳得出大多数金属与氧气的反应，但反应的难易程度和条件不同，得出镁铝铁铜金的活动性。提出问题1.常见金属都能与酸（盐酸或稀硫酸）反应吗？2.不同的金属与酸反应的剧烈程度相同吗？提供金属镁、锌、铁、铜和稀硫酸、稀盐酸。提示实验顺序：铜、铁、锌、镁3.根据反应现象，将金属进行活动性排序。选择盐酸或硫酸，进行实验，观察实验现象。小组交流汇报，得出结论，铜不与酸反应，反应剧烈程度由强到弱为 镁、锌、铁根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性观察我们通过金属与氧气，与酸的反应得出的金属活动性顺序，结合铁与硫酸铜的反应，你有什么发现？设计实验验证自己的猜想提供药品：铝丝，铜丝、锌粒硫酸铜溶液，硫酸铝溶液、硝酸银溶液播放锌与硝酸银，锌与硫酸铜、锌与硝酸铅反应的微观视频。类比金属与酸的反应思考、总结规律，根据所提供药品设计实验方案。汇报实验结果及分析结论，成功比较铝、铜、锌的金属活动性。观看视频，感受微观世界的神奇。提升思维难度，引导学生对金属间置换原理进行猜测并反向验证。拓展金属与金属化合物溶液反应的微观认识。环节三微观解释金属共性和差异的原因引导学生从结构决定性质角度进行分析，用原子结构分析金属存在共性和差异的原因。总结学习一类物质的研究方法：从客观事实及实验出发，归纳总结一类物质的共性，从中对比出不同种物质的个性，在差异性中寻求本质。思考金属原子结构分析异同，明确物质的结构决定性质。认识本质。环节四金属化学性质的应用引导学生思考金属活动顺序的实际应用思考回答学以致用，体现学科价值。课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质1、金属与氧气反应2、金属与盐酸和稀硫酸反应3、金属与其他金属化合物溶液反应二、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活动性由强到弱本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点1.把主动权交给学生，多做学生实验。为增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序。2.探究层层深入，体现思维深度。深入探究金属的化学性质主要有三个环节，体现了内容的层层深入：环节一：利用学生比较熟悉的金属和氧气的反应入手，选取常见的金属进行实验，加热铝箔时新奇的实验现象激励学生去思考去探索，为后续的实验注入动力。环节二：学生知道不是所