化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件.docx

复分解反应发生的条件一 教学目标1 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。重点掌握复分解反应发生的条件。2 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。3 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。二 教学重点与难点1 理解复分解反应的定义2 掌握复分解反应产生的条件三教学过程 引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？板书：1. H2OH2+O2 2. 2H2 + O22H2O 3. Fe + CuSO4Cu + FeSO4 4. CaCO3 +2HClCaCl2 + H2O + CO2 5. 2KOH + H2SO4K2SO4 +2H2O 6. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 7. NaOH + MgCl2Mg(OH)2 +2NaCl 通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 ABAB 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：AB AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：ABCACB 大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。 通过比较我们可以看出4，5,6,7这四个反应有什么特点？它们与化合反应，分解反应，置换反应有何不同？ 教师提示：大家可以看生成物与反应物之间的关系，反应物是怎样变成生成物的与生成物有多少种？教师讲解：像这种由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。复分解反应看表示为：ABCDADCB 大家在观察，在4,5,6,7这四个反应中反应前后各元素的化合价有没有发生改变。通过4，5,6,7这四个反应，我们可以看出发生复分解反应的物质，化学反应前后各元素的化合价没有发生改变。 大家观察2NaOHCO2NaCO3H2O是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，它属于复分解反应吗？此外请同学们观察它们是否是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 教师讲解：这个反应不是由反应物互相交换成分形成的，而是由于二氧化碳溶解于水中生成碳酸，氢氧化钠实际上是与碳酸发生反应的，而不是直接与二氧化碳发生反应，所以，这个反应不属于复分解反应。 通过前面的学习我们知道，中和反应是由酸和碱反应生成盐和水的反应。比如：NaOHHClNaClH2O 它是一个中和反应，那么它是属于我们所学的哪一种类型的反应?答：复分解反应 复分解反应一定是中和反应吗?如：2NaOHMgCl2MgOH22NaCl2 它是属于复分解反应但不是中和反应，所以复分解反应不一定是中和反应。我们都知道很多反应都需要满足一定的条件才能发生反应。比如置换反应，一定是活泼金属置换出不活泼金属，反之就不能。 那到底发生复分解反应需要满足哪些条件呢？我们向少量的碳酸钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，通过实验我们可以看出，碳酸钠和氢氧化钙发生了反应，产生了白色沉淀，所以我们才能观察到澄清的石灰水变浑浊，它发生了复分解反应。Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH现在我们将食盐溶液加到硝酸钾溶液中，大家观察有何现象？答：无任何现象，这说明硝酸钾和食盐溶液不发生反应。 现在大家观察4,5,6,7的生成物有何特点？ 教师：在反应4,5中都生成了水，4还有气体生成，6,7中有沉淀生成，而通过上述的例子我们知道如果反应中没有水，气体，沉淀生成，反应就不能发生。 从上述我知道复分解反应发生的条件是：两种化合物互换成分，生成另外两种化合物，并且生成物中有，气体、水、沉淀生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。要判断物质间能否发生复分解反应，必须知道物质的溶解性，那么物质是溶解性到底是怎样的呢？ 大家打开课本第141页，酸、碱、盐的溶解性规律。1.酸：一般都可溶；2 .碱：只有KOH,NaOH,Ba(OH)2可溶，其余不溶；3.盐：纳，钾，铵，硝酸盐溶其余不溶或微溶4.盐酸盐除氯化银外都可