实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制.doc

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。3、进一步练习托盘天平和量筒的使用。4.溶液的稀释问题。实验用品：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶氯化钠、蒸馏水相关知识链接：1、溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = _ 100%溶质质量 =_ _溶剂质量 = _ _2、 浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ）。（2）所用水的质量=_ 。3、 托盘天平的使用(1)调平方法：先用_把游码拨到标尺_处，再调节左右的_，使天平平衡。(2)使用方法：称量一定质量药品时，先_天平，然后用镊子向_加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，_放回砝码盒，_拨回零处。(3)称量干燥的药品时:两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。教学过程：1. 复习溶质质量分数的计算公式2.情景导入知识点3.让学生看配制50克5%的氯化钠溶液的视频4.实验活动：配制质量分数6%的氯化钠溶液 50克用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液交流讨论：怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？交流共享:实验步骤：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。（2）称量：用 称量所需氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用 量取所需水，并倒入烧杯中。（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。5. 实验中用到了哪些仪器？ 在实验操作中应该注意哪些问题?讨论造成误差的原因有哪些？让学生们来分析和讨论以上问题。6.托盘天平的使用注意事项7. 误差分析 造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污8. 让学生动手做实验老师在下面巡视，了解学生做实验 的情况并指导他们。9. 师生探究 【探究实验】配制50g 3% 的氯化钠溶液现有6% NaCl溶液，求方法： 1 计算: 6% NaCl溶液_g 加H2O g2 量取:用 量取水。3 混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。4 装瓶：(盖好瓶塞贴上标签)10.火眼金睛：当堂训练练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。11.请学生们谈谈大家对这堂课的收获：一、溶质的质量分数1、溶质的质量分数=溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% = 溶质质量/（溶质质量+溶剂质量*100%2、溶液稀释前后,溶质的质量不变3.t时，某物质的溶解度为S，则t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数=s/s+100 *100%二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：计算 称量,量取 溶解 装瓶实验仪器