化学人教版九年级下册物质分离和提纯.doc

专题复习-物质的分离和提纯【学习目标】1、了解混合物的分离和提纯的区别，了解混合物分离提纯的原则。 2、初步掌握提纯混合物(除杂)的几种常见的化学方法及除杂试剂的选择。【学习重点】：提纯的原则与方法，除杂试剂的选择【学习难点】：常见物质的提纯的方法【学习过程】一、自学感悟（认真填写，温故知新）（一）、物理方法1、过滤:过滤是将 和 分离的操作。例如：a、粗盐提纯；b、除去Na2CO3中的CaCO3等【知识储备】：常见的沉淀有：AgCl、BaSO4、大多数的碳酸盐（CaCO3、BaCO3 等）、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg（OH）2等氢氧化物、MnO2 等。思考与比较：回收二氧化锰的操作步骤1）、从氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的剩余混合物中回收二氧化锰_2）从过氧化氢溶液制取氧气的剩余物质中回收二氧化锰_3）从氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的剩余混合物中回收氯化钾或锰酸钾_2、结晶:结晶是分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。【知识储备】： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，Ca(OH)2例如：A、除去KNO3中少量的NaCl B、除去NaCl中少量的KNO3C、下列混合物适宜用结晶法分离的是()A. NaNO3 Na2CO3B. NaNO3 AgClC. NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO43、蒸馏(分馏)、蒸发、升华如：工业上制取氧气， ，蒸馏水的制取等。 4、 洗气法： H2(H2O) CO2(H2O)课堂练习：1、除去水中不溶性杂质的方法（ ）A、溶解 B、蒸发结晶 C、过滤 D、蒸馏2、从含有少量NaCl的饱和KNO3溶液中分离出KNO3晶体,通常可采用的方法是（ ） A、蒸馏 B、蒸发结晶 C、冷却热饱和溶液法 D、过滤3、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（ ）A.Na2CO3 NaCl B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO3（二）、化学方法如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？1、 法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2SO4 )_;HCl ( H2SO4 )_HNO3 (HCl ) _;NaCl(MgCl2) _2、 法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 一般规律为：CO32+ 强酸 CO2 ；NH4+ + OH NH3 例： 如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示NaCl( Na2CO3 )_;Na2SO4(Na2CO3)_CaCl2溶液（盐酸） ;KNO3(KOH) _ ;Na2SO4(NaOH) _3、 法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO4（CuSO4） 4、 法将混合物中的杂质与适量试剂通过反应吸收而除去气体杂质CO(CO2)_;H2(HCI)_H2(CO2) ;N2(O2) 5. 法：加热固体混合物，使杂质发生变化而除去。CaO(CaCO3) ;KCl固体 (KClO3)： 6. 法：加入试剂，使杂质变成被提取物质。CO2（HCl）： ;CO2(CO): CaO (CaCO3)： 7. 法：向固体混合物中加入试剂，使杂质溶解而除去。Cu(CuO): ;Cu(Fe): 【小结】（善于总结，你将潜力无穷）1、提纯的原则：不增：除去杂质的过程中不能引入 ；不减：不减少 （所选试剂只能与杂质反应）；易分：被提纯物与其它物质易于分离务尽：选择试剂要注意反应进行的程度，除杂越彻底越好。简便、易行、廉价、最好。2、提纯的规律：所选试剂 + 杂质 = 被提纯物 + 易分离物（ 或 或 水 ）二、自我检测（相信自己，你一定行！）选择适当的试剂或方法除去下列物质中混有的少量杂质，并写出有关反应的化学方程式。试剂或方法化学方程式CO(CO2)KCl(KClO3)KNO3(KCl)CuCl2(CuSO4)NaCl(Na2CO3)FeSO4(CuSO4)三.合作探究（我的课堂，我做主）1、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤、加过量的NaOH溶液、加适量的盐酸、加过量Na2CO3溶液、加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A B C D2、实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。（2）操作程序 先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应 的化学方程式为 四、展示点拨1、提纯是除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可。混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。2、在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。五.拓展演练（我自信，我成功） 1、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中 。（3）为什么要加入稍过量的Na2CO3 （4）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 、BaSO4、Mg(OH)2 2、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水 设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：A、金属X是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。B、从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。六、学后记：学完本节课，你的收获是什么？课外延伸1有一混合物含氯化铜和硝酸钾，还含有少量的氯化钾，按下图的分离途径，将混合物分离成氯化铜溶液和硝酸钾溶液。分别写出A、B、C、