化学人教版九年级下册中和反应.doc

中和反应及其应用上新集镇中学 熊建银整体设计三维目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间发生的中和反应。了解中和反应的实质。（2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2.过程与方法 （1）通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法强化实验及生活中的安全意识。（2）通过同学间的合作探究-寻找身边的物质，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。3.情感态度与价值观（1）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。（2）通过学习，体验到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。教学重点1.如何确定反应是否发生。2.中和反应及其应用。教学难点中和反应的探究。教具准备多媒体课件，试管，烧杯，玻璃棒，滴管，玻璃片，酒精灯，石灰石，硫酸铜溶液，酚酞试液，氢氧化钠溶液，稀盐酸。教学过程导入新课判断一个反应是否发生，主要是看有没有新物质生成，经常伴随着颜色的改变、生成沉淀或是气体。现在我们一起来看一下这些反应有没有发生。1.取几粒块状石灰石于试管中，加入适量的稀盐酸，观察现象。2.取少许硫酸铜溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。3.取少许稀盐酸于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。推进新课实验探究 实验步骤：在盛有10ml左右氢氧化钠溶液烧杯中滴加几滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入稀盐酸溶液中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸。（如图所示）实验现象： 随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，说明溶液的碱性逐渐减弱直至中性，溶液的温度逐渐升高。图片展示 盐酸与氢氧化钠反应的过程.实验结论：酸能和碱反应。化学方程式: NaOH + HCl = NaCl +H2O练习 书写下列化学方程式：1. H2SO4 与NaOH： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2. HCl 与 Al(OH)3：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3. HCl 与 Fe2O3： 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O4. CO2 与Ca(OH)2： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O分析 前两个反应都是酸和碱反应，都有水生成，而且另一种生成物（Na2SO4、CaSO4、AlCl3）都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。后两个反应也生成有盐和水，但不是中和反应。板书 1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 3.中和反应的实质：酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水。分析 中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面我们就进一步来学习中和反应的应用。板书 二、中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性图片展示 在酸性土壤中加入熟石灰分析 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，但是近年来由于空气污染造成酸雨，施用过量的化肥，导致一些地方的土壤变成酸性或是碱性，不利于农作物的生长。于是人们根据土壤的情况，利用中和反应，在土壤中加入酸性或是碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于农作物的生长。过渡 治理废水的污染也用到中和反应。板书 2.处理工厂的废水分析 化工生产过程中的污水需要进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。板书 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H2O过渡 中和反应也可用于医药工业。板书 3.用于医药图片展示 分析 人的胃液里含有适量的演算，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，就会分泌出大量的盐酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些喊有碱性物质的药物，以中和胃酸。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快就肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些稀氨水、牙膏等碱性物质，中和蚁酸，就可以减轻痛痒。思考 有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃病的化学方程式。板书 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O讨论 1.说明除去热水瓶胆内壁的水垢（主要成分是Mg(OH)2）的原理。 2.早晨空腹时为什么要少吃苹果（或酸性物质）较好？ 3.皮蛋味涩，如何做可除去涩味？回答 1. 水垢中的Mg(OH)2是碱性物质，可用食醋浸泡使它们发生中和反应，生成溶于水的盐和水而除去。 2. 早晨空腹时，胃液显一定的酸性，这时吃苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响身体健康。 3. 皮蛋的涩味说明显碱性，因此吃皮蛋时可以蘸醋。课堂练习 问题：小明在做盐酸和氢氧化钠的反应的实验中，忘记加入酚酞试剂。实验后的溶液中含有哪些溶质，请设计实验证明。解答：溶质有三种可能：（1）NaOH，NaCl； （2）HCl，NaCl； （3）NaCl。实验验证：取少许反应后的溶液于试管中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。课堂小结 这节课我们主要学习了中和反应及其应用原理，中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水。中和反应的原理在工农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。我们要从根本上理解这部分知识，并将其运用于实践中。板书设计 中和反应及其应用提出问题：NaOH溶液与稀HCl有没有发生反应呢？提出猜想：1.NaOH溶液与稀HCl发生了反应。 2. NaOH溶液与稀HCl没有发生反应。实验步骤实验现象在烧杯中加入适量NaOH溶液，滴加3滴酚酞试液，再逐滴滴入稀盐酸溶液。 溶液由红色逐渐变为无色设计实验：结 论：NaOH溶液与稀HCl发生了反应。一、中和反应1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 3.中和反应的实质：酸解离出的氢离子和碱解离出