化学人教版九年级下册课后作业.doc

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（5课时）新课主备课人：余必能 审核人： 刘萤教 学目 标1、使学生记住石蕊和酚酞两种常见遇酸碱变色规律，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、知道盐酸和硫酸的物理性质和用途，知道浓硫酸的腐蚀性和安全注意事项。3、掌握酸的主要化学性质，会书写有关化学方程式。4、知道氢氧化钙和氢氧化钠的物理性质用途，知道氢氧化钠的潮解和腐蚀性。5、掌握碱的主要化学性质，会书写有关的化学方程式。6、了解酸，碱在水溶液中的解离，知道不同酸或碱具有相似化学性质的原因。学 习重 点酸、碱的化学性质难 点突 破 难点：有关酸、碱化学性质的化学方程式的书写；从电离角度理解不同酸或碱具有相似化学性质的原因。突破：注重引导学生寻找酸、碱化学反应的规律，根据规律来书写和记忆化学方程式。根据物质结构决定性质的辨证观点，通过分析归纳理解酸、碱具有相似化学性质的原因。教 法 实验探究和分析归纳相结合。教 学流 程酸碱批示剂酸的物理性质和用途 酸的主要化学性质几种常见的碱和碱的化学性质酸、碱溶液的解离。新 课 教 学 过 程二次备课（笔记）教 师 活 动学 生 活 动新课引入：酸和碱是生产和生活中应用 和接触比较广泛的两类物质，例如食醋中有醋酸，胃液中有盐酸，各种水果中有各种果酸，金属除锈要用稀盐酸和稀硫酸；许多洗涤剂中都有一种碱-氢氧化钠。这一单元我们就来学习酸和碱。一、酸碱批示剂过渡：我们在生活中可以通过接触或品尝的方法来判断酸和碱，例如吃水果时有酸味我们知道水果中含有酸，吃皮蛋时有涩味就知道有碱。但在实验室中不可用品尝和接触的方法来确定某种物质是不是酸或碱，如何来鉴别一种溶液是酸还是碱呢？实验：10-1介绍酸碱指示剂活动：取三种试液（NaCl,KOH,醋酸），让学生用酸碱指示剂判断其酸碱性。探究活动：介绍几种花瓣汁液的变色情况。二、常见的酸1、认识几种常见的酸（1）盐酸的物理性质及用途展示一瓶稀盐酸和一瓶浓盐酸介绍工业用浓盐酸呈黄色的原因打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，让学生观察现象并闻气味。讲解：在瓶口看到白雾的原因。讲解：盐酸的用途（2）硫酸的物理性质和用途展示一瓶稀硫酸和一瓶浓硫酸。打开瓶塞，让学生闻气味，两瓶同体积的稀硫酸和浓硫酸让学生掂量其重量，体会浓硫酸的密度大。讲解：硫酸的用途。（3）浓硫酸的特性吸水性讲解：浓硫酸的吸水性讲解：浓硫酸可干燥初中化学中的绝大多数气体，但不能干燥氨气。浓硫酸的强腐蚀性实验：浓硫酸的腐性实验讲解：浓硫酸溅在衣服或皮肤上应如何处理。（3）浓硫酸的稀释实验：浓硫酸的稀释实验：把水倒入浓硫酸的实验2、酸的化学性质（1）酸与指示剂作用（2）酸与金属反应补充铝和盐酸和稀硫酸的反应。（3）酸和金属氧化物反应实验：铁锈与盐酸和硫酸反应。三、常见的碱1、认识几种常见的碱（1）、氢氧化钠介绍氢氧化钠的俗名，氢氧化钠的强腐蚀性。实验：展示氢氧化钠固体讲解：氢氧化钠固体的潮解，氢氧化钠作气体干燥剂。氢氧化钠的溶解讲解：氢氧化钠的的用途（2）、氢氧化钙介绍氢氧化钙的俗名展示氢氧化钙实验：氧化钙与水的反应讲解：氧化钙做气体干燥剂。讲解氢氧化钙的腐蚀性 氢氧化钙的用途介绍：其它些碱：氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜等。2、碱的化学性质（1）碱与酸碱批示剂作用（2）碱与非金属氧化物反应讲解：二氧化碳与氢氧化钠的反应，引导学生比较氢氧化钙与氢氧化钠化学性质是否相似四、溶液的导电性引导电流是如何形成的？实验：溶液的导电性实验 氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液， 稀盐酸，稀硫酸，蒸馏水，酒精溶液的导电性。讲解：H2SO4H+SO42- HClH+Cl- 酸的定义，酸从外观形式上看形如：HnR 例：Ca(OH)2Ca2+OH- NaOHNa+OH- 碱的定义，碱从外观形式上看形如：M（OH）n 例：听，激发学生学习酸碱的兴趣听，激发学习兴趣观察并记录现象，归纳紫色石蕊、无色酚酞遇酸碱变色变色规律。实验后回答。记录观察并记录现象观察现象，闻气味，记录现象。理解并记录，归纳盐酸的挥发性。思考：实验室制取氢气时为什么不用盐酸，制取二氧化碳气体时为什么用稀盐酸而不用浓盐酸？记忆观察并记录硫酸的颜色、状态。分析结论：浓硫酸难挥发，密度大。记忆。理解浓硫酸作气体干燥剂，分析浓硫酸作气体干燥剂，对气体有何要求。记忆。思考：1、设计一个用浓硫酸干燥气体的装置，画出装置图。2、把一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸分别敞口放置在空气中一段时间，溶液质量如何变化，溶质的质量分数如何变化？为什么？观察并记录实验现象，体会浓硫酸的强腐蚀性，使用浓硫酸时注意安全的重要性。思考：稀硫酸溅在皮肤上是否需用水冲洗，为什么？观察现象，感受温度的变化，归纳稀释浓硫酸的方法。观察现象，体会为什么不能把浓硫酸倒入水中。思考：稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌的作用；把水倒入浓硫酸实验中，玻璃管的作用。根据前面所学知识，填写表格。回忆第八单元金属与酸反应的条件，规律。填写教材表格。（一位同学到黑板上写出）思考：用铁锅炒菜时加入少量的醋要可以增加人体需要的铁元素，为什么？观察并记录实验现象归纳酸与金属氧化物反应的规律，化学方程式书写和记忆的规律。比较盐酸和硫酸共有的化学性质。思考：1、把一颗生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可能出现的现象有哪些？写出发生反应的化学方程式。2、把一根铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，会看到什么现象？再把该铜丝放入稀硫酸中，又会看到什么现象？写出发生反应的化学方程式。记忆氢氧化钠的化学式和俗名。观察颜色，状态，表面发生的变化。填写表格。理解，记忆。观察并记录现象。记忆氢氧化钙的化学式，俗名。观察颜色，状态观察并记录实验现象思考：1、氧化钙放入水中放热和氢氧化钠放入水中放热，原理上有何不同？2、写出下列转化的化学方程式填写教材表格，归纳碱与指示剂作用的规律。回忆检验二氧化碳的反应，写出反应方程式记忆化学反应方程式思考：1、氢氧化钠应如何保存？2、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，溶液质量会如何变化？氢氧化钠溶质质量分数如何变化？为什么？归纳碱与非金属氧化物反应的规律。练习：1、根据碱与非金属氧化物反应的规律，写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。2、二氧化硫是一种空气污染物，可用石灰水溶液吸收二氧化硫，写出化学方程式。回答，知道要形成电流必须要有能自由移动的带电离子。记录现象。分析，氢氧化钠，氢氧化钙，盐酸，硫酸溶液中存在能自由