化学人教版九年级下册酸和碱.ppt

1 知道常见酸碱的主要性质和用途 认识酸碱的腐蚀性 2 初步学会稀释常见的酸碱溶液 3 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 4 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 5 知道酸碱之间的中和反应 了解中和反应在实际生产和生活中的应用 1 从命题内容及考查角度上分析 1 以浓酸敞口时的变化 考查对浓盐酸 浓硫酸性质的认识 浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等 2 以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息 考查酸碱性溶液的区分 pH的测定及应用 3 以对具体物质之间的反应的判断为内容 考查对酸碱性质的认识 及应用酸碱的性质解决实际问题的能力 4 中和反应的实验探究及运用中和反应的基本原理解决实际问题 2 从中考的题型上分析 1 以选择题的形式考查酸 碱的性质及应用 溶液的pH及应用等 2 以填空题 实验探究题的形式考查酸碱之间的反应 酸碱性质的应用及中和反应的实质 3 以酸 碱之间的性质反应为依托 考查化学方程式的有关计算 1 常见酸 碱的主要性质及用途常见酸碱的性质和用途 内容较多 且相互之间的联系 相关性较多 复习时建议 1 采用表格对比法 将常见酸碱的性质及对应的用途列表比较 在对比中强化对酸碱性质和用途的认识 2 结合各反应的现象 通过实验探究的形式 让学生在较高的水平上理解和应用 2 酸碱指示剂 pH的意义和测定方法 1 酸碱指示剂在酸性 碱性溶液中会发生不同的颜色变化 且现象易混淆 因此 复习时建议 用列表的方法表示出酸碱指示剂在酸性 碱性溶液中的颜色变化 对应pH的范围等 并结合对日常生活中常见物质酸碱性的区分 加以巩固 2 加强溶液pH变化的图像题的分析和练习 明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点 3 中和反应的实质和应用中和反应的实质及反应的判断是中考的重点 复习时建议教师结合具体的酸碱反应 用实验探究的形式进行练习 着重培养学生获取信息 应用信息解决问题的能力 考点 知识清单 要点 聚焦突破 一 酸碱的化学性质1 酸的通性 2 碱的通性 1 酸溶液具备通性的原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H 碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH 2 浓硫酸和硝酸具有强氧化性 不能与金属发生置换反应生成氢气 典例1 2011 杭州中考 归纳是学习的重要方法 小红在复习盐酸的性质时 归纳出盐酸的五条化学性质 如图所示 连线表示相互反应 1 为了验证性质 小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中 溶液变 色 2 图中A所代表的物质类别是 3 盐酸的性质 决定了盐酸可用于清除铁锈 主要成分是Fe2O3 该反应的化学方程式是 4 为了验证性质 可选用的物质是 填一种即可 5 镁和锌可以用来验证盐酸的性质 小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢 需要控制不变 相同 的量是 填序号 A 两种金属的形状B 盐酸的质量分数C 反应容器的大小D 温度 思路点拨 解答本题要明确以下两点 我的记录空间 本题考查酸的性质 酸具备五大通性 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应生成氢气和盐 与金属氧化物反应生成盐和水 与碱反应生成盐和水 与某些盐反应生成新酸和新盐 故A所代表的物质类别是碱 3 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水 4 根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐 如碳酸钠 碳酸钙等 硝酸银等 5 要探究镁和锌与盐酸的反应速率 需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同 即两种金属的形状 盐酸的质量分数 盐酸的质量 或体积 温度等相同 答案 1 红 2 碱 3 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 4 Na2CO3 或AgNO3等 合理即可 5 A B D 典例2 2010 福州中考 小政同学在复习Ca OH 2化学性质时 归纳出了Ca OH 2与其他物质间相互反应的关系如图 图中 表示相连的两种物质能发生反应 1 若X是与其他两种不同类别的化合物 则X可以是 2 根据图中所示的物质间关系 写出其中两个化学方程式 思路点拨 解答本题时要明确以下两点 解析 分析Ca OH 2的化学性质可知 它可以使酸碱指示剂变色 可以和酸以及某些盐反应 还可以和非金属氧化物反应 由题意可知X为化合物 可以确定为氧化物 所以X可以是CO2 Ca OH 2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应 可以按照两物质相互交换成分来书写化学方程式 答案 1 CO2 或其他合理答案 2 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2ONa2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 答案合理即可 二 溶液的pH与酸碱性的关系1 pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况 通常 2 改变溶液pH的方法 1 酸性溶液pH增大 2 碱性溶液pH减小 3 酸溶液与酸性溶液 4 碱溶液与碱性溶液 常温下 当酸溶液被稀释时 溶液的pH虽变大 但不会变为中性或碱性溶液 即pH不能等于7 更不能大于7 同理 当碱溶液被稀释时 碱溶液的pH不会等于7 更不会小于7 典例3 2010 肇庆中考 下表列出生活中一些液体的pH 1 上述液体中 酸性最强的是 能使酚酞试液变红的是 2 正常雨水的pH约为5 6 其原因是 3 在厨房清洁剂中加入蒸馏水 厨房清洁剂的pH 填 变大 变小 或 不变 4 厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用 其原因是 思路点拨 解答本题时要明确以下三点 我的记录空间 1 pH小于7的溶液呈酸性 且pH越小酸性越强 比较表格中的有关溶液的pH可知 厕所清洁剂的pH最小 故其酸性最强 能使酚酞试液变红的溶液呈碱性 而碱性溶液的pH大于7 故应选厨房清洁剂 2 因空气中含有二氧化碳 二氧化碳与水反应能生成碳酸 从而造成正常雨水呈酸性 pH小于7 3 因厨房清洁剂呈碱性 因此加水稀释后碱性减弱 则pH变小 4 厨房清洁剂与厕所清洁剂混用 即碱性溶液与酸性溶液混合 会发生中和反应 从而使两者的除垢作用减退或消失 故不能混用 答案 1 厕所清洁剂厨房清洁剂 2 水里溶解了二氧化碳 3 变小 4 酸碱中和失效 实验 主题探究 中和反应的实验探究1 原理中和反应 如氢氧化钠溶液与盐酸的反应 中 往往无明显的实验现象 无法确定反应是否发生及反应进行的程度 因此 需要借助指示剂或其他方法来判断 2 中和反应的本质由图示可知 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水 3 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 通过测反应中溶液pH的方法判断中和反应 若用碱中和酸时 的发生与否时 只有溶液的pH 7时 才能证明反应发生了 因为向酸溶液中加入碱溶液时 因溶剂的加入使酸溶液被稀释 pH也会增大 典例 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时 滴加盐酸前忘了加入指示剂 导致无法判断该中和反应进行的程度 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 探究目的 探究所得溶液的酸碱性 提出猜想 所得溶液可能呈碱性 也可能呈 性 还可能呈 性 实验验证 分析与思考 1 若溶液呈碱性 则溶液中使其呈碱性的离子是 填写粒子符号 为避免碱性溶液污染环境 小亮对所得溶液进行了如下处理 向溶液中逐滴加入 溶液 直到溶液刚刚变成无色为止 该过程涉及的化学方程式为 2 若无色酚酞试液不变色 为了进一步确定溶液的酸碱性 小亮提出了以下方案 取样 加入石灰石 若观察到 则所取溶液呈酸性 发生反应的化学方程式 若无明显现象 则呈中性 思路点拨 解答本题需明确以下三点 我的记录空间 溶液的酸碱性有三种情况 碱性或酸性或中性 溶液呈碱性 滴加酚酞会变成红色 无色酚酞试液不变色 说明溶液呈酸性或中性 溶液呈碱性 是因为溶液中含有OH 若处理含碱性的溶液 需要加酸溶液调至中性 溶液呈酸性 加入石灰石后 发生反应 会生成二氧化碳 故现象是有气泡产生 答案 提出猜想 酸中 或中酸 实验验证 分析与思考 1 OH 稀盐酸或稀硫酸 化学式也可或其他合理答案 HCl NaOH NaCl H2O或H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2 有气泡产生CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 误区 案例剖析 典例1 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH 下列做法能达到实验目的的是A 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD 用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH 易错角度 A B C 错因分析 参考答案 D 典例2 下列有关说法正确的是A KHSO4在水中会解离出H KOH在水中能解离出OH 所以前者是酸 后者属于碱B Ba OH 2 CaO溶于水均可以产生OH 所以两者均属于碱C 紫色石蕊溶液遇酸变红色 无色酚酞遇酸不变色D 凡是碱都能使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 易错角度 A B D 错因分析 参考答案 C 真题 感悟中考 1 2011 雅安中考 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内 否则人会生病 下列人体体液中 酸性最强的是 A 唾液 pH 6 6 7 1 B 血液 pH 7 35 7 45 C 胆汁 pH 6 8 7 4 D 胃酸 pH 0 8 1 5 解析 选D pH与酸碱性的对应关系为 pH 7的溶液呈酸性 pH越小 酸性越强 pH 7的溶液呈碱性 pH越大 碱性越强 pH 7的溶液呈中性 A B C D四个选项中D中pH最小 酸性最强 故选D 2 2011 泰安中考 下列溶液暴露在空气中 因发生化学变化而使溶液质量增大的是 A 浓氢氧化钠溶液B 浓盐酸C 浓硫酸D 饱和食盐水 解析 选A 浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠 造成溶液质量增大 此变化也是一个化学变化 浓硫酸有吸水性 暴露在空气中溶液质量也会增大 但该变化不是化学变化 3 2011 苏州中考 盐酸 稀硫酸在水溶液中都能产生H 故有许多共同的性质 下列有关叙述正确的是 A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞 在瓶口都有白雾B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C 浓盐酸 浓硫酸都可用来干燥氧气D 在稀盐酸 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液 都有白色沉淀 解析 选B 浓硫酸没有挥发性 有强烈的吸水性 浓盐酸没有吸水性 有强烈的挥发性 故A C错误 稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水 氯化钡溶于水 故D错误 稀盐酸和稀硫酸都能和铁锈的主要成分氧化铁反应 故B正确 4 2011 广州中考 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液 逐滴加入稀盐酸至过量 烧杯中溶液颜色变化的顺序是 A 紫色 红色 蓝色B 蓝色 紫色 红色C 蓝色 红色 紫色D 紫色 蓝色 红色 解析 选B 石蕊加入氢氧化钠溶液中 溶液显示蓝色 当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时 溶液显示紫色 当盐酸过量时 溶液显示红色 5 2011 杭州中考 食醋中含有醋酸 食醋除作调味剂外 生活中还有些妙用 下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A 除去菜刀上的铁锈B 除去水壶壁上的水垢C 清洗溅到皮肤上的碱液D 鉴别黄金饰品中是否含有铜 解析 选D 食醋具有酸性可以与铁锈 水垢 碱液发生反应 铜不活泼 不与酸发生反应 故答案选D 6 2011 宜昌中考 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 下列图像与该反应事实相符合的是 解析 选D 所涉及反应的化学方程式是 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 当Ba OH 2完全反应后再加稀硫酸 沉淀不再生成 故A错 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 溶液先是碱性的 逐渐变成中性 当稀硫酸过量时 溶液显酸性pH 7 故B错 溶液的导电性是有变化的 当恰好完全反应时 溶液中只有水 是不导电的 故C错 D中因先加入的稀硫酸与氢氧化钡发生了反应 故溶液中硫酸的质量为零 至反应完全后 再继续滴加稀硫酸 则溶质质量逐渐增加 故D正确 7 2011 宜宾中考 化学是一门以实验为基础的科学 化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开 结合下列实验仪器回答问题 1 写出指定仪器的名称 A E 2 上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是 稀释浓硫酸的正确操作是 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应立即 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式 解析 本题考查仪器的名称和有关浓硫酸的相关知识 浓硫酸的稀释在烧杯中进行 并用玻璃棒不断搅拌 上面给出的仪器中缺少玻璃棒 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 因为浓硫酸有腐蚀性 碳酸氢钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠 水和二氧化碳 答案 1 量筒酒精灯 2 玻璃棒把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里用大量的水冲洗2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 8 2011 怀化中考 五一 劳动节 小军给妈妈帮厨 发现一瓶没有标签的无色液体 小军问妈妈这是什么物质 小军妈妈要他猜一猜 假如你是小军 你认为该无色液体会是 1 小军打开瓶盖闻了闻 初步判断为白醋 请问小军是利用了白醋的 填 物理 或 化学 性质作出的判断 2 为进一步判断该液体是否为白醋 小军又进行了以下实验 取少量该液体放入玻璃杯中 加入适量小苏打粉末 碳酸氢钠 观察 有气泡产生 说明该液体中含有 填 酸 碱 中 性物质 3 请你再设计一个简单实验 说明该液体的酸碱性 参照小军的实验方案 要求有简单的实验操作过程和现象 并得出结论 解析 厨房中的无色液体可能为白酒 白醋或水 1 通过闻气味的方法鉴别该液体为白醋 这是利用了白醋的物理性质 2 小苏打的主要成分为NaHCO3 能与酸反应放出气体 向该液体中加入小苏打粉末 有气泡产生 说明该液体是一种酸性溶液 3 验证该液体的酸碱性 可用石蕊试液或pH试纸 答案 白酒 或白醋或水 1 物理 2 酸 3 取少量该液体放入烧杯中 滴入紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 说明该液体中含有酸性物质 其他合理答案也可 9 2011 达州中考 通过学习碱的性质 我校化学兴趣小组的同学对实验室的 氢氧化钙是否变质以及变质的程度 展开了探究活动 请你一同参与 1 提出问题 氢氧化钙是否变质 2 猜想与假设 同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况 没有变质 部分变质 完全变质 3 实验探究 4 小结与思考 小蔓同学根据上述实验方案进行实验 确定该样品已部分变质 请写出实验中反应的化学方程式 氢氧化钙俗称熟石灰 农业上常用来 解析 由实验结论部分变质可知 氢氧化钙肯定变为碳酸钙 而碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体 由无色酚酞试液不变红可知 溶液已经不显碱性 表明氢氧化钙已全部变质 加入盐酸肯定生成二氧化碳气体 由加入盐酸没有气泡产生可知 样品中没有碳酸钙 即没有变质 氢氧化钙仍能使无色酚酞试液变红 答案 3 4 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 改良酸性土壤 10 2011 济宁中考 为从定量角度认识中和反应 小明同学自行设计并进行了下面实验 在小烧杯中倒入8 的氢氧化钠溶液10g 滴入2滴酚酞试剂后 溶液呈红色 另取10 的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 边滴边振荡 随盐酸滴入 溶液颜色逐渐变浅 在溶液红色消失瞬间 停止实验 若停止实验时 两溶液恰好反应 请分析小明实验后回答 1 实验中酚酞试剂的作用是 2 计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 精确到0 1 解析 1 由于氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象发生 故利用酚酞试剂来判断中和反应是否发生以及反应进行的程度 2 设共用去稀盐酸的质量为xHCl NaOH NaCl H2O36 540 x 10 10g 8 解得x 7 3g答案 1 判断反应发生和进行的程度 2 7 3g 检测 智能升级 资源 备课参考 酸碱知识理解误区剖析1 认为 酸碱指示剂可以使酸 碱溶液变色 剖析 酸 碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色 从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸 碱性 其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色或指示剂遇酸或碱变色 而不是指示剂使酸 碱