化学人教版九年级下册常见的酸碱.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱第1课时酸 碱指示剂 一 常见的酸和碱 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 等 常见的碱 石灰水 Ca OH 2 氢氧化钠 NaOH 一水合氨 NH3 H2O 回忆 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 实验探究 向溶液中加入酸碱指示剂 酸碱指示剂与酸 碱的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇酸不变色 遇碱溶液变红色 酸碱指示剂与酸 碱的作用 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 二 酸碱指示剂 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 叫酸碱指示剂 通常也简称指示剂 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂本身 而不是酸碱 自制酸碱指示剂 2 实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液 你怎样区别 1 下列物质既能使石蕊试液变蓝色 又能使酚酞变红的是 A 稀硫酸溶液B 水C 盐酸D 氢氧化钠溶液 D 酸碱盐溶液的导电性 P57 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子 三 酸 碱 盐的定义 1 酸 电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物 2 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 3 盐 电离生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 课堂练习 1 判断下列物质的类别 硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜 2 含有下列离子的溶液中 溶质全部为酸的是 A H Na SO42 B H Cl NO3 C OH K Ba2 D Ag K NO3 B 3 下图是试验物质导电性的实验 其中灯泡不亮的是 A 请多指导 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时常见的酸 生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬 柑橘等水果中含有柠檬酸 一 常见的酸 1 几种常见的酸 无色 液体 瓶口有白雾 无色 液体 无味 刺激性气味 无明显现象 实验10 2 P52 挥发性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 写过字的地方变黑了 蘸有浓硫酸的一端变黑了 蘸有浓硫酸的地方变黑了 浓硫酸的性质 腐蚀性 实验10 3 视频 1 我们可以用浓硫酸来干燥某些气体 体现了浓硫酸的什么性质 浓硫酸的性质 吸水性 吸水性 浓硫酸具有吸水性常做干燥剂 被干燥的气体从长导管进入 从短导管导出 浓硫酸的稀释 视频稀释浓硫酸 事故的处理 立刻用大量水冲洗 再涂上3 5 的NaHCO3溶液 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 盐酸 硫酸的用途 练一练 盐酸 盐酸具有挥发性 将浓盐酸敞口放置 氯化氢挥发 盐酸浓度变小 质量变小 浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸敞口放置 浓硫酸吸收空气中的水分 浓度变小 质量变大 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 3 酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 1 酸与指示剂的作用 2 酸与金属的反应 Mg 2HCl H2 ZnCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 金属 酸盐 氢气 3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 金属氧化物 酸盐 水 课堂练习 C B B Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭 课堂小结 1 几种常见的酸 盐酸 HCl 挥发性 硫酸 H2SO4 吸水性 腐蚀性 浓硫酸的稀释 2 酸的化学性质 1 酸与指示剂的作用 3 酸与金属氧化物反应 2 酸与金属的反应 金属 酸盐 氢气 金属氧化物 酸盐 水 酸使紫色石蕊溶液变红 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时常见的碱 一 常见的碱 氢氧化钠 NaOH 白色块状固体 表面潮湿并逐渐溶解 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 1 氢氧化钠是白色的固体 2 氢氧化钠易潮解 暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 可用做某些气体的干燥剂 3 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 4 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 1 氢氧化钠的性质 2 氢氧化钠的用途 1 氢氧化钠固体可吸收空气中的水分 所以可以做某些气体的干燥剂2 氢氧化钠是一种重要的化工原料 广泛应用于肥皂 石油 造纸 印染等工业3 氢氧化钠能与油脂反应 可用来除油污 氢氧化钙 Ca OH 2 白色粉末状固体 微溶于水 熟石灰或消石灰 对皮肤 衣物有腐蚀性 CaO H2O Ca OH 2放热反应 砌墙 刷墙 制农药波尔多液 检验CO2 改良酸性土壤等 二 碱的化学性质 1 与酸碱指示剂作用 碱使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 2 与某些非金属氧化物反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CO2气体的除去 CO2气体的检验 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 二 碱的化学性质 与某些盐反应 NaOH uSO4 Cu OH 2 Na2SO4 三 酸和碱各自的化学性质相同的原因 酸在水溶液中都能解离出相同的H 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的OH 所以 碱也有一些相似的性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 题7 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B 请多指导 一 酸 碱 盐的定义 1 酸 电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物 2 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 3 盐 电离生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 酸 1 几种常见的酸 盐酸 HCl 挥发性 硫酸 H2SO4 吸水性腐蚀性 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 盐酸具有挥发性 将浓盐酸敞口放置 氯化氢挥发 盐酸浓度变小 质量变小 浓硫酸具有吸水性 将浓硫酸敞口放置 浓硫酸吸收空气中的水分 浓度变小 质量变大 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置 它的浓度和质量有何变化 2 酸的化学性质 1 酸能与酸碱指示剂反应 酸使紫色石蕊溶液变红遇无色酚酞不变色 2 金属 酸 盐 氢气铁与盐酸 镁与盐酸 铁与稀硫酸 锌与稀硫酸 铜与稀硫酸Cu H2SO4 银与盐酸Ag HCl Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 不反应 不反应 金属与酸发生置换反应的条件 1 氢前金属置换氢 2 浓硫酸和硝酸除外的酸 3 金属氧化物 酸 盐 水盐酸除铁锈 氧化铜和稀硫酸 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O 4 碱 酸 盐 水氢氧化钠和稀盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O 5 盐 酸 新盐 新酸大理石和稀盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 白色的固体 易潮解 溶解时放热 有强腐蚀性用于除油污 做某些气体的干燥剂 化工原料 1 氢氧化钠 俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 氢氧化钙 Ca OH 2 俗称熟石灰或消石灰 白色粉末状固体 微溶于水 有腐蚀性用于砌墙 刷墙 制农药波尔多液 检验CO2 改良酸性土壤等 碱 二 碱的化学性质 1 与酸碱指示剂作用 碱使紫色石蕊溶液变蓝 使无色酚酞溶液变红 2 与某些非金属氧化物反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O CO2气体的除去 CO2气体的检验 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 二 碱的化学性质 与某些盐反应 2NaOH uSO4 Cu OH 2 Na2SO4 三 酸和碱各自的化学性质相同的原因 酸在水溶液中都能解离出相同的H 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的OH 所以 碱也有一些相似的性质 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 请多指导 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的pH值 7 碱性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越强 PH越小 碱性越强 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 将被测液体滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是 使用PH试纸 了解溶液酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行 2 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的pH 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排除的液体的pH 可以了解人体的健康状况 P63 课堂练习 题1 某溶液的PH 3 则该溶液 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判定 题2 已知苹果汁的近似PH为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 A 无色B 红色C 蓝色D 紫色 题3 下列各PH表示溶液酸性最强的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 题4 有一瓶无色溶液的PH是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的PH是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的PH降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 课堂练习 O2 N2 题7 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 课堂练习 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 课堂练习 B 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧