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第十单元 常见的酸和碱的复习复习目标1、 掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途。2、 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。3、掌握酸的通性、碱的通性复习重点 1、常见酸和碱的性质2、酸和碱的通性 复习过程一、常见的酸和碱：酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O等（一）酸的物理性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。（二）碱的物理性质1、NaOH俗称“火碱、烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性；2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。二、酸和碱的通性（一）、酸和碱具有通性的原因（二）、酸和碱的化学性质1、酸的通性（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）、酸+活泼金属盐+氢气 （3）、酸+金属氧化物盐+水（4）、酸+碱盐+水 （5）、酸+（某些）盐新酸+新盐2、碱的通性（1）、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）、碱+盐新盐+新碱 （3）、碱+酸盐+水 （4）、碱+非金属氧化物盐+水三、学以致用1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_盐酸要“适量”的原因用化学方程式为_、_2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 去除铁锈，除锈的化学反应方程式_除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象是_（原因用化学方程式表示）3.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，其化学反应原理是_，4.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_，原因是_可将该尾气通入_来处理，化学方程式为_。5.氢氧化钠固体应如何保存?为什么?如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质 ?6.实验室制取二氧化碳的残液为氯化钙和盐酸的混合物，在没有指示剂的条件下，要除去混合溶液中的稀盐酸，得到较纯净的氯化钙溶液，只能加入下列物质（ ） A 石灰水 B 碳酸钠溶液 C 石灰石 D 锌粒7.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）。（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后
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