化学人教版九年级下册酸和碱之间会发生什么反应.docx

课题2 酸和碱之间会发生什么反应教学目标知识与技能1. 认识酸与碱之间会发生中和反应。2. 理解中和反应在实际中的应用。3. 会用pH试纸测定同业的pH，从而认识物质的酸碱度及其意义。过程与方法1. 通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法。2. 强化实验及生活中的安全意识。3. 通过同学间的合作探究，寻找身边的物质，测定其pH，学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。4. 通过测定一些液体的pH，学会区分物质酸碱性的强弱。情感态度与价值观通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解通过测定溶液pH的实验，巩固实验的操作技巧，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点 中和反应；pH的测定方法教学难点 中和反应的应用教学方法 实验引导探索法、归纳练习法教学过程一、 复习引入简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质二、 课前小测：1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：（1） 酸-例如：（2） 碱-例如：2、 酸和碱分别有哪些化学性质？（1） 与指示剂反应1） 酸使_变红2） 碱使_变红，使_变蓝。(2) 酸与金属（排在_前）反应例:铝跟稀硫酸反应，方程式_铁跟盐酸反应，方程式_(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应1） 盐酸与氧化铜，方程式：_2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式_三、 新课讲授(一)中和反应活动与探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。讨论玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。板书 NaOH + HCl = NaCl + H2O讲解NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl结合成NaCl， H+和Cl结合成HCl.练习掌握书写中和反应化学方程式的技巧Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提问以上反应生成物有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）归纳并板书由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3 归纳并板书向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。讲解中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。回答1）化合反应：C + O2 点燃 CO22) 分解反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23) 置换反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2提问中和反应都需要借助指示剂吗？Ba(OH)2+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Mg(OH)2+HCl Fe(OH)3+HCl 回答有些酸和碱的反应有沉淀现象；难溶性的碱与酸反应时可以观察到固体碱溶解，所以并不是所有的中和反应都需要借助指示剂。（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性造成酸雨的主要原因是：_，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O蚊虫叮咬时向皮肤里注入了某些酸性物质，在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质，可以起到止疼痒的效果。（三）溶液酸碱度的表示方法pH提问 1.如何检验溶液的酸碱性？2.如何比较酸、碱性相对强弱呢？（即溶液的酸碱度）解释溶液酸碱性强弱程度称作溶液的酸碱度。用pH试纸测定溶液的 pH用p试纸测定溶液的pH方法：在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。温馨提示：（1）不能直接把pH试纸浸入被测试液中，否则会污染试液。（2）不能先用水湿润pH试纸和玻璃棒，否则测出来的pH值就不准确。活动与探究1 测定几种酸或碱的稀溶液的pH，得出相关结论活动与探究2 测定生活中一些物质的pH，了解它们的酸碱性。了解溶液的酸碱度的意义1）化工生产中许多反应必须在一定的_ 里才能进行; (2)农业生产中家作物一般适宜在pH为_或者_的土壤中生长; (3)测定雨水的pH(酸雨的PH小于5.6),可以了解空气的_情况;(4)测定人体内或排出的液体的 ,可以了解人体的健康状况. 四、 课堂小结：(一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、处理工厂的废水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于医药3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O蚊虫叮咬时向皮肤里注入了某些酸性物质，在皮肤表面涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质，可以起到止疼痒的效果。（三）pH的测定五、目标检测：1、 写出盐的定义，并举例说明盐-例如：2、 写出中和反应的定义，并举例说明中和反应-例如：3、 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用_画的。无色液体A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于中和反应的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 点燃 SO25、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量_，以中和酸性，其化学反应方程式为 _。6、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。_7、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式_、_，若胃穿孔，则不宜用_方法（填第一种或是第二种）8、.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 8.0,对它酸碱性的判断正确的是（ ）A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断9、下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（ ） A、CaO B、NaCl C、KOH D、CO210、下列溶液酸性最强的是（ ）A、pH=6B、pH=1 C、pH=7 D、pH=1411、一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红 C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强板书设计：课题2 酸和碱之间会发生什么反应(一)中和反应1、盐-由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。2、中和作用-酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应NaOH + HCl = NaCl+H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O2NaOH + H