第九单元 溶液.doc

第九单元 溶液【重点知识】一、溶液的形成1、溶液：_，叫做溶液。2、溶液的基本特征：_性、_性的混合物。均一性：溶液各处(浓度、密度、性质)相同。稳定性：只要水不蒸发，温度不变化，溶质与溶剂长期不会分离出来。 溶质：_的物质叫溶质。溶质可以是_体、_体 、_体3、组成 溶剂：_的物质叫溶剂。_是最常见的溶剂。【注意】： 溶液不一定无色，如CuSO4溶液为_色；FeSO4溶液为_色；Fe2(SO4)3溶液为_色， 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积）；溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液，溶剂可省略，指的是水。）固体、气体溶于液体，液体为溶剂4、溶质和溶剂的判断液体溶于液体 有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂5、乳化作用：洗涤剂有_功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是这个道理。6、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是_；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是_。7、溶解时放热、吸热现象： 溶解吸热（溶于水后温度降低）：如_； 溶解放热（溶于水后温度升高）：如_、_、_ 溶解没有明显热现象（溶于水后温度不变）：如_。二、溶解度1、饱和溶液、不饱和溶液：概念：在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫不饱和溶液。【注意】NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解其他可溶性物质（如KNO3）在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为_，反之，则为_。、判断溶液是否饱和的方法：一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定为该溶质的_溶液 降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_溶液、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 _大多数物质：饱和溶液 不饱和溶液 _注意：Ca(OH)2熟石灰和气体等除外，因为其的溶解度随温度升高而降低。不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是（所有的物质通用）：加溶质、蒸发溶剂。2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。3、固体的溶解度定义：_。溶解度四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克。溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；_【大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾（KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠（NaCl）；极少数物质溶解度随温度升高而降：如熟石灰Ca(OH)2】4、气体溶解度定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度影响因素：气体的性质；_（温度越高，气体溶解度越_）；_（压强越大，气体溶解度越_）。5、从溶液得到溶质的两种方法：（1）冷却热饱和溶液（2）蒸发溶剂结晶6、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物与难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质。7、结晶的两种方法：冷却热的饱和溶液法（又叫降温结晶），如从KNO3中混有少量NaCl中提纯KNO3（因为KNO3的溶解度温度影响大，而NaCl的溶解度温度影响不大）。蒸发结晶，如从NaCl中混有少量KNO3提纯NaCl。8、溶解度曲线的意义与应用、表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性 表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时不同物质的溶解度的大小 两条溶解度曲线的交点，表示该点所示温度下，两种物质溶解度相等 比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法 表示物质的溶解度随温度变化的情况，比较和确定物质的溶解度受温度影响程度曲线陡升：物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾曲线缓升：物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠曲线下降：物质的溶解度随温度升高而减小，如：氢氧化钙 确定溶液的状态曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液的状态是饱和溶液曲线下面面积上的点表示对应温度下溶液的状态是不饱和状态曲线上面面积上的点表示对应温度下溶液的状态是饱和状态且有溶质剩余三、溶质的质量分数1、有关溶质的质量分数的计算：公式：溶质质量分数=_X100%（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量溶质质量2、在饱和溶液中：溶质质量分数=_100%（在饱和溶液中，溶解度一定大于溶质质量分数）3、溶液中有关体积的计算：涉及溶液的体积计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：溶液质量=溶液体积溶液密度4、浓溶液加水稀释：浓溶液加水稀释，溶液质量_，溶质质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。5、计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。6、计算格式：浓溶液质量浓质量分数=稀溶液质量稀质量分数加水质量=m（稀液）m（浓液）7、溶质质量分数在化学方程式的计算中的应用：求反应后所得溶液中溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。列比例时一定要用溶质的质量(即纯量）。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数求反应后所得溶液的质量的方法有两种：利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。反应后溶液的质量反应前各物质的质量总和难溶性杂质(反应前混有而不参加反应的)生成沉淀的质量生成气体的质量.根据溶液的组成：溶液的质量=溶质质量+溶剂（水）质量，而水的