化学人教版九年级下册生活中常见的盐（第二课时）.doc

课题1 生活中常见的盐 （第二课时） 阜阳市颍州区共青中学 曹亚娟教学分析： 本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。本课时主要是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钢相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应（中和）和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念。并通过分组实验，总结概括出盐的化学性质。教学目标：知识与技能1了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。2初步学会碳酸盐的检验方法。3. 了解盐的化学性质。4. 认识复分解反应。过程与方法1、通过阅读教材相关部分内容培养归纳整理知识的能力。2、初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案，归纳出碳酸盐（碳酸氢盐）的检验方法。3、逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。情感态度与价值观1从已有的生活经验出发，在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。2. 轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化学的兴趣。体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。教学重难点 ：教学重点：碳酸盐（或碳酸氢盐）的检验方法教学难点：常见的盐的性质用途教具准备：多媒体课件及相关的实验仪器、药品教学过程：一、复习引入：上节课我们认识了食盐的主要成分氯化钠，并且了解了粗盐的提纯过程。我们厨房里还经常有一种物质纯碱，那么这种物质属于碱吗？二、进行新课：学生活动一：阅读教材P73页相关内容，并完成学案上的表格1。由学生代表将课件上的表格内容填写准确。 俗称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式分类颜色状态溶解性主要用途教师引导学生回忆实验室制取二氧化碳的反应原理，并观察碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的化学式，思考：它们会有相似的化学性质吗？若有，那该如何来验证？学生活动二：分组实验，分别将稀盐酸加入到盛有碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的三支试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象并完成表格2。实验现象化学方程式结论（规律）碳酸钙+盐酸碳酸钠+盐酸碳酸氢钙+盐酸讨论：1、能否用碳酸钠或碳酸氢钠代替大理石制取二氧化碳？ 2、如何检验含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的物质？学生讨论交流，由学生代表回答，教师总结：实验室可利用稀盐酸与澄清的石灰水来判断某盐是否为碳酸盐（或碳酸氢盐），若能与稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该盐类就是碳酸盐（或碳酸氢盐）。学生活动三：分组实验，利用总结出的方法来判断生活中的这几种物质：钙片、Vc泡腾片、鸡蛋壳、小苏打和食盐，是否为碳酸盐（或碳酸氢盐）。教师巡视指导。学生认真实验观察现象，并完成学案中表格3.实验现象实验结论钙片+稀盐酸Vc泡腾片+稀盐酸小苏打+稀盐酸鸡蛋壳+稀盐酸食盐+稀盐酸提出问题：这些碳酸盐是否只能与酸发生反应呢？学生活动四：分组实验：向盛有碳酸钠的两支试管中分别滴加澄清石灰水和氯化钡溶液。教师巡视指导，学生认真实验观察实验现象并完成学案表格4.实验现象化学方程式碳酸钠+氢氧化钙碳酸钠+氯化钡教师演示：分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验碳酸钠溶液和氯化钠溶液的酸碱性，总结出：有的盐溶液显碱性，有的盐溶液显中性，还有的盐溶液显酸性。结合以上几组实验，学生交流总结出盐的化学性质。教师对于重点部分进行补充强调。学生活动五：通过对比并找出以上几个化学反应方程式的相同点，结合教材内容，归纳总结出复分解反应的概念。三、课堂小结：本节课我们通过探究实验、讨论交流共同