化学人教版九年级下册8.2金属的化学性质.doc

8.2金属的化学性质教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理,获取科学结论的科学方法。4、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。学情分析学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验,基于学生的已有的基础知识,采用实验事实、对比、归纳的方法,归纳出大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。此外,学生已经掌握了氧气、氢气的化学性质,以及元素方面的一些基本知识,并学习了物质的分类和化学方程式的书写,为本节课打下了理论知识基础。重点难点重点:金属活动性顺序的理解和应用难点:用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学过程第一课时教学目标1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。学时重点金属与氧气、酸的反应。学时难点用实验探究金属的活动性。教学活动【导入】创设情境导入新课【讲述】黄金一直被作为财富和富贵的象征,深受人们喜爱。随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多,请看这样一则报道。【视频】不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗?【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”),变黑的为黄铜,不变色的为黄金【设问】大家都很聪明,有这么多的好办法。那么,大家想过这些方法运用的金属的哪些性质吗?前两种方法利用的是金属物理性质,后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】金属有哪些化学性质呢?本节课我们共同来研究金属的化学性质。（了解目标，并阅读课本第9页）【活动二】温故知新归纳总结【讲述】通过以前的学习,我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧中燃烧。【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论?【回答】镁比铁活泼。【过渡】很好,我们再来对比下一组。【投影】铜、金与氧气反应。【讲述】铜在高温条件下可以与氧气发生反应,“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应。你又能得出什么结论?【回答】铜比金活泼。【总结】非常好!实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论:Mg,AlFe,CuAu【提问】铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?阅读教材,回答问题。【回答】铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。【过渡】以上是金属与氧气的反应。那么金属还可以与哪些物质反应呢?反应情况怎样呢?下面我们共同探究金属与酸反应。【活动三】实验探究探索新知【学生分组实验】参考教材第十页,完成探究实验。【分配任务】一三五组做金属与稀盐酸反应的实验,二四六组做金属与稀硫酸反应的实验。【活动四】展示交流得出结论【探究结果】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为MgZnFeCu【活动五】结果分析得出规律【讨论】1、根据上述实验现象讨论:在镁、锌、铁、铜几种金属中,哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?哪类金属活泼些?2、对于能发生的反应,请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?【讲述】由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应:A+BCAC+B【活动六】课堂总结能力提升通过本节课的学习,你有哪些收获? 【练习】随堂检测反馈提高1、下列反应a.氢气还原氧化铜 b.硫在氧气中燃烧 c.碳酸分解d.一氧化碳还原氧化铜 e.锌与稀硫酸反应 f.碳还原氧化铁属于化合反应的是:属于分解反应的是:属于置换反应的是: