化学人教版九年级下册金属的化学性质 教学设计.docx

课题2 金属的化学性质（一）一、 教学目标1. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2. 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。3. 分析金属反应的特点，归纳置换反应的概念，依据反应特点判断置换反应。二、 教学重点、难点重点：金属的化学性质，置换反应难点：置换反应三、 教学过程知识回顾：金属镁和铁燃烧的现象是什么？ 请同学们写出化学方程式。镁燃烧：发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体铁燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体点燃 点燃2Mg+O2 = 2MgO 3Fe+2O2 = Fe3O4新课教授：一.金属与氧气的反应讨论1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？ 铁、镁、铜、铝 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 加热、高温 结论1.不同的金属与氧气的反应条件不同。例如： 镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同。提问：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？ 答：因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。二.金属与酸的反应实验探究：A组：在4只试管里分别放入少量块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 现象与反应的化学方程式：A组：金属与盐酸反应金属现象化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁产生气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl=FeCl2+H2 氯化亚铁铜没有明显变化B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+H2SO4=MgSO4+H2锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 铁产生气泡，形成浅绿色的溶液Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 硫酸亚铁铜没有明显变化金属与盐酸反应的比较，填空：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是： Mg Zn Fe Cu .讨论：对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 （单质与化合物反应，生成单质与化合物） 小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。提问：我们已学化学反应的基本类型有哪些？它们的特点分别是什么？答：化合反应：A + B + AB（以多合一）分解反应：AB A + B + （以一变多）置换反应：A + BC B + AC (以一换一 ) 总结：一、金属的化学性质：1、金属能与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）二、置换反应（A+BC=B+AC） 知识巩固与练习：课本