化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质.ppt

1 加深对酸和碱的主要性质的认识2 通过实验解释生活的一些现象 实验目的 试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 pH试纸 生锈的铁钉 实验用品 在前面 我们学习了酸和碱的各化学性质 今天 让我们自己动手操作 来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验 情境引入 实验活动6 第十单元酸和碱 义务教育教科书 RJ 九年级化学下册 酸 碱的化学性质 H NaOH固体 排空 液 垂直 口 上 伸入 酒精灯 局部受热不均 液体飞溅 灯帽 实验步骤 1 酸和碱与指示剂的作用 注意酸和碱有腐蚀性 实验时应注意安全 1 酸碱与指示剂的反应 溶液变成红色 溶液变成红色 溶液变成蓝色 溶液变成蓝色 溶液仍然为无色 溶液仍然为无色 溶液变成红色 溶液变成红色 结论 酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 使无色酚酞不变色 碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色 能使无色酚酞溶液变成红色 是酸碱溶液使酸碱指示剂变色 讨论 1 是酸碱指示剂使酸碱溶液变色还是酸碱溶液使酸碱指示剂变色 讨论 2 将铁钉放入试管时 你是怎样操作的 把试管平放 铁钉尖的一头朝上放在试管里 然后慢慢坚起试管 使铁钉沿试管壁滑落到试管底部 且两只铁钉要完全浸入稀盐酸中 3 除锈时 能否把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中 为什么 不能 因为铁也能与稀盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 锈钉表面的铁锈逐渐消失 溶液变成黄色 当铁钉变得光亮后 可观察到铁钉表面出现气泡 3 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液 然后滴入几滴氢氧化钠溶液 观察现象然后再向试管中加入稀盐酸观察现象 CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 溶液由蓝色变为无色 蓝色沉淀消失 溶液由无色变为蓝色 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀 氢氧化铜不溶于水 但可以溶于盐酸中 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 讨论4 你在实验中是如何滴加试液的 是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜还是把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜中 他们的现象完全一样 若向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜 沉淀浮在液面 若向硫酸铜中滴加氢氧化钠溶液 沉淀沉在试管底部 4 酸碱中和反应 NaOH溶液 再加2滴酚酞 溶液颜色变为红色 溶液颜色由红色变为无色 静置30秒不变色 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应NaOH HCl NaCl H2O 蒸发皿上出现白色固体 从氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的产物推测所得固体为氯化钠 讨论 你认为溶液蒸发后留在蒸发皿上的可能是什么物质 从什么角度可分析你推测物质 加入1ml水 振荡 各加入相同量的氢氧化钙粉末 各滴入1 2滴酚酞 加1mL水 步骤1 中试管中出现白色浑浊液体 氢氧化钙微溶于水 氢氧化钙溶液呈碱性 氢氧化钙和盐酸能发生中和反应Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 步骤2 中白色浑浊液体变为红色 步骤3 中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4 中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 通过实验五 可以验证氢氧化钙的那些性质 氢氧化钙为白色粉末 微溶于水 溶液呈碱性 能与酸发生中和反应 2 小亮在做 盐酸中和氢氧化钠溶液 的实验时 滴加盐酸前忘了加入指示剂 导致无法判断该中和反应进行的程度 于是他对所得溶液的酸碱性进行探究 探究目的 探究所得溶液的酸碱性 提出猜想 所得溶液可能呈碱性 也可能呈性 还可能呈性 实验验证 巩固练习 红 不变 碱性 酸 中 中性或酸性 分析与思考 若无色酚酞溶液不变色 为了进一步确定溶液的酸碱性 小芳提出了以下方案 方案一 方案二 用试管取该溶液1 2mL 滴加1 2滴紫色石蕊溶液 若石蕊不变色 则溶液呈中性 若石蕊变红色 则溶液呈酸性 取一张pH试纸 用玻璃棒蘸取少量该溶液 滴在pH试纸上 再比照标准比色卡 测出