化学人教版九年级下册酸碱指示剂和常见的酸.docx

第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时 酸碱指示剂和常见的酸目标要求【教学目标】1.知识与技能（1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。（2）了解几种常见的酸及酸的物理性质。（3）认识浓硫酸的腐蚀性。2.过程与方法（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.浓硫酸的腐蚀性。【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。2.酸的化学性质。【教具准备】白醋（11瓶）、苹果汁（1瓶）、石灰水（11瓶）、氢氧化钠溶液、蒸馏水（10瓶）、氯化钠溶液（10瓶）、硫酸铝溶液（10瓶）、碳酸钠溶液（10瓶）、无色酚酞溶液（11瓶）、紫色石蕊溶液（11瓶）、玫瑰（10瓶）、 黄菊（10瓶）、浓盐酸、浓硫酸、试管(10支）等。教学过程【导入新课】魔术，白纸上用无色酚酞溶液书写 “化学再在上面喷石灰水。启示学生，本节课学习的内容就可以找到答案。生活中的酸有哪些？食醋中有醋酸(CH3COOH)； 水果中有果酸（柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸），生活中的酸有哪些？石灰水中有氢氧化钙Ca(OH)2，清洁剂中有氢氧化钠NaOH 。 【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢？请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂？【归纳总结】能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常见的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。实验101 滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后白醋红色不变色苹果汁红色不变色石灰水蓝色红色氢氧化钠溶液蓝色红色蒸馏水紫色不变色【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。【提出问题】请同学讨论白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。讨论：上述属于酸溶液的是 ；上述属于碱溶液的是 。 【交流回答】白醋，苹果汁是酸溶液；石灰水，氢氧化钠溶液是碱溶液。【归纳总结】石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝， 酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳。 点拨提问能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？【实验探究交流回答】滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氯化钠溶液紫色无色硫酸铝溶液 红色无色碳酸钠溶液蓝色红色能使石蕊溶液变红的一定是酸吗？不是，是酸性溶液。 【归纳总结】盐溶液有呈酸性，如硫酸铝溶液等；也有呈碱性，如碳酸钠溶液等；还有呈中性，如氯化钠溶液等。【过渡】著名化学家罗伯特波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，从而成功制备了酸碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，我们可以制得指示剂来鉴别物质的酸性和碱性？同学们可通过后面的活动体验一下。自制酸碱指示剂 ，先观看“制紫色包菜叶汁视频”【活动与探究1】花的种类白醋 蒸馏水石灰水 紫色包菜叶汁红色紫色绿色玫 瑰 红色粉红色绿色黄 菊 黄色黄色黄色请同学们按教材“探究”进行实验，并做好实验记录。【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。【提出问题】讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 【交流回答】有一些花可作指示剂，如紫色包菜叶汁、玫瑰。有一些花不可以作酸碱指示剂，如黄菊。【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。 【交流展示】展示交流实验结果浓盐酸浓硫酸化学式 HClH2SO4颜色、状态 无色液体无色、黏稠、油状液体打开试剂瓶后的现象冒白烟（具有挥发性）无现象气 味有刺激性气味无现象密度1.19 g/cm31.98g/cm3【提出问题】浓盐酸瓶口为什么有白雾？从浓盐酸挥发出来的HC l气体跟空气中的水蒸气接触，重新结合为盐酸小液滴。【阅读记忆】用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体 发生反应。浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2 ；不能干燥碱性气体：NH3 。【活动与探究2】请同学们观看视频“浓硫酸的腐蚀性”实验10-3并作好实验记录。【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可作非碱性气体的干燥剂。浓硫酸的脱水性是化学性质中表现出来的性质，脱水性是将原物质中的氢氧两种元素按水的组成比脱去。【归纳总结】浓硫酸溶于水时放出大量的热，故烧杯外壁发烫，另外水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸表面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸向四周飞溅。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽快送到医院治疗。特别提醒：在浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。【课堂小结】本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液，酚酞试液在酸碱溶液中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性，另外了解了几种常见酸的性质与用途。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时 酸碱指示剂和常见的酸酸碱指示剂及不同溶液中