化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱.docx

新安县铁门二中 九年级化学导学案课题 第十单元酸和碱 课型：复习课 主备人：邓灵云 审核：李卫娜一 学习目标：1、进一步掌握常见酸和碱的物理性质和用途2、能总结归纳出酸和碱的化学性质3、运用酸和碱的性质进行综合应用 二、学习重点： 能总结归纳出酸和碱的化学性质三 学习难点 运用酸和碱的性质进行综合应用四、学习过程： （一）自主预习（5分钟） 1写出下面化学反应方程式 活泼金属分别与稀盐酸(稀硫酸)反应 金属氧化物分别与稀盐酸(稀硫酸)反应碱分别与稀盐酸(稀硫酸)反应 盐分别与稀盐酸（稀硫酸）反应 非金属氧化物分别与氢氧化钠（氢氧化钙）反应 可溶性盐分别与氢氧化钠（氢氧化钙）反应2 归纳常见酸和碱的物理性质和用途归纳出酸和碱的化学性质（二）互助探究（15分钟）1（2016中招）简答题20（3分）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。（1）右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。2（2016中招）简答题22（3分）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2 、BaSO4、BaCO3难溶于水 （1）以上操作合理的先后顺序为_（数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。3 （2016中招）综合应用题（共10分）23生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如右图所示。下列说法正确的是_。 a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOHd. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象是_。C装置中反应的化学方程式为_；实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）4（2014中招）（一日一计算）四、23 综合应用题.（共10分） (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO = Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。（三）展评反馈（10分钟）1（2015中招）简答题22（4分）下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。制取氨气应选用的一套装置是_（填字母代号）。氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象？ 氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。2（2015中招）选择题10除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）A B C D （四）归纳总结（5分钟）（五）分层检测（10分钟） （2014中招）22.（4分）NaOH是化学实验中常用的试剂。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaO