化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》第一课时.doc

酸和碱的中和反应教学设计第一课时许秀芳 石家庄市矿区贾庄中学 邮编：050100电话邮箱：一、教学目标1知识与技能（1） 初步探索：设计实验证明没有明显现象的中和反应发生. （2） 从微观角度初步了解中和反应的原理,并能书写中和反应的化学方程式. （3） 会判断中和反应. (4) 了解中和反应在实际中的应用. 2过程与方法（1）通过复习，使知识系统化，总结出与酸碱有关的反应如何巧妙地借助酸碱指示剂解决问题。 （2）通过小组合作，运用图示的方法，依据排列组合方式设计4组实验，并完成实验，证明中和反应的发生，反思实验结果，确定最佳方案。 3情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察，进一步增强学习化学的兴趣。（2）对中和反应微观视频分析、比较，感受化学反应和微观微观粒子之间的联系。（3）培养学生实事求是的科学精神。（4）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。 二、教学重点、难点 1、 设计实验证明中和反应发生。2、 从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。 三、教学与学法方法1、充分利用多媒体，加大课堂容量。2、采用自主探究模式充分发挥学生的主体能动性，充分领略化学学科的特殊魅力，产生强烈的情感共鸣。3、通过分组实验，学生体会“实事求是，严肃认真”的实验态度。4、对比归纳法。四、学情分析 对于“酸和碱的中和反应”，学生已有知识： 课题1中对酸、碱及酸碱指示剂有了初步的认识；反应现象不明显的化学反应在二氧化碳与水的反应中也有接触。只要老师做适当的引导，学生对于没有明显现象的中和反应的处理还是可以做到的。通过本课题的学习，从微观角度去分析中和反应的原理，也是难点，不过，老师可以借助多媒体手段解决本问题。五、设计意图 通过本课题的学习， 对于没有明显现象的中和反应的实验设计提供了方法，学生解决问题能力得到提升；从微观角度认识中和反应的实质，也充分体现了化学是在微观粒子的层次进行研究的。六、教学过程 1、课堂引入老师：同学们！上节课我们学习了常见的酸和常见的碱，那么这节课我们的学习目标是什么呢？ 【教师投影】 学习目标1. 初步探索：设计实验证明没有明显现象的酸碱中和反应发生. 2.从微观角度初步了解中和反应的原理,并能书写中和反应的化学方程式. 3.会判断中和反应. 4.了解中和反应在实际中的应用. 老师： 我们这节课的学习重点为：酸和碱的中和反应【板书】课题2 酸和碱的中和反应 设计意图 学生学习目标明确， 做到有的放矢。【教学过渡】 常言道：“温故而知新”，为了学好本节课的内容，我们复习一下与本节课相关的旧知识。【教师投影】 分子运动现象实验、二氧化碳与水反应实验图片 【教师提问】 1、 这两个实验为了说明什么问题？2、用到了哪些试剂，有酸和碱吗？3、这两个实验有何共同点？【学生回答】 1、分子运动现象实验、二氧化碳与水反应2、用到了浓氨水、酚酞溶液；稀醋酸、紫色石蕊溶液3、浓氨水属于碱，醋酸、碳酸属于酸4、都用到了酸碱指示剂。【教师讲述】同学们，分子运动不易观察，二氧化碳与水反应现象不明显，我们要想得出结论，就要将不易观察和现象不明显的反应转化为易观察、现象明显的实验，便于问题的研究，这种方法称为“转换法”。且这两个实验都涉及到了酸和碱，那么要想现象明显，我们当然就想到借助酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。设计意图 为无明显现象的酸碱反应的实验设计提供依据。 2、设计方案证明酸和碱的反应【教师提问】 同学们，酸有酸的性质，碱有碱的性质。那么，酸和碱能发生反应吗？下面老师给同学们演示两个实验，注意观察。 【教师投影】 演示实验酸碱现象稀硫(H2SO4)Ba(OH)2溶液盐酸 (HCl)NaOH溶液【教师做实验并提问】 这两个实验有什么现象？哪个有明显现象? 【学生回答】 稀硫酸和氢氧化钡反应出现白色沉淀，稀盐酸与氢氧化钠无明显现象。 【教师提问】 同学们，能说明稀硫酸和氢氧化钡两者之间反应吗？ 为什么？【学生回答】 能，因为出现了白色沉淀，说明有不溶于水的固体生成。【教师提问】 很好，那么，稀盐酸与氢氧化钠能反应吗？【学生回答】 可能反应，也可能不反应。【教学过渡】 大部分同学认为可能反应，那么应如何设计实验证明它们能反应呢？想一想我们上课复习的内容，有共同点吗？下面我给同学们四种试剂，请同学们交流一下方案，想想能有几种组合。【教师投影】稀盐酸 氢氧化钠 紫色石蕊溶液 酚酞溶液【学生活动】分组讨论实验方案 【教师投影】 由学生总结方案方案第一步第二步第三步第四步1NaOH酚酞 HCl 2NaOH 紫色石蕊试液HCl 3 HCl酚酞 NaOH 4 HCl紫色石蕊试液 NaOH 设计意图 通过实验方案的设计，提高学生解决问题的能力。3、学生活动：分组实验老师要求： 1.实验过程中注意溶液颜色的变化. 2.注意观察哪个方案现象明显. 【教师投影】 由学生总结各方案实验现象方案一：溶液由无色变为红色，再由红色变为无色。方案二：溶液由无色变为紫色再变为蓝色（现象不明显），最后变为红色。方案三：溶液由无色变为红色。方案四：溶液由无色变为红色，再由红色变为紫色。【方案评价】 四个方案都可证明稀盐酸与氢氧化钠能反应，但紫色石蕊溶液在实验中视觉上观察不到明显的颜色变化设计意图 提高动手能力，观察能力及分析问题能力 4、从微观角度分析反应原理 【教学过渡】 同学们！上述各实验为什么会出现这样的现象呢？下面让老师用动画的形式从微观角度给大家展示一下NaOH和HCl的反应，看看大家会有什么发现。 【教师投影】 播放Flansh并要求学生注意观察【教师提问】 同学们，反应前后有什么变化呢？【学生回答】 反应后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子。【教师讲述】 NaOH和HCl的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水，若恰好反应，反应后为氯化钠溶液呈中性，现在同学们应该能分析出上述实验中为什么会出现那样的颜色变化了吧。 设计意图 微观分析反应原理，认识中和反应的本质。体会“从宏观现象入手，然后进行微观分析，最后再用用化学语言表述 ”化学思维特点。5、氢氧化钠和盐酸恰好反应的判断【教师提问】 那么上述实验中第一个方案中溶液变为无色时，溶液一定为中性吗？【学生回答】 不一定，如果盐酸过量也为无色。【教师追问】 那么上述四个方案中哪个方案能控制氢氧化钠和盐酸恰好反应呢？【教师投影并分析】 1、一般情况下,酸碱反应时不选用石蕊作指示剂,原因是在视觉上观察不到明显的颜色变化 。2、向盐酸中加酚酞、氢氧化钠待颜色变红时，氢氧化钠已过量。 【学生总结】 方案一为最佳方案。【教师投影】 如何判断氢氧化钠与盐酸恰好反应【学生活动】 分组讨论并填表 活动内容及步骤实验现象结论或解释1、在试管中加入约1-2mL的NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸， 观察现象 溶液由 色变成 色加入盐酸前溶液呈_性，溶质为_;加入盐酸后，溶液颜色恰好变为无色溶液呈_性，溶质为_;继续加入盐酸后，溶液呈_性，溶质为_ _ ;反滴氢氧化钠至溶液变红,溶液呈_性,溶质为_ _ 。(填酸碱盐) 2、再向上述试管中逐滴加入氢氧化钠溶液 溶液由 色变成 色 学生回答，教师投影总结。设计意图 巩固练习，加深理解。6、中和反应【教学过渡】 请同学们试着写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式。哪位同学上黑板展示？ 【学生板书】 HCl + NaOHNaCl+ H2O 【教师讲述】 NaCl是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称之为盐。【教师投影】 中和反应1 . 概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2 .中和反应的实质： H+ +OH =H2O 【教师投影并提问】 请同学们写出这些反应的化学方程式 【学生板演】2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2 H2OH2SO4+ 2KOH=K2SO4 + 2 H2O 设计意图 提出中和反应概念并巩固练习。7、 中和反应在实际中的应用 【教学过渡】 同学们！生活中处处离不开化学。在实际生活和生产中，中和反应有什么应用呢？【学生活动】 请同学们阅读教材并以组为单位讨论原理试着写出化学方程式。【学生板演】 熟石灰改良酸性土壤 H2SO4 +Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O 治胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 【多媒体展示】 中和反应在实际中的应用设计意图 学生感受“化学来自于生活，还要服务于生活”，理论联系实际。【教师提问】 同学们想 一下，我们这节课学习了哪些知识呢？ 【学生总结，老师板书】 实质（ H+ +OH- =H2O ） 概念中和反应应用 (工业、农业、医药、生活)实验 设计意图 学生做到心中有数，分清重、难点 7、评价及升华 【多媒体展示并由学生解答】 针对本课的知识与技能以选择和是非题的形式进行诊断；给学生指出有盐和碱的反应不一定是中和反应。 作业 网上查阅日常生活中还有哪些地方用到中和反应设计意图 关注学生能够“做什么”，即网上学习能力，体验化学与技术、社会的紧密联系，感悟化 学在促进社会可持续发展中的重要作用。七、教学反思1、提高科学素养以人为本。 初中化学老师身上肩负的责任不仅仅是教会学生知识 ，而是应该提高全民的化学素养，通俗地说是化学思维方法。本课题：宏观世界与微观世界相结合的观点；把没有明显现象的化学反应转换为有现象明显的、可视的实验方法的初步探索。 2、实验探究式教学充分体现了学生是学习的主体。建构主义认为，要改变旧的传统授课法，即先学，后知，再做。而应“通过问题解决来学习”，即先思（思考问题），后做（解决问题）再学（学习知识）。本课题采用自主探究模式充分发挥学生的主体能动性，充分领略化学学科的特殊魅力，产生强烈的情感共鸣。当然，实验探究教学是以实验为基础的，科学探究有法而无定法，但针对低年级学生应注意以下几点：开放度要适时、合理，开放度过高可能会影响到教学到教学任务的完成，应根据学生的具体情况，由定向探究逐步发展为自由探究；