化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度.doc

溶液的浓度教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】 相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。） (二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2.实验9-7师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。实验9-8配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）4.（1）讨论与交流：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是 A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（2）求算：实验97、8中溶质的质量分数。环节二：有关溶质质量分数的计算题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。练习2、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算 1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克， （1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中： 溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶解度溶解度+100克100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。【例2】已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习2、能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水? 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？题型四： 有关化学方程式的计算 1.分析：下面哪种解法正确？实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2h98 65100g XX=66.3g65 2X 0.8gX=26g2.注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【例题4】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？练习4、实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。 环节三：课堂小结(三)、练习反馈、拓展思维1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?3、巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？【板书设计】课题3 溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量100%t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶解度溶解度+100克100%【教学反思】：本课题溶液的浓度是学习了溶液的形成和溶解度后对溶液组成的定量的认识，本节课所用硫酸铜溶液在第一环节具有完整性，又能把饱和溶液和溶解度的知识进行了巩固复习，还能把本节知识联系起来，我认为是本节课设计的亮点之一，学生对这部分知识也答的基本到位。本节课堂的引入我认为是课堂的另一亮点。我认为课堂的引入虽短短几分钟，但他是最能把学生带入课堂的环节。对于课堂引入我做了多次筛选，最初的红糖溶液的引入，有颜色的硫酸铜溶液的引入，都不能体现化学来源于生活，知识服务于生活的理念，选择了“农夫自杀：只因十亩果树“离奇死亡”，两则新闻引入，很快把学生带入了课堂。 本节课堂共设计了四个教学环节来完成本节的教学目标。环节一，溶液的再认识。出示三杯硫酸铜溶液，让学生分析溶液的组成，并通过颜色深浅粗略表示浓度的大小。环节二，学习常用表示溶液浓度的方法溶质质量分数，通过三份硫酸铜溶液溶质质量分数计算巩固基本公式的运用，通过溶解度计算饱和溶液溶质质量分数。环节三，溶质质量分数的计算，本环节设计了不同梯度的两种题型，固体配制一定量溶液需固体和水；浓溶液稀释问题；环节四，知识的拓展，想做到前呼后应，利用所学知识解决实际问题。本节不足之处是有些语言不够简练，环节之