化学人教版九年级下册常见的碱.doc

第十单元 酸和碱 课题1 酸和碱（第三课时）常见的碱英才实验中学 张旭暖（一）教材分析 本节内容是选自九年级在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质-常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。 （2） 学情分析 学生学习了常见的酸盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。学生已经通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。 （三）教学目标 知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。（3）探究CO2和NaOH的反应。 过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 情感态度与价值观（1）通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 （2）通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。（四）教学重点和难点 重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 难点：碱的化学性质。（5） 教学设计思想 总的思路是先复习指示剂的变色，让学生从酸过渡到碱，播放视频让学生归纳总结常见碱的性质，通过“活动与探究”，探究碱的化学性质。以学生为主体，培养学生的探究能力和归纳总结能力，激发学生学习化学的兴趣。 （六）教学设计过程： 教学环节教师活动学生活动教学意图引入新课一、新课导入【复习引入】 1、 酸、碱、盐的特征 2、不同物质与指示剂后的颜色变化 3、引入：今天我们就来学习这种能使紫色石蕊变蓝无色酚酞变红的物质有什么性质。 积极回答问题，认真思考，仔细阅读课文。 通过复习让学生知道我们这节课要学习的内容，同时对比能使学习掌握更牢固。一、几种常见的碱二、合作探究（一）几种常见的碱1.氢氧化钠的俗称、性质、用途【提出问题】氢氧化钠固体有哪些重要的物理性质呢？视频引导NaOH的性质及用途要求学生认真观看视通过上述实验，讨论如下问题： （1）NaOH固体表面溶解的原因。 （2）怎样保存NaOH固体？ （3）它能做干燥剂吗？ （4）NaOH易潮解，能不能直接放在纸上称量？【图片展示】：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪问题：（1）鸡爪前后的变化及其原因。（2） 使用NaOH时应注意什么？ 要求学生阅读课文并讨论以下问题：不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我解救？（3）NaOH在生产生活中有哪些作用？【小结】氢氧化钠的物理性质： 【练习巩固】 观察有关现象，并做好有关纪录。1、NaOH是白色固体。2、表面吸水、溶解。3、试管外壁发热。 书本上找到了答案：1、潮解。2、密封。3、能。 4、易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中。 1、哇！真厉害！看看书本上怎么说氢氧化钠有强烈的腐蚀性。2、 使用它应小心，注意安全。如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、 作用：化工原料、清洁剂 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。俗名为烧碱、火碱、苛性钠。（因为NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂。） 分析解答过程。 通过学生实验归纳总结NaOH的有关性质。设计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。与热点时事结合，提高学生学习兴趣。 培养学生的阅读能力和归纳总结能力。学生完成课堂练习，教师指导、检查，看教学目标是否落实。2.氢氧化钙的俗称性质和用途实验引导Ca(OH)2的性质及用途【引入过渡】同学们，我们以前学过用什么来检验二氧化碳【视频】那氢氧化钙和氢氧化钠有什么不同呢？【提问】那熟石灰如何制取呢？【讲解】用生石灰加水即可。【小结】氢氧化钙的物理性质和用途 学生思考、讨论并回答问题：澄清石灰水观察、思考、交流：【师生共同归纳】放热， CaO+H2O=Ca(OH)21.物理性质：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。2.用途：建筑上：制三合土、砌砖抹墙； 工业上：制漂白粉、氢氧化钠；农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液等。 通过二氧化碳的检验从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习，让学生的知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。寓教于乐。 体现了学生的主体性和自主性，体现了课改新理念。由浅入深，培养学生的思维深刻性和科学探究的精神。从生活走进化学，从化学走向社会理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。总是以学生为主让学生思考回答，体现了学生的主体地位。二、碱的化学性质（二）碱的化学性质1.碱与指示剂反应 【提出问题】 有两瓶未贴标签的NaOH溶液和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？2.碱与非金属氧化物反应1、如何检验二氧化碳气体？2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？用化学方程式回答。【引导归纳】通过以上探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？3.碱与酸反应上节课我们在学到酸跟碱的一个反应是什么4.碱与盐反应请同学们写出下列方程式：1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。3、 在硫酸铜溶液中滴加石灰水。【总结】能与某些盐反应碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱【提问】碱为什么具有相似的化学性质？ 【练习巩固3】 用指示剂，得出结论：碱能使石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O学生思考讨论并回答问题2、与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水3、与酸反应（中和反应）碱 + 酸 盐 + 水CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。学生评价教师的设计方案并观看演示实验。科学掌握设计一些反应现象不明显的实验方案的思路。思考、交流、尝试写出反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O哦，蛋是这样掉下去的！学生讨论交流：矿泉水瓶变瘪，气球胀大，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压小于外界气压。讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O通过交流总结出碱的一些相似的化学性质：（1） 能使酸碱指示剂显示不同的颜色。（2） 能与某些非金属氧化物反应，生成水。 不同的碱溶液中含有相同的OH-。 分析解答过程。 培养学生运用知识解决问题的能力。 联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。通过创设情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望。通过设置情景，引导学生对CO2和NaOH反应的探究，加强对小组内的合作、互动。通过教师的设计方案的展示，激发学生对化学的兴趣，并引导学生对设计方案多元化的思考。归纳、小结，让学生更好地掌握设计实验方案的思路和方法。教师的问题回应了最开始的实验，学生理解更透彻。 学以致用，对新知加以巩固，学习效果明显。通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。及时总结归纳有利于学生的知识建构。学生完成课堂练习，教师指导、检查，看教学目标是否落实。作业 【学导练】结语我们这节课学习了氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途，学会了用所学知识解决一些实际问题。板书设计第3课时 常见的碱 Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、石灰水的溶质NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）物理性质Ca(OH)2是白色粉末状固体1、NaOH是白色固体。2.易溶解于水，且放出大量热。3. NaOH易潮解，所以应该密封保存。化学性质1、 与酸碱指示剂反应：碱的溶液都可使石蕊变蓝色，无色酚酞变红色2、与非金属氧化物反应：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO 3+ H2OCO2+ 2NaOH =Na2CO 3 + H2O（空气中就含有CO2，再次说明NaOH应该密封保存 ） SO3+ 2NaOH =Na2SO 4 + H2O 3、都有腐蚀性，使用时，应该注意安全用途配制“三合土”、波尔多液、漂白粉等生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业原料，厨房清洁剂（八）教学反思本节课是为新授课，也是这些学生尝试用实验的方法进行探究，在充分准备的前提之下，课堂教学中充分体现了我最初的设计意图，具体表现在以下几个方面：（1）本节教学通过创设教学情景，引入新课，诱人深入，开发学生的生活经验，激发学生兴趣。 （2）教学中以实验探究学习为主线贯穿全过程，充分体现了化学学科的特点。同时，通过学生亲身参与科学探究活动，体会到了化学实验给他们带来的神奇，激发了学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 （3）教学中让学生成为课堂的主人，教师主要通过引导、设置情境等方法给学生以适当的帮助。整堂课的课堂气氛比较好，学生的积极性很高，思维活跃。 （4）展示新鲜的鸡爪与用氢氧化钠溶液浸泡过的鸡爪令学生惊讶，亲眼目睹氢氧化钠的腐蚀性之强烈，自然引入使用它该注意什么了。教学设计的各个环节衔接紧