化学人教版九年级下册酸的复习.doc

酸（导学案）学习目标（考点）：1. 认识盐酸和硫酸的特征，知道酸的腐蚀性。2. 认识盐酸和硫酸的化学性质（酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱的反应）3. 学会用指示剂检验酸，检验盐酸和硫酸，能够检验氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子4. 学会用酸检验碳酸盐自主学习1，什么样的化合物是酸？收集你所学习过的酸，写出化学式，生活中的酸，说出名称。2. 总结盐酸，硫酸的特征，化学性质、用途、检验完成下表盐酸硫酸化学式特征主要化学性质1.2.3.4.5.1.2.3.4.5.主要用途检验用的试剂：现象：反应：用的试剂：现象;反应：课堂互动1.检查准备情况（2分钟）2.出示考点，对照考点提出自己的问题（互动1)（2分钟）3,小组任务一，将考点之间的联系用自己喜欢的方式形成网络（互动2）（5分钟）酸H+化学性质常见的酸生活中的酸盐酸硫酸特征用途检验用途特征检验1.和指示剂2.活泼金属3.金属氧化物4. 碱 5.一些盐.教师指导： （学生闭眼，形成网络印象，音乐伴奏协调气氛）4.主题活动（ 20分钟）活动1 酸与H+ 关系（动画演示， 发散练习指导总结）（3分钟）酸的水溶液中存在 离子和 离子。酸的化学性质与H+有关系。活动2 活泼金属，酸与活泼金属反应的规律（学生表述，学生展示铁与盐酸反应，问题导学：氢气是从哪里来的？怎样出来的？发散训练）（3分钟）（1） 活泼金属是指 （2） 酸与活泼金属反应的规律 活动3铁锈的主要成分是 酸除铁锈的实质是 ，如果酸过量会出现 。（小组讨论，抽问，表述 ）（3分钟）活动4 酸和碱反应的实质(动画演示，指导总结揭示规律，发散训练）（3分钟）酸和碱反应的实质是 。活动5酸与碳酸盐反应（什么是碳酸盐？由碳酸钙和稀盐酸反应认识规律，发散练习）(3分钟）反应的规律是 。活动6盐酸的检验(小组讨论，完成下列问题，表述）（ 5分钟）（1） 先检验是否是酸。用的试剂 ，现象 （2） 再检验Cl- 用的试剂： 现象 反应方程式 活动7 硫酸的检验：（小组讨论，完成下列问题）（1）先检验是否是酸。用的试剂 ，现象 （2）再检验SO42- 用的试剂： 现象 反应方程式 【.试题精炼】（10分钟） 1、胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中最实用作为治疗胃溃疡的胃药成分的是（ ）A. B. C. D. 2、在托盘天平两端各放一个盛有100g7.3%的稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡后，将下列各物质分别放入天平两端的烧杯中，天平仍然平衡的是 （ ）A.1g大理石和1g碳酸钙 B.10g碳酸钙和10g氧化钙C.2.4g镁和1.8g铝 D，7g锌和7g铁3、下列各组物质中，都能跟稀硫酸反应，并且其中含有中和反应一组是（ ）A. B.C. D. 4、国家环保总局以规定各类化学实验室纳入环保监管范围。某中学甲乙两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂的实验，所做实验和使用的试剂如右图所示。实验后分别集中到各班的废液缸中，甲板废液呈红色，乙班的废液呈蓝色。（1） 请你分析废液的成分：甲班废液中含有 ；乙班废液中含有 。（2） 甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 如何处理甲班的废液 【中考链接】1、20世纪90年代，我国的硫酸产量已达1600万吨，这标志着我国的硫酸发展工业取得了飞速的工业生产硫酸的主要流程为 煅烧黄铁矿转化成, 用浓硫酸吸收三氧化硫。请回答相关问题：（1）如何利用流程中形成的固体剩余物： 。（2） 将二氧化硫通入氯气的水溶液至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：（3） 三氧化硫溶于水生成硫酸，它的溶液酸性与同浓度的碳酸，请设计两个简单的实验证明这一结论（简要说出选用的物质、实验方法及现象） （4） 工 业上生产的到得浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法 2、框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体其中I溶于水的溶液是氨水，根据图示回答下列问题（1）写出有关物质的化学式：B： ，C： （2）