化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应第一课时.docx

酸和碱的中和反应（第1课时） 教学设计 小厂镇寄宿制学校 王贺佳教学目标知识与技能： （1）知道酸与碱之间发生的中和反应，盐的概念。 （2）了解中和反应在实际生活中的应用。 过程与方法： （1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。 （2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息能力和良好的团队协作能力。 情感态度与价值观： (1）感受化学与社会生活的密切关系。 （2）培养学生实事求是的科学态度。重点难点重点： 酸碱之间的中和反应原理 在实际中的应用 难点： 中和反应的探究 中和反应的实质学生用具：试管，胶头滴管，药匙药品：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、稀硫酸、稀盐酸、酚酞溶液、镁条教学过程：情境导入：课件展示一起浓硫酸泄漏事故，消防人员用熟石灰进行应急处理，为什么要用熟石灰处理呢？本节课咱们一起来探究一下原因。学生讨论猜想：事故处理中熟石灰是关键物质，它究竟起到什么作用？ 肯定是熟石灰和硫酸发生了反应 硫酸是酸，熟石灰是碱，酸和碱的性质可能是对立的。提出新的问题：酸和碱能不能发生反应 ？猜想：如果酸和碱发生反应，那么一定伴随一些现象。学生实验：向试管中取两组氢氧化钙溶液、氢氧化铜、氢氧化钠溶液，一组加入稀硫酸，另一组加稀盐酸，启发学生思考：实验中无现象说明了什么？有现象说明了什么？酸和碱是否发生了反应？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。学生活动：小组内活动，提出对于酸和碱是否发生反应的猜想和验证实验方案。分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳与水的反应。显然通过实验现象不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。通过指示剂的变色反应和酸与金属产生气体引出酸和碱发生反应将学生实验中三组实验溶液分别分成两份，分别加镁条和酚酞，判断是否有酸和碱？观察现象，得出结论：酸和碱不能共存，酸和碱发生了反应。教师演示：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，直到红色恰好褪去，说明反应量的控制。通过实验让学生自己总结说明酸碱反应的结果有盐和水生成，得出中和反应的定义：教师分析：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 Ca(OH)2+HCl=? NaOH+H2SO4=?具体分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：像NaCl这样由由金属粒子和酸根离子构成的化合物称为盐。设计意图：知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生能从构成、组成的角度给盐下定义。培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。精讲中和反应的实质学生观看并思考：在酸和碱混合时到底溶液有哪些变化？盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+ +Cl-，NaOH=Na+OH- 盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+ 与NaOH溶液中的OH- 结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。得出中和反应实质：H+ +OH- =H2O。使学生对中和反应为什么很容易发生有了深刻的理解。中和反应在实际生活中有什么用途？阅读课本，归纳应用学生阅读课本61页中和反应在实际中的应用：要求学生看书，通过问题自己找出知识点。设计意图：通过问题情景的创设把课堂引向中和反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到化学来源于生活而又服务于生活。学生总结：本节课收获，学到了什么？提高了什么认识？课后作业，巩固知识 1、写出要求的中和反应的方程式，巩固新知，提高动手能力。2、填写课后习题，回归课本，巩固基础，拓展思维。3、提出中和反应还存在一些需要探究的问题板书设计： 课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1.定义：酸跟碱生成盐和水的反应表达：酸+碱=盐+水2.实质：H+ + OH- = H2O。二、中和反应在实际中的应用：1、改变土壤酸碱性； 2、处理工厂废水： 3、用于医药 教学反思 这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。 由于科学探究