化学人教版九年级下册常见的酸和碱教学设计.doc

常见的酸和碱一、教学目标1、认识几种常见酸的主要性质和用途。2、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。二、学情分析九年级学生学习第一至第九单元化学后，已初步有了一定的归纳概括能力，在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望教师能创设学习环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。比如：我会填，我会答，讨论与交流等。这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。而本节课主要是由现象本质，归纳出常见的酸和碱的化学性质。三、教学内容分析本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。四、教学过程导入新课：在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。（一）、常见的酸1、几种常见的酸展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。直接记录观察到的现象。盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味2、浓硫酸的腐蚀性记录实验现象试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？、浓硫酸的稀释教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考讨论回答演示：、稀释浓硫酸的正确操作、稀释浓硫酸的错误操作观察实验效果归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。进一步设疑：如果浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能立刻拿水冲洗？3、酸的化学性质酸与指示剂的作用学生活动1：在六孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象记录实验现象。归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应学生活动2：在六孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。记录实验现象，并书写有关的化学方程式。归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气这个性质已经学习过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写。设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。酸与金属氧化物的反应学生活动3：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化