化学人教版九年级下册复分解反应.docx

复分解反应教学设计梅川中学 张国良【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。【教学重难点】重点：复分解反应的概念和反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。【学情分析】学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元溶液的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。本节课学习复分解反应的定义、特点、类别、条件，通过图片和动画展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质，促使学生形成对复分解反应的认识。【教学方法】讲授、导问、归纳、练习【教学工具】 课件【学习方法】练习、讨论、归纳【教学过程】1. 复习提问，导入课题我们学过的反应类型有哪些？其中哪些是基本反应类型？通过学生回答导入课题复分解反应2. 讲授新课（活动1）提出问题：什么是复分解反应？可以怎么表示？有什么特点？归纳：复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表示：AB+CD=AD+CB特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变学生活动：判断它们是否是复分解反应（1）Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2（5）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（6）CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4（7）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（8）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（活动2）提出问题：观察以上的复分解反应，哪些物质之间的反应是复分解反应？学生分组讨论，并点名交流，教师归纳总结酸 + 金属氧化物 盐 + 水酸 + 碱 盐 + 水酸 + 盐 新盐 + 新酸碱 + 盐 新碱 + 新盐盐 + 盐新盐+ 新盐特殊的复分解反应：酸 + 碳酸盐新盐 + 二氧化碳 + 水（活动3）提出问题：怎么书写复分解反应的化学方程式？以盐酸和氢氧化钠的反应为例，写出化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O讲解反应过程，归纳写法：先分、再换、后组学生活动：写出下列的复分解反应（1）Cu(OH)2+HCl（2）H2SO4+CuO（3）CaCl2+Na2CO3（4）Ca(OH)2+Na2CO3（5）HCl + AgNO3（6）K2CO3+ H2SO4（活动4）以上都是能发生复分解反应的酸碱盐之间的反应化学方程式，但不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应，大家根据以上物质间的反应，观察反应物和生成物，满足那些特点才能发生复分解反应。师生归纳：复分解反应的条件反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物：有水、沉淀、气（三者必具其一）口诀：复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，有酸参加可不溶，无酸参加都要溶，顾尾气体、沉淀、水。学生活动：如何判断沉淀？对照书后附录部分酸、碱和盐的溶解性表（20）归纳酸：初中范围内的酸全溶碱：KOH、NaOH、Ba(oH)2、 NH3H2O，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银(AgCl)不溶，其余全溶硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡(BaSO4)不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。学生活动：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。（1）BaCl2+H2SO4（2）Na2CO3+ HCl（3）K2SO4+HCl （4）FeCl3+ NaOH（5）KCl+AgNO3（6）K2SO4+NaNO3（7）Fe(OH)3+ HNO3（8）Ba(OH)2+ HCl（活动5）提出问题：从微观的角度，复分解反应发生的本质是什么？使用图片和动画展示离子间反应的微观过程。学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反应的过程。反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+ Cl- 、NaOH= Na+OH-将以上反应改写成离子的形式：H+ Cl- + Na+ OH-=Na+ Cl-+H20划去方程式左右两边相同的离子：H+ OH-=H20归纳：复分解反应的本质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。3. 练习设计游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸 “遇难”（发生化学反应），写出相应的反应方程式以示失败；若顺利通过，则需说明理由，并回头找出危险，写出反应方程式。4. 作业布置中考经典习题5. 板书设计复分解反应1 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2. 表示： AB+C