高一化学试卷20114.doc

高一化学2011.4 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：1.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳， 这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同种物质 B同分异构体 C同位素 D同素异形体2互为同分异构体的物质一定不可能具有A相同的分子式 B相同的结构 C相似的化学性质 D. 相同的相对分子质量 3下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 AHClO B过氧化钠 C O3 DSO2 4下列化学用语书写正确的是（ ） AN2的结构式NNBF的结构示意图： C钠离子的电子式：Na+ DCl离子电子式: Cl-5.A、B均为主族元素,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B元素的原子序数A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+106.下列判断不正确的是 A熔点：NaClKCl CsCl B沸点：CBr4CCl4CF4C熔点：金刚石晶体硅碳化硅 D稳定性：H2OH2SH2Se7下列说法正确的是A原子晶体中既存在共价键又存在分子间作用力 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 A.46.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算9.据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素-第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是A这种原子（）的中子数为169 B这种元素肯定是非金属元素 C这种元素肯定是金属元素 D这种元素属第三周期元素10.下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C离子晶体中肯定不含共价键 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体11.A，B是同周期相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则 A、B、C三种元素按照顺序排列是 AN、F、Cl BF、O、S CS、Cl、O DS、O、F12、 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加CO的量 B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持压强不变，充入N2使体系体积增大13、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C加CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉14.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（ ） 正反应速率 逆反应速率A. A=2mol/(Lmin） B=2mol/(Lmin) B. A=2mol/(Lmin) C=2mol/(Lmin) C. A=1mol/(Lmin) B=2mol/(Lmin) D. A=1mol/(Lmin) C=1.5mol/(Lmin) 15已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱 BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z的电子总数都为18D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物17用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是 A无水CuSO4 BCuO CCu(OH)2DCuSO45H2OD自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物18. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl编号ASO2H2NH3NOBO2Cl2HClO2 19.如图所示,常温常压下,A、B两个容积相同的圆底烧瓶中分别装满两种不同的气体（同温同压），若打开中间的活塞后，容器内压强的大小顺序是A = B C = D = 20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29三、填空题21. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期第 族。（3）C的原子结构示意图为 。写出A的单质与H2反应产物的结构式 。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。22.已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）： X+W Y+V试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：（1）W是水 ；（2）V是水 。23.下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。 主族周期AAAAAAA0二三（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；（2）元素的单质常温下的颜色是 ，写出元素和元素形成化合物的电子式 ；（3）某元素一价阳离子的核外有10个电子，该元素是 （填元素名称）； （4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是 （填化学式）；（5）这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是 （填元素符号）；（6） 元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。24有短周期元素A、B、C、D，A、D同主族，A的一种同位素核内无中子；B、C同周期，C原子最外层电子数比B少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B在一定条件下以物质的量比2:1完全反应，生成液态化合物M，常温下M能与D单质剧烈反应生成A单质，所得溶液中含有与氖原子电子层结构相同的阳离子。（1）写出元素符号：A B C D （2）写出B元素在周期表中的位置 （3）写出由B、C两元素组成的具有22个质子的化合物的电子式 （4）写出一种同时含有A、B、C、D四种元素的化合物的化学式： ，其含有的化学键类型为 。25看图并回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a ；b 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填0）26氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。（2）正极反应式为，负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。当2molLiH与足量H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。四、计算题27.使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应。（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。高一化学答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11121314151617181920BBBDCDBBCA21.(9分)（1）氮、硫、氟 （2）第三周期第VIA族H（3）H-N-H （4）共价键、离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22.(8分)（1）A、S B、SO3 E、H2SO4 （2）A、N2 B、NH3 D、NO2（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O23.(4分)（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2H2S+O2=S+2H2O24.（8分）（1）（2）黄绿色，w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3）钠（4）Al2O3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （5）Si（6）Cl- F- Al3+25（1）A H B O C C D Na （2）第二周期第A族 （3）CO2电子式略（4）NaHCO3 （或其它有机酸的钠盐等合理的都给分） 离子键和共价键30（1）a反应物断键时