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课题1空气第1课时 很久以前 人们认为空气只是单一的某种物质 18世纪70年代 瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气 空气发现史 空气发现史 19世纪末 英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩 以后各个稀有气体陆续被发现 空气发现史 1 法国化学家拉瓦锡的贡献 拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成 拉瓦锡研究空气成分所用的装置 一 空气是由什么组成的 2 由拉瓦锡得出的结论是 既不能供给呼吸 也不能支持燃烧 空气由氧气和氮气 化学符号为N2 组成 空气是由什么组成的 3 我们的实验 实验2 1 实验装置如图所示 空气是由什么组成的 实验 剩余气体不支持燃烧 也不溶于水 PO2P2O5 空气中氧气含量的测定 这个原理要掌握 原理 过量的红磷燃烧时耗尽了集气瓶内空气中的氧气 使瓶内气体总体积减少 压强降低 打开止水夹后 烧杯中的水便进入到集气瓶中 且集气瓶中氧气被消耗多少 进入瓶内的水就有多少 因此 从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积 空气是由什么组成的 防止燃着的红磷溅在集气瓶上 将集气瓶炸裂 让P2O5溶于水中 防止白烟污染空气 实验成功的关键 a 装置不能漏气 要密封 b 红磷要过量 c 点燃红磷后要立即伸入集气瓶中 并塞紧塞子 d 要冷却到室温后再打开止水夹 空气是由什么组成的 误差分析 注意事项 装置气密性良好 避免瓶外空气进入集气瓶中 导致进入水的体积减少 使测得的氧气的体积分数偏小 红磷过量 如果红磷不足 则不能将集气瓶中内空气中的氧气完全反应掉 导致测得空气中氧气的体积分数偏小 必须冷却至室温后在打开弹簧夹 由于气体体积随温度升高而增大 如不冷却到室温就打开弹簧夹 会使进入水的体积偏小 导致测量结果偏低 弹簧夹要夹紧 防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出 导致进水量增多 结果偏大 将点燃的红磷放入集气瓶要迅速 防止气体受热膨胀外逸使进水量增多 结果偏大 不能用木炭 硫 铁丝等代替红磷 木炭 硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳 二氧化硫气体 会弥补所消耗氧气的体积 而铁丝在空气中不燃烧 集气瓶内加少量的水 为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶 为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体 P2O5 下节课再解释 记忆 三低 两高 二注意 想一想 2 根据实验现象 分析瓶内剩余气体具有怎样的性质 答 不能燃烧 也不能支持燃烧 不能溶于水 3 红磷燃烧后生成的 大量白烟 可以说 大量白雾 吗 答 不能 烟是固体微粒 雾是小液滴 1 集气瓶中的水为什么会
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