化学人教版九年级下册酸的化学性质.docx

酸的化学性质（教案）九年级 初中化学组 一、学情分析 教学对象为我校九年级3班学生，学生总体情况：思维比较活跃，班级纪律好，在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、酸碱指示剂变色规律 2、活泼金属与酸的反应 3、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳二、课标分析化学课程标准的要求：知道常见酸的主要性质和用途三、重点、难点的确定（1）重点的确定根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼 金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点的确定书写金属氧化物与酸反应的方程式、用微观粒子解释酸的共性的本质原因。四、教学目标 知识与技能： 1.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。 2.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。 过程与方法： 1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感与态度： 1、实事求是的科学态度。 2、培养学生善于合作、勤于思考的习惯。五、教学过程教学板块 教学过程设计意图活动1：鉴别稀盐酸和NaCl溶液，培养学生科学探究的素养活动2：酸与金属氧化物反应（重难点）【课前板书】 10-1 常见的酸与碱（2）一、酸的化学性质引入：实验老师在分类整理试剂的时候发现有两瓶无色溶液标签（含有Cl）老师遇到困难不知道哪一瓶是盐酸【课件图片展示试剂瓶A B】，请同学们根据所学的知识帮助老师设计方案来找出盐酸。生：可以用紫色石蕊溶液来鉴别（这是学生最溶液想到的，学生还会说出其他方案如：闻气味等，老师不要阻止学生，让学生畅所欲言，培养学生敢于表达的能力）师：XX同学你能说一下具体的实验操作、可能的现象以及结论吗？生：回答（老师在学生回答过程当中，当出现语言不规范、表诉有误差时老师要以引导的方式纠正学生，尤其是取样的思想，以及指示剂的使用应该控制量）师：对学生的回答做出具体的评价，比如：科学探究的环节完整，语言表诉规范，量的描述准确等生：用石蕊溶液找出酸，并得出结论A是盐酸师：在第一课时中我们知道硫酸、醋酸等也会使石蕊变红，由此我们知道酸有一些相似的化学性质。【板书】一、酸的化学性质1、酸使紫色石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色师：酸除了会与石蕊反应以外还可以与哪类物质反应？生：金属师：引导学生是氢前金属，并让学生齐背活动性口诀师：酸与金属反应会产生什么现象？生：有气泡产生师：请同学们回忆并在学案上书写酸与铁的反应（一个学生黑板上书写）师：盐酸、硫酸都会与活泼金属反应，这是酸的第二点共同化学性质【板书】2、酸与活泼金属反应学生）Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 (置换反应中铁元素显+2价)师：酸不仅可以与金属反应还能用于证明金属的活动性强弱，请同学们利用酸证明铁和铝的活动性强弱。（用途）师：巡视小组活动，对不正确的操作进行及时的纠正，请小组汇报现象，并得出结论生：铁产生气泡快，说明铁大于铝，但是金属活动性表确是铝大于铁，产生矛盾。师：什么原因？生：铝表面的致密氧化膜造成师：那为什么铝与酸反应时产生的气泡会越来越快？（课件展示:几张不同时间铝与酸产生气泡的图片）生：氧化铝与酸发生反应师：金属表面的氧化膜究竟会不会与酸反应？你能设计一个现象明显的实验来证明吗？生：氧化铁生：动手实验酸与氧化铁反应师：现象不明显引导学生加热生：汇报现象得出结论生：溶液都变成黄色师：这一现象可以得出什么结论？生：说明酸会与铁锈反应，生成了铁离子溶液显黄色师：请同学们根据实验现象试着写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式师：引导学生书写方程（并板书实验现象）【板书】Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：铁锈溶解，溶液变为黄色师：请同学们独立书写硫酸与氧化铁的反应生：书写方程（一个差生在黑板上书写）师：氧化铜会与酸反应吗？老师演示氧化铜与硫酸反应，（老师不需发言，让学生观看并完成学案，一个学生回答会让其他同学失去表达的机会）师：从物质分类的角度来看氧化铁、氧化铜属于哪一类物质？生：金属氧化物（学生可能有多种答案，老师进行引导）师：请同学们根据刚才的实验总结酸的第三点化学性质生：总结笔记，一个学生在黑板上板书笔记师：金属氧化物与酸反应有什么共同之处？生：生成物都有水，金属元素的化合价不变。师：利用这一性质酸有什么用途？（学以致用）在除锈的时候要注意什么？（让学生拿出之前加热后的试管会看到有大量气泡产生，学生自然就会想到要注意时间）过渡：通过本节课的学习我们知道酸能跟这3类物质发生反应，酸还能跟其他类物质反应吗？生：可能回答与碳酸钙、碳酸钠的反应师：不延伸，简单说还能与部分盐和碱类物质发生反应【板书】4.以帮老师解决问题，引起学生的兴趣培养学生的语言表达能力帮助学生建立自信心，使学生敢于表达自己的观点加强学生对酸与活泼金属才能反应的印象全班齐背诵是为了加强学生的课堂参与感，让每一个学生都能有所展示增强学生的实验动手能力，加强生生合作能力实验中出现的“意外”来激发学生探究的兴趣让学生实际体会到升温对化学变化速率的影响加强学生过手老师演示实验是为给学生起到示范的作用，学生在观看老师的操作中纠正自己的错误操作培养学生自我总结的能力根据课堂情况可以简单说盐为学生后续学习酸与碱和盐的反应提供空间活动3：课堂总结及反馈、拓展一：课堂总结：师：本节课主要学习了酸的几点化学性质，给2分钟时间请同学们对本节课的内容进行消化、梳理，形成自己的知识体系，有问题可以向周围同学讨论或举手问老师二：课堂反馈（练习）1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）ACu（OH)2 BNaCl CCO2 DNaOH2、请同学们拿出刚才铝与酸反应的试管， 观察反应速率之后解决以下问题：【分析与结论】（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是 ；（2）试着写出未打磨铝片放入盐酸酸中发生反应的方程式 ； ；【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意 。（答一点即可）4.已知盐酸能使紫色石蕊变红，且知盐酸溶液中有H+,Cl-,H2O等微粒，你认为盐酸溶液中究竟是何种微粒使盐酸溶液变红？请做出猜想并设计实验进行验证，并完成下列表格： 你的猜想 验证实验 现象与结论由第四小题拓展过渡：同学们学习了今天的只是之后你想过为什么盐酸、硫酸会有这些相似的化学性质？图片展示盐酸、硫酸在溶液中存在的形式：生：回答因为都含有氢离子【板书】二、酸有共性本质的原因： 溶液中都存在氢离子培养学生及时消化知识的习惯及时将所学知识与具体考题建立连接简单探究酸的本质为高中学习酸的定义打下基础板书设计10-1 常见的酸和碱 -酸的化学性质2、酸与活泼金属作用 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 一、酸的化学性质3、