人教版九年级化学3.2原子的结构第二课时课后练习.docx

课题： 3.2原子的结构九年级 第三章第2节第2课时 教材版本：人教版1、 教学目标：知识技能：1了解原子核外的电子是分层排布的。2了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。4以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会查阅相对原子质量表。过程方法：1.通过想象原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。2通过观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系，培养学生归纳总结的能力。3通过 NaCl的形成过程，培养学生空间想象能力和逻辑推理能力。情感态度价值观：通过张青莲教授的史料，培养学生的民族自豪感和爱国精神。二、学情分析学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。三、重点难点【教学重点】原子核外电子排布、最外层电子结构特点，原子与离子的区别和联系。【教学难点】电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素性质的关系。四、教学过程活动1、情境创设，引入新课【创设情境】教师讲述波尔的原子模型。【问题1】根据文章内容描述，画出原子的构成。运用教材图3-9,帮助学生回顾上节课所学的“原子的构成”有关知识。【问题2】根据描述，你认为原子核外电子是如何运动的呢？【引入新课】那么原子核外的电子到底是如何运动的呢？我们一起看看科学家们的研究结果。活动2、原子核外电子的排布【阅读】阅读教材P54第1-2自然段和图3-10，并提炼出核心内容。【讲解】（1）原子核与原子的相对大小关系。（2）（投影）以氧原子核外电子的分布为例讲解核外电子的分层排布，并讲解多电子原子中电子层的划分。（3）原子核外电子排布的几条基本规则（略）。【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。【问题3】画出1-18号原子的结构示意图，看看你能发现哪些规律呢？活动3、认识离子的形成【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？【问题4】教师先播放金属钠在氯气中燃烧的实验视频，然后提出“从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？”【问题5】通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括总结什么是离子？离子又可以分为哪几种？用什么方式来表示它们呢？【问题6】原子和离子是可以构成物质的两种微观粒子，请同学们思考原子和分子有哪些区别与联系？教师利用投影，引导学生对原子、离子进行对比分析。活动4、课堂小结3、核外电子是分层排布的 原子结构示意图的认识a圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；b弧线表示电子层；c弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数；d圆圈内的正号表示原子核带正电荷。4、离子：带电的原子或原子团带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na Mg2 NH4 ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl O2 SO42 等（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识（与原子结构示意图相似，只是核内质子数不等于核外电子总数）（3）离子与原子的区别与联系【原子不一定具有相对稳定结构，而离子一般具有相对稳定结构。】粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示练习1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒