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第三单元课题2原子的结构 新村镇天棚中学韩宁 第一课时原子的构成 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 构成物质的微粒 知识回顾 分子和原子的性质 分子和原子的质量都很小 分子和原子总是在不断地运动着 分子和原子间都有一定的间隔 不同的分子和原子性质不同 相同的分子和原子性质相同 通过上一课题的学习 我们知道物质是由分子 原子等微小粒子构成的 1 在化学变化中 分子可以再分 而原子却不能再分 究竟原子能不能再分 2 如果能再分 原子又由那些微粒构成的 原子很小 一个原子跟一个乒乓球体积之比 相当于乒乓球跟地球体积之比 原子虽小 但是人们为揭示原子结构的奥秘 经历了漫长的探究过程 1987年汤姆生发现电子并提出类似 西瓜 的原子模型 1911年卢瑟福等人为探究原子的内部结构又进行了下面的实验 用一束带正电的质量比电子大得多得高速运动的a粒子轰击金箔 设问 产生上述现象的原因是什么呢 发现 大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 一小部分a粒子改变了原来的运动方向 有极少数a粒子被弹回来了 原子的构成示意图 一 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的 而原子核是由质子和中子构成 在原子核中 质子带正电 中子不带电 几种原子的构成 不同种原子的质子数 核外电子数和中子数不同 由上表可知在原子中 1 核电荷数 质子数 核外电子数 2 原子核带正电荷数 核外电子带负电荷数 故整个原子不显电性 注 原子核带正电荷数即核电荷数 以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子 6个中子和6个电子 其中6个质子和6个中子构成了碳原子核 而碳原子核和6个电子又构成了碳原子 原子 原子核 电子 质子 中子 一个质子带一个单位正电荷 中子不带电 一个电子带一个单位负电荷 带正电 带负电 小结 原子的构成 1 6726x10 27kg 1 6749x10 27kg 质子质量的1 1836 原子结构的一些规律 1 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 2 核电荷数 质子数 核外
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