化学人教版九年级下册常见酸和碱的通性对比复习.doc

专题复习： 常见酸和碱的通性对比复习教学目标1.知识与技能：(1)知道酸和碱各自的通性。(2)能设计简单的探究方案。(3)能用所学知识解决日常生活中常见的问题。2.过程与方法：(1)通过习题练习，复习巩固酸和碱的通性,进一步认识与体验科学探究的过程。(2)通过讨论、练习与交流,培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。3.重、难点：酸和碱的通性的应用。教学过程问题： 请同学们思考酸与碱的通性你学到了些什么？知识点结构框图 酸的概念 碱的概念酸和碱酸的通性 碱的通性习题1、下列物质不属于酸的是（ ） A .H2SO4 B.HCl C.HNO3 D.Ca(OH)2 2、下列物质中属于碱的是（ ） A.Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 C.Fe2O3 D.Ca(OH)2 3某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则( )A一定显红色 B一定显蓝色C可能显蓝色 D可能仍为紫色，也可能显红色4盐酸“先生”闯迷宫(右图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()5下列物质常用于改良酸性土壤的是( )A大理石 B烧碱 C食盐 D熟石灰6下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成一、 酸和碱的概念1、酸的概念：解离时产生的 的化合物。2、碱的概念：解离时产生的 的化合物。二、常见酸和碱的通性比较1、酸（HCl与稀H2SO4）与碱【NaOH与Ca(OH)2】的组成（1）酸H+酸根离子 酸具有通性的原因是 ，但不同的酸具有不同“个性”的原因是 。（2）碱金属离子或铵根离子+OH- 碱具有通性的原因是 ，但不同的碱具有不同“个性”的原因是 。2、酸与碱的化学性质相同点（1）酸与碱（碱与酸）反应 通式： 氢氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式： 现象： （2）与某些盐反应酸与某些盐反应 通式： 碳酸钙与盐酸反应化学方程式： 现象： 碱与某些盐反应 通式： 氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式： 现象： 3、酸与碱的化学性质不同点（1）与指示剂反应常见酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液不变色。常见碱溶液能使紫色石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。（2）酸溶液与活泼金属（金属活动性顺序氢前面的金属）反应 通式： 铁与硫酸反应化学方程式： 现象： （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 通式： 氧化铁与硫酸反应化学方程式： 现象： （4）碱溶液与某些非金属氧化物反应 通式： 二氧化碳与氢氧化钙反应化学方程式： 现象： 应用： 练习1、小昆在滤纸上用酚酞溶液写下“化学”，然后在喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色，则X可能是（ ）A、稀盐酸 B、蒸馏水 C、食盐水 D、石灰水 2、同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D、是不同类别的无机化合物，“”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 ；（2）实验后B试管中为碱性蓝色溶液，写出该试管中发生反应的化学方程式为 （3）物质C应具备的条件是 ；（4）若在反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，只有白色沉淀产生，由此推断，实验后无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）课后训练一、与生活联系的题目。1、由于人的胃液里含有 ，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为(用化学方程式表示): 2、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋3、下列物质呈中性的是（ ）A食盐水 pH=7 B炉具清洁剂 pH=12 C酱油pH=4 D柠檬汁pH=3小链接：日常生活中接触到的酸、碱(1)日常生活中常见的酸胃液里常含有 ，食醋里含有 ，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸(2)日常生活中常见的碱作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。二、与物理、生物学科知识联系的题目。1、如图是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不透光的黑纸包住， 瓶口塞紧并用U型管与外界相连经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面 (填上升，下降或不变)，原因是 (用化学方程式表示)2、要使如右图所示装置中的小气球鼓起来，则瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是：( )（1）生石灰与水 （2）石灰石与稀盐酸 （3）氯化钠与水 （4）锌粒与稀盐酸A. （1） （2） （3） B. （1） （2） （4） C. （2） （3） （4） D. （2） （4）三、与本学科其他部分知识联系的题目。1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究【猜 想】猜想一：全部变质 猜想二：部分变质【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：氯化钡溶液呈中性)实验步骤实验现象实验结论取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后过滤。猜想二成立向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。2、下列物质不能用与鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）A、紫色石蕊溶液 B、pH试纸 C、铁粉 D、氯化钠溶液 3、如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：(1)稀硫酸中阳离子的符号是 ； (2)反应中石蕊溶液变为 色；(3)反应的化学方程式为： ；反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： ； (4)图中只生成盐和水的反应有 (填序号)；(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 4、我们学习了碱的化学性质后，总结出碱的四条化学性质，即与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验