化学人教版九年级上册原子结构.ppt

课题1课时1 原子的结构 香山中学丁江 分子 定义 保持物质化学性质的一种最小微粒 特征 1 同种分子性质相同 不同种分子性质不同 2 分子不断地运动 3 分子间由间隔 1 分子体积质量都很小 2 发生物理变化时分子本身不发生改变 3 发生你化学变化时分子本身要发生改变 同种分子构成的是纯净物 不同种分子构成的是混合物 性质 原子构成 构成 物质分类 氧化汞分子分解示意图 Hg Hg 在化学变化中 分子可以分成原子 原子又可以重新组合成新的分子 分子可以再分 原子不可再分 那么用其它方法能不能将原子再分呢 核潜艇 核动力航空母舰 原子能发电站 原子弹 原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的 请思考 原子是如何构成的 课题1原子的结构 第一课时原子的构成 原子是最小的微粒吗 他真的不能再分割下去了吗 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 1897年 在英国科学家汤姆生发现了电子以后 人们开始逐步揭示了原子内部的秘密 经过努力 科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂 1911年卢瑟福 电子 质子 中子 1919年以后 通过卢瑟福以及不少科学家的反复实验 发现了原子核是由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成的 一 原子的构成 原子 原子核 核外电子 一个电子带一个单位负电荷 质子 一个质子带一个单位正电荷 中子 不带电 不显电性 核电荷数 核内质子数 核外电子数 一 原子的结构 带正电 注 原子核带的电荷数简称核电荷数 图3 9原子的构成示意图 原子很小 原子核更小 不到原子的万分之一 表3 1 几种原子的构成 仔细观察上表 你能获得哪些信息 1 所有原子 质子数 核外电子数 2 中子数不一定等于质子数 核外电子数 3 不是所有原子都有中子 4 质子数不同 原子种类不同 一 原子的构成 所有原子 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核所带电量和核外电子的电量相等 但电性相反 所以整个原子不显电性 不显电性 9 1176 10 31千克 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 质子 中子和电子 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 知识的延伸 实验证明 质子和中子是由更小的微粒 夸克 构成 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中 例2 以下几种说法 其中正确的是 A 电子带负电 在原子核外空间里高速绕核运动B 质子数和中子数一定不相等C 原子不能再分D 原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子 A 例1 下列关于原子的叙述中 正确的是 A 原子中质子数一定等于中子数B 原子一定是由质子 中子 电子三种粒子构成C 原子核带正电荷 但原子不显电性D 原子核由质子和电子构成 C 课堂练习 漫游原子世界 我是一个小小的电子 我在原子里 围绕原子核不停地转动 虽然空间很大 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引 可是原子核这个小老头很有能耐 虽然只占原子的一丁点空间 里面却由质子和中子构成 中子不带电 质子带正电 正好把我身上的负电深深吸引 我们一起来想象一下原子的结构 以碳原子为例 说明构成原子的粒子有哪几种 它们是怎样构成原子的 为什么整个原子不显电性 碳原子结构 六个质子 带正电 和六个中子 不带电 构成碳原子核 带六个单位正电荷 六个电子 带负电 绕核做高速运转 构成碳原子 不显电性 二 核外电子的分层排布 核外电子的运动有自己特点 它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但却有经常出现的区域 科学家把这些区域称为电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 人们把这种现象叫做核外电子排布 核外电子分成排布 1 电子层 一 二 三 四 五 六 七 能量 低 高 离核 近 远 最少有1层 最多有7层 离核最远的叫最外层 倒数第二层叫次外层 2 核外电子的分层排布规律 A 电子总是先排能量低的电子层 再排能量高的电子层 B 每层最多排2n2个电子 n为层数 C 最外层最多排8个 次外层不超过18个 注意 此三点相互制约 不能为了单独满足某一条而违背其余的 2 6 3 原子结构示意图 画圈标核电 正号写在前 弧线呈扇面 数字一条线 1 原子的构成 二 核外电子的分层排布 1 电子层 一 二 三 四 五 六 七 2 原子结构示意图 3 核外电子的分层排布规律 前20号元素的原子结构示意图 A 原子最外层电子数不超过8个 B 同一横行的原子电子层数相等 且最外层电子数从左到右依次递增 C 同一列的原子最外层电子数相等 且电子层数从上到下依次递增 最外层电子数为8个 第一层为最外层时为2个 的结构叫做 相对稳定结构 4 相对稳定结构 金属 非金属 稀有气体 4 4 8 氦原子除外 未达8电子稳定结构 未达8电子稳定结构 达到8电子稳定结构 易失电子 易得电子 不易得失电子 不稳定 不稳定 比较稳定 5 元素的性质特别是化学性质 与原子的最外层电子数关系最密切 原子得失电子后还是原子吗 课题1原子的结构 第二课时离子 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子 不稳定 不稳定 稳定 稳定 氯化钠 Na Cl2 NaCl 我们一起走向新世界 三 离子 1 离子的形成 原子得失电子形成的 2 离子 带电的原子或原子团 带正电荷的叫阳离子 如Na 带负电荷的叫阴离子 如Cl 3 离子化合物 阴阳离子相互作用 静电吸引 形成的物质 如NaCl等 失为正得为负 4 离子的书写 在元素符号右上角写上所带电荷 先写数字 再写正负号 所带电荷数为1时省略不写 例 Na Cl Mg2 O2 5 离子符号的意义 2Mg2 带两个单位正电荷的镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 两个镁离子 练习 说出符号的意义 Na Cu2 Al3 S2 说出数字的意义 Cu2 Al3 S2 离子符号前的数字表示离子的个数 6 原子和离子比较 不显电性 带正电 带负电 质量 体积小 不断运动中 彼此有间隔 都可以构成物质 原子的实际质量 一个氢原子的质量是 1 67 10 27 即为0 00000000000000000000000000167 一个铁原子的质量是 9 288 10 26 即为0 00000000000000000000000009288 一个氧原子的质量是 2 657 10 26 即为0 00000000000000000000000002657 这样小的数字 书写 记忆和使用起来都很不方便 能不能用一种好写 好记 好用的方法来表示原子的质量呢 四 相对原子质量 Ar 1 定义 国际上一直同意以一个碳原子质量的1 12作为标准 其它原子的质量跟他相比较所得的值 比值 就是这种原子的相对原子质量 原子量 碳 12 是含有6个质子和6个中子的碳原子 它的质量的1 12等于1 66 10 27kg Ar 单位为1 省略不写 Ar H 1 Ar O 16 思考 观察下表 你能获得哪些信息 提示 碳原子的质量的1 12等于1 66 10 27kg 质子质量 中子质量 碳原子的质量的1 12等于1 66 10 27kg 原子质量 质子质量 中子