化学人教版九年级下册第十一单元 粗盐中可溶性杂质的去除.docx_第1页
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文档简介

第十一单元 粗盐中可溶性杂质的去除教学目标：1.了解食盐提纯的一般步骤和除杂的一般方法； 2.掌握除杂试剂的选择； 3.掌握除杂试剂的用量和添加顺序。教学重点：1.除杂的一般方法；2.除杂试剂的选择、用量和添加顺序。教学难点：除杂试剂的选择、用量和添加顺序。教学过程：引入：回忆粗盐提纯的一般步骤？ 粗盐 溶解 过滤 蒸发 精盐活动一：除杂试剂的选择除去粗盐中可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4（杂质离子 Mg2+、Ca2+、SO42- ）思考：怎样除去 Mg2+、Ca2+、SO42- ？ 资料：一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微 Mg2+ + OH- Mg(OH)2 Ca2+ + CO32- CaCO3 SO42- + Ba2+ BaSO4活动二：除杂试剂的添加顺序思考：所选试剂按照怎样的顺序添加？ 1.Na2CO3溶液的作用是除去杂质CaCl2和过量的BaCl2，所以Na2CO3溶液要 在BaCl2溶液之后加入； 2.稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，所以稀盐酸必须最后加入； 3.过滤操作必须要在加入稀盐酸之前进行。加入试剂顺序： NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 注：加入试剂稀盐酸之前应进行过滤。分析除杂思路:（以NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl为例）归纳与小结：除杂的原则：不增、不减、易分离（不增加新的杂质；不减少要保留的物质；将杂质转化为沉淀、气体或水等易分离的物质）粗盐水（含MgCl2、CaCl2和Na2SO4）课堂练习：粗盐水中含有少量可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），现从中提纯NaCl固体。NaCl固体适量稀盐酸蒸发结晶操作a滤渣滤液 过量试剂乙过量试剂甲过量NaOH溶液（1）操作a的名称是 _，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是 _（填离子符号），其反应的化学方程式是 _。（3）试剂乙的名称 _，作用是除去杂质 _ 和过量的 _。
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