化学人教版九年级下册金属的化学性质 第一课时.doc

金属的化学性质 （2个课时）一、 知识与技能：1知道Mg、Zn、Fe、Cu等常见金属与O2的反应，以及反应的难易、反应的现象；2初步认识Mg、Zn、Fe、Cu 与稀HCl、稀H2SO4的反应，能比较其活动性，会写相关的化学方程式；3初步认识置换反应的定义、表达式；4知道常见金属与盐反应的现象；5熟记金属活动性顺序表，能够解释一些与日常生活有关的化学问题。二、 过程与方法：1初步学会运用观察、实验等方法获得金属活动性等有关知识，并学会运用比较分析等方法；2能应用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单、常见的化学问题。三、 情感、态度、价值观：1在小组实验中培养学生的动手能力和分工合作、互帮互助的思想意识；2培养学生积极参与、科学探索的精神，相信实验得出的正确结论，摒弃迷信思想，科学解释一些生活现象。幻灯片1，展示：开始幻灯片2，展示：题目 第一课时一、 引入新课：通过前两节的学习，我们掌握了金属的物理性质，了解了常见金属形成的合金以及他们的用途。我们常说“性质决定用途”，当然，这里的性质不仅包括“物理性质”，更重要的还取决于它们的“化学性质”。比如，著名的山西陈醋，常常装在貌不惊人的“塑料袋”里，或者装在需要小心轻放的玻璃瓶里，他能否向饮料一样装在铝制或铁制的易拉罐里呢？本节课我们来学习金属的化学性质，会帮你找到答案！二、 新课讲解：1.回顾有关金属的基本常识：幻灯片3，展示：两个思考题 学生回答问题：金属是由原子直接构成的。补充解释：金属单质和稀有气体单质、固态非金属单质一样由原子直接构成，内部没有分子或离子，所以保持它们化学性质的最小粒子是原子。在学生回答的基础上链接幻灯片展示：2.金属的3点化学性质幻灯片4，展示：古代打铁图与细铁丝在氧气中的燃烧图设疑：俗话说“趁热打铁，事半功倍”含有什么化学原理？解释：铁合金的含碳量越高，质地越脆，容易断裂，打铁是在高温时，使碳与空气中的O2反应变成CO2气体，以降低含碳量，把生铁炼成钢。进一步设疑：能否在低温时打铁呢？铁与O2 反应不反应呢？解释：不能，因为碳具有常温下的稳定性。而铁高温时在空气中只是发红或者熔化，不燃烧，不与O2反应。进一步设疑：Fe有可燃性吗？在什么条件下可以燃烧？学生答：有，在纯净的O2中。幻灯片5，展示：第一点：与O2反应 幻灯片6 展示：先由学生回答，在展示链接幻灯片： 幻灯片7，展示：第二点：与酸反应同学们边做实验，边比较、分析实验现象，回答问题： 堵住试管口，手指有什么感觉？ 点燃气体有爆鸣声，说明该气体有什么性质？可能是什么气体？ 出门试管外壁，有什么感觉？说明该反应是放热还是吸热？ Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应的剧烈程度有何不同？在学生回答的基础上，展示幻灯片8：Mg、Zn、Fe、Cu在盐酸池中的不同“表现”。进一步说明反应的剧烈程度时不一样的：MgZnFeCu引导学生思考原因并总结，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映出金属的失电子达到稳定结构的强弱，反映出金属的活动性强弱，反应越剧烈，活动性越强，越不剧烈，活动性就越差。引导学生思考：Cu为什么不和盐酸反应呢？进一步说明，这四种金属的活动性为MgZnFeHCu幻灯片9，展示一位学生演板，其他学生练习写出Al与盐酸反应的化学方程式，强调金属化合价的变化，H元素化合价的变化，Fe与酸反应溶液颜色的变化。然后，由学生阅读课本找出置换反应的概念。链接幻灯片由学生们分析、判断并指出金属与酸的反应都是置换反应。补充解释：我们已经学习了三个基本反应类型化合反应，分解反应，置换反应。强调置换反应的通式与特点。幻灯片10，展示小结 并引导学生预习，我们只是通过实验知道了这几种金属的活动性，其他金属的活动形势怎么样呢？请大家预习金属与一类化合物的反应，看有什么新发现。幻灯片11，展示：课堂作业3、 教学反思： 本节课主要是探究金属的化学性质中的前两个性质。金属是否具有相似的化学性质，为什么具有这样的性质，需要从金属的构成以及其最外层电子书的特点来进行引导。金属与氧气的反应，从金铜较早走进人类生活，铁铝较晚走进人类生活引导学生对金属化学性质的思考。金属铝和氧气的反应，生成物三氧化二铝的化学式经常写错，要加以强调。特别是，要对金属铝、铁、铜、锌和氧气的反应进行梳理，比较它们生成物的不同，总结出二锈而致密的反应特点。而且金与氧气不反应也要强调。金属和酸的反应，课堂演示让学生分别用稀硫酸、稀盐酸和镁、锌、铁、铜反应，比较它们反应的现象有什么区别，并及时进行总结。而且让学生分别点燃镁锌反应时生成的气体，判断气体是否具有可燃性，以此证明有氢气生成。各种物质反应以后，留在实验室里，第二天可以看到溶液里析出的硫酸锌、氯化锌、硫酸镁、氯化镁等物质，让学生可以亲眼看见