高一化学必修一第三章单元测试题含答案.pdf

高一化学必修一第三章单元测试题 一 选择题 1 2010年东北师大附中期末考试 将金属钠投入AlCl3溶液中 下 列有关叙述一定正确的是 A 最后一定有沉淀生成 且有气体放出 B 溶液最后一定澄清 且有气体放出 C 一定有气体放出 D 一定无气体放出 2 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃 烧完毕后 同时打开装置中的两个止水夹 这时观察到 A 水进入左瓶 B 水进入右瓶 C 水同时进入两瓶 D 水不进入任何一瓶 3 向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠 引起离子数目减 少的是 A CO B Cl C OH D HCO 4 向500 mL 1 mol L FeCl3溶液中加入铁粉 完全反应后 除去多 余的铁粉 加入足量的NaOH溶液 搅拌 充分反应后 所得沉淀的物 质的量是 A 0 5 mol B 1 mol C 0 75 mol D 不能确定 5 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过 滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A AlO B Cu2 C Al3 D Mg2 6 下列各组物质反应后 滴入KSCN溶液 显红色的是 A 过量的铁与稀盐酸 B 过量的铁粉与氯化铜溶液 C 过量氯水与氯化亚铁溶液 D 过量铁粉与三氯化铁溶液 7 能分别将含有Cu2 Fe3 Al3 Mg2 Fe2 NH Na 等 离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C KSCN溶液 D NH3 H2O 8 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A 加热时无气体放出 B 滴加盐酸时有气泡放出 C 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9 下列反应 其产物的颜色按红色 红褐色 淡黄色 蓝色顺序 排列的是 金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 10 把4 6 g钠放入200 mL 0 1 mol L AlCl3溶液中 待其充分反应 后 下列叙述中错误的是 A Cl 的浓度几乎不变 B 溶液变浑浊 C 溶液中存在Al3 D 溶液中存在最多的离子是Na 11 下列各组中的两物质作用时 反应条件或反应物用量的改变 对生成物没有影响的是 A Fe和FeCl3 B Na与O2 C NaOH与CO2 D NaOH与AlCl3 12 将3 6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80 的磁铁矿粉29 g混合后 隔绝空气加强热 反应后收集到的气体恢复到标准状况后 体积为6 72 L 则该气体 A 全部是CO2 B 全部是CO C CO和CO2各占一半 D CO和CO2的混合气体 CO的体积分 数是 13 在电子工业中 制印刷电路时 常用氯化铁溶液为铜的 腐蚀 液 该过程发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 该反应利 用了铜的什么性质 A 氧化性 B 还原性 C 导电性 D 导热性 14 下列物质不能只用一步化合反应制取的是 A NaHCO3 B FeCl3 C NH4Cl D Al OH 3 15 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到NaOH溶液中 2Al 2OH 2AlO H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2 D FeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 二 非选择题 16 某研究小组为了探究 铁与水蒸气 能否发生反应及反应的产 物 进行了一系列实验 1 用下图所示实验装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的 混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高温下 Fe与水蒸气的反应 实验 石棉绒是耐高温材料 不与水反应 反应一段时间后 有肥皂泡吹起时 用点燃的火柴靠近肥皂泡 当 时 填实验现象 说明 铁与水蒸气 能够进行反 应 写出铁与水蒸气反应的化学方程式 2 为了研究一定时间内铁粉的消耗量 他们设计了如下实验 准确 称量一定质量的铁粉进行反应 收集并测量反应后生成的气体体积 已 折算成标准状况 收集并测量气体体积应选下图中的 装置 称取0 24 g铁粉与适量石棉绒混合 然后加热至无气体放出 最 好选用 规格的量筒 选填字母序号 A 100 mL B 200 mL C 500 mL D 1 000 mL 17 A为两种金属组成的合金 发生如下图所示的变化 试填写以下空白 1 合金A由 和 组成 2 写出下列变化的离子方程式 C D C E E G D F 18 有一透明溶液 可能含有较大量的NH Mg2 Fe3 Al3 Cu2 Na H SO CO中的一种或几种 取此溶液做下列实 验 取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取少量溶液加入过氧化钠粉末 溶液中有白色沉淀产生并逸出无 色无味的气体 加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所 示 推断 1 溶液中一定含有的离子是 2 溶液中肯定不含有的离子是 3 可能含有的离子是 19 我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的 侯氏制碱 法 誉满全球 其生产步骤如下图所示 试完成下列问题 1 若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物 则 和 的总反 应方程式是 2 由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度 3 操作 不能颠倒的原因是 4 的操作叫 的操作叫 20 下列图示中 E是不溶于水的白色胶状物质 则 1 化学式 A B C 2 反应方程式或离子方程式 21 在一条鱼 虾绝迹的小河边有四座工厂 甲 乙 丙 丁 如 图所示 它们排出的废液里 每个工厂只含有Na2CO3 FeCl3 Ca OH 2 HCl中的一种 某中学环保小组对河水监测时发现 甲处 河水呈乳白色 乙处河水呈红褐色 丙处河水由浑变清 丁处产 生气泡 河水仍清 请推断 1 四座工厂排出的废液里含有的污染物 甲 乙 丙 2 甲 乙 丙 丁四座工厂排出的废液所电离出的离子 在M处取 出的河水中 不能大量存在的离子是 22 向20 mL 2 mol L 1 AlCl3溶液中 加入30 mL NaOH溶液 充 分反应后 得0 78 g沉淀 求NaOH溶液的物质的量浓度是多少 1 答案 C 解析 Na与水反应生成NaOH和H2 NaOH与AlCl3反应时取决于 用量 当NaOH不足时有Al OH 3沉淀生成 当NaOH过量时有NaAlO2生 成 溶液澄清 2 答案 A 3 答案 D 解析 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 HCO OH H2O CO 所以HCO数目减少 4 答案 C 5 答案 A 解析 6 答案 C 7 答案 B 解析 能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象 当滴加 NaOH溶液时 生成蓝色沉淀的为Cu2 生成红褐色沉淀的为Fe3 生 成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3 生成白色沉淀 沉淀不消失的 为Mg2 生成白色沉淀逐渐变灰绿色 最后变为红褐色沉淀的为Fe2 有刺激性气味气体产生的为NH 无明显现象的为Na 8 答案 C 9 答案 B 解析 金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2 颜色为淡黄色 FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为Fe OH 3 颜色为红褐色 Fe3 遇 KSCN变红 无水硫酸铜吸水成CuSO4 5H2O为蓝色晶体 故答案为B 10 答案 BC 解析 4 6g Na投入溶液中可生成0 2 mol NaOH 溶液中的Al3 为0 02 mol 则n Al3 n OH 1 10 即AlCl3与NaOH完全反应 生成0 02 mol NaAlO2和0 06 mol NaCl 还有0 12 mol NaOH剩余 11 答案 A 解析 B项 Na与O2在常温下生成Na2O 在加热或点燃条件下生 成Na2O2 C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3 少量时产生 NaHCO3 D项中NaOH过量时生成NaAlO2 NaOH不足时生成 Al OH 3 12 答案 D 解析 n C 0 3 mol n Fe3O4 0 1 mol Fe3O4 2C3Fe 2CO2 1 2 3 2 0 1 0 2 0 2 CO2 C2CO 1 1 2 0 1 0 1 0 2 反应所得混合气体中CO20 1 mol CO 0 2 mol 13 答案 B 解析 据反应分析可知B正确 该反应的发生与物理性质无关 14 答案 D 解析 Al2O3与H2O不反应 15 答案 D 解析 A项 原子不守恒 B项 氨水为弱碱 应写化学式 NH3 H2O C项 电荷不守恒 16 答案 1 Fe 铁 Al 铝 2 Fe3 3OH Fe OH 3 Al3 4OH AlO 2H2O AlO H H2O Al OH 3 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 17 答案 1 肥皂泡爆破 并有爆鸣声 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 B B 解析 1 铁与水蒸气反应产生的气体为H2 所以用点燃的火柴 靠近时 会有肥皂泡爆破 并有爆鸣声 其方程式为3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 装置A的进气口应是短进长出 所以应选择B装置 根据方程式可计算出0 24 g铁粉可产生H2为128 mL 所以最好选 择200 mL量筒 18 答案 1 Mg2 Al3 H SO 2 CO NH Cu2 Fe3 3 Na 19 答案 1 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2 大 3 由于CO2在水中溶解度很小 再通NH3也不能产生大量的HCO 故不可能析出NaHCO3晶体 4 过滤 灼烧 解析 根据上述转化关系可知总反应方程式为 NH3 CO2 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大 由于CO2在水中的溶解度很 小 所以不能颠倒 20 答案 1 A Al B AlCl3 C NaAlO2 2 2Al 3Cl2 2AlCl3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2Al 6H 3Al3 3H2 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 21 答案 1 Ca OH 2 FeCl3 HCl 2 OH CO 解析 1 依题意 甲处河水呈乳白色 排出的是微溶于水的 Ca OH 2 其他三种物质都易溶于水 乙处河水呈红褐色 说明有难溶 物Fe OH 3存在 它由Ca OH 2与FeCl3反应生成 所以乙处排出的是 FeCl3 丙处河水由浑变清 说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解 了 所以丙处排出的是HCl 丁处产生气泡 是HCl与丁处的Na2CO3反 应生成CO2所至 因此丁处排出的是Na2CO3 2 由丁处产生气泡 河 水仍清 可知呈酸性 所以河水中不可能大量存在OH CO 22 答案 当NaOH溶液量不足时 c NaOH 为1 0 mol L 1 当 NaOH溶液过量时 c NaOH 为5 0 mol L 1 解析 因AlCl3的物质的量为0 02 L 2 mol L 1 0 04 mol Al OH 3的物质的量为 0 01 mol 剩余0 03 mol铝元素的存在形式决定 于NaOH的物质的量 若为Al3 则NaOH的量不足 若为AlO 则 NaOH过量 1 当OH 的量不足时 Al3 3OH Al OH 3 3 mol 78 g 30 10 3 c mol 0 78 g 解得 c 1 0 mol L 1 2 当OH 过量时 设Al3 完全反应生成Al OH 3时消耗x mol NaOH 生成y g沉淀 则Al3 3OH Al OH 3 1 mol 3 mol 78 g 0 04 mol x mol yg 解得 x 0 12 y 3 12 设溶解 3 12 0 78 g Al OH 3消耗z mol OH Al OH 3 OH AlO 2H2O 78 g 1 mol 3 12 0 78 g z mol 解得z 0 03 c NaOH 5 0 mol L 1 23 答案 89 解析 1 Na2O H2O 2NaOH 2Na 2H2O 2NaOH