化学人教版九年级下册粗盐提纯.doc

粗盐提纯教学设计天津市第九十中学 李斌一、学习任务分析：1、能对混合物成分进行分析，进而能正确选择除杂试剂、用量及试剂的加入顺序，在具体问题的解决过程中不断深化对混合物分离和提纯的认识，能逐步独立地解决混合物分离和提纯的问题。2、能复述粗盐提纯的全过程，并以此为范例梳理提炼出物质的分离和提纯的一般思路。二、课型分析：本课时属于技能课，主要是问题解决的技能，也有运用规则的技能。本课时内容重在通过学生的交流探讨，引导学生在具体的物质分离和提纯的问题的分析和解决过程中，学会从物质的性质入手选择相关试剂进行物质的除杂，并通过试剂用量、过量后的处理、加入顺序等的交流探讨，得出物质分离和提纯的基本原则，提升学生分析解决分离提纯问题的能力。三、教学目标：知识与技能：对给出的混合物，能指出杂质的成分，然后能根据杂质的性质特点正确地选择除杂试剂，与此同时发现除去可溶性杂质常用的方法是沉淀法、气体法等。过程与方法：在由浅入深的一系列的混合物的分离与提纯的问题的解决过程中逐步认识到为了把杂质完全除去，所加试剂一般要过量，而为了得到纯净的主产品，过量的试剂必须要在后续的过程中除去，而如果需要加入两种或两种以上的试剂除杂时，还要正确安排试剂的加入顺序；另外面对不同的实验方案，能进行初步的分析和评价，进而能选出其中较优的方案。情感态度与价值观：激发学生对化学的学习兴趣，培养学生科学精神。四、教学重点：在具体混合物分离和提纯的问题的解决过程中，体会如何选择除杂剂、用量、加入顺序，并能把以上习得应用于新问题的解决中；混合物分离和提纯的一般思路的形成。五、教学难点：含2种以上杂质的混合物分离和提纯的实验方案的设计与呈现六、学生起点能力分析：1、通过之前的化学知识的学习，大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。2、通过化肥中氮肥的简易鉴别的学习，大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试剂检验离子，进而进行离子的除杂。七、教学策略：（根据教学目标、学生的起点能力确定具体教学策略） 注意及时促使学生对解决问题的方法和策略进行反思。学生在参与学生活动的过程中及在教师的指导下能逐渐发现分析和解决“混合物的分离和提纯”这类问题的方法和策略，但要真正构建和完善以上方法和策略，更重要的还要依靠学生自己及时而充分的体会、反思及小结。 八、教学过程：【引入】上节课我们学习了粗盐中难溶性杂质的去除，这节课我们将学习如何除去粗盐中的可溶性杂质。通过本节课的学习，我们要学会如何确定除杂试剂、试剂用量及试剂的加入顺序，呈现物质分离和提纯的实验方案，最后还要以粗盐提纯为范例梳理提炼出混合物分离和提纯的一般思路。 教学环节一：知识回顾粗盐中难溶性杂质去除 通过复习提问的方式带领学生复习上节课所学粗盐中难溶性杂质的去除1、粗盐中难溶性杂质（主要泥沙）去除步骤 溶解 、 过滤 、 蒸发 2、过滤操作相关问题：（1）仪器 铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）操作过程中要做到 一贴二低三靠 （3）过滤中玻璃棒的作用 引流 3、蒸发操作相关问题：（1）蒸发所用到的仪器 铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 (2)加热时不断用玻璃棒搅拌的目的是 防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3) 加热时不要将溶液 蒸干 。在 有较大量固体析出 时，停止加热，用余热蒸干。教学环节二：学习新知粗盐中可溶性杂质去除（Na2SO4、MgCl2、CaCl2） 让学生分析出杂质离子，根据溶解性表选择除杂试剂。学生完成学案内容的同时让学生在黑板上板演方程式，对错误进行纠正。教师边引导边提问，使学生形成分析问题、解决问题的能力。OH-Cl-SO4 2-CO3 2-Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微1、 除杂试剂的选择：杂质Na2SO4，可用 氯化钡溶液 将其除去，反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2NaCl ，杂质MgCl2，可用 氢氧化钠溶液 将其除去，反应的化学方程式为 2NaOH+ MgCl2= Mg（OH)2+ 2NaCl ，杂质CaCl2，可用 碳酸钠溶液 将其除去，反应的化学方程式为 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+ 2NaCl 。2、为了将杂质除尽，除杂试剂要求 过量 ，此时会引入新的杂质 BaCl2 、 NaOH 、 Na2CO3 思考与交流：引入新的杂质将如何去除：（1）新杂质BaCl2可用 碳酸钠溶液 将其除去。（2）总结出除杂试剂的顺序是 BaCl2Na2CO3 NaOH BaCl2NaOHNa2CO3 NaOHBaCl2Na2CO3 （3）加入三种除杂试剂后共得到 4 种沉淀，分别是 BaSO4、Mg（OH)2、 CaCO3、 BaCO3 （4）新杂质NaOH、 Na2CO3可用 稀盐酸 将其除去。（5）HCl必须在 过滤 操作 后 （前、后）滴加。（6）分离后所得氯化钠的质量 大于 分离前原混合物中氯化钠的质量。教学环节三：课堂小结：1、粗盐中难溶性杂质的去除：溶解、过滤、蒸发2、除去可溶性杂质的试剂：（1）BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl3、注意：试剂要“过量”，目的要“除尽” “两个之前” ：BaCl2 要在Na2CO3 之前加，过滤在加盐酸之前教学环节四：巩固练习，应用迁移1从海水中获得氯化钠。为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。2某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了 （2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是 （3）滤液B中所含的溶质为 （4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为 时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分 （填“有”或“没有”）影响（5）操作C的名称为 3、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式）（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、_ （填化学式）。滤液中溶质的化学式为_第步操作的目的是除去滤液中 。 （4选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 （5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。若盐酸加过量，会不会影响氯化钠的纯度 （填会或不会）因为 4.据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成。海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式 同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：写出乙同学所加的试剂：A 白色固体 的成分是 白色固体的成分是 加入适量B溶液的作用是除去 工业上利用海水提取溴（Br2），其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴此反应的化学方程式为 5.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl2 1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用贝壳为原料制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）第步操作的目的是_（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（4）沉淀的成分为_，请写出生成沉淀的所有方程式_。（3）滤液中的溶质为_在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_,请写出有关反应的方程式_。6.海水是一种重要的自然资