化学人教版九年级下册氢氧化钠变质情况的探究.doc

氢氧化钠变质情况的探究麻城中学 刘路路教学目标知识与技能1、 进一步加强学生对氢氧化钠与二氧化碳反应性质及其相关物质的性质和转化关系的认识。2、复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。3、在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养学生探究与创新能力。过程与方法1、 通过这次学习，使学生认识并初步学会科学探究的基本方法。2、 通过实验探究，培养学生的观察能力、思维能力、交流与合作能力。情感、态度与价值观1、 通过这次研究性学习激发学生学习的兴趣，用化学解决实际问题的热情。2、 培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。3、 通过实践活动，使学生学到知识的同时，激发自信心。4、 通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦，同时培养学生严谨的科学态度。教学重难点 教学重点：氢氧化钠变质的原因；鉴定方法；混合物的分离及除杂 教学难点：通过实验的探究，使同学们初步形成科学探究思想与方法。实验材料 NaOH溶液、 部分变质的NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、 CaCl2溶液、酚酞试液、CuSO4溶液 标签 、试管若干、滴管教学过程一、 导入教师展示实验室久置的氢氧化钠溶液和新配制的氢氧化钠溶液，请同学们观察，大家看到它们有什么不同？生：久置的氢氧化钠溶液瓶口有一圈白色粉末。 师：这些白色粉末是什么？为什么会出现白色粉末呢？生：白色粉末是久置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳变质，生成了碳酸钠。师：有哪位同学能说出这个反应的化学方程式吗？ 请学生回答：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，教师板书师： 我们怎么证明氢氧化钠是否变质呢？ 二、 探究1、实验探究氢氧化钠是否变质请同学们小组讨论并根据自己的方法设计实验探究。学生讨论、实验探究后选择两个小组长汇报，教师归纳、小结并板书1、 加盐酸2、 加碱 3、 加盐师：刚才同学们通过实验探究知道了检验氢氧化钠变质的方法，大家还有没有其它问题？生：我向长期放置的氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，没有气泡产生，是不是说氢氧化钠没变质？ 教师帮助学生分析，氢氧化钠变质可能完全变质，也可能部分变质，部分变质的氢氧化钠中既有碳酸钠又有氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，完善检验氢氧化钠是否变质时必须加足量盐酸 师：刚才我们知道了如何检验氢氧化钠是否变质，那我们又怎么检验氢氧化钠是部分变质还是完全变质呢？部分变质的氢氧化钠和完全变质的氢氧化钠的成份有什么区别呢？ 生：完全变质后溶液中只有碳酸钠，部分变质后溶液中有氢氧化钠和碳酸钠 师：那我们如何用实验来验证呢？生：检验变质的溶液中是否有NaOH师：如何检验氢氧化钠，请同学们讨论通过讨论，得出要通过NaOH的性质来选择试剂NaOH的性质：遇酚酞变红； 与酸反应；与C02反应；与盐（如CuSO4）反应等教师演示实验：1、碳酸钠中加酚酞 2、碳酸钠中加硫酸铜学生观察、思考、分析，得出结论：1、加入酚酞来鉴别不行，碳酸钠溶液呈碱性。 2、加入硫酸铜鉴别也不行，也有蓝色沉淀生成。2、检验NaOH时受Na2CO3的干扰，所以在检验NaOH前需除去Na2CO3师：如何排除碳酸钠对检验氢氧化钠的干扰呢？除去碳酸钠，那我们可选择哪些试剂呢？ 学生讨论，交流讨论结果，共同分析得出结论：1、 加酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O 不可行2、 加碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 可以用来除去NaOH中的碳酸钠，但是对我们检验氢氧化钠不可行3、 加盐 Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl 可行第3种方案可行除去Na2CO3后，再检验NaOH存在确定方案3后，学生动手实验，在部分变质和完全变质的氢氧化钠溶液中分别加入少量和足量的氯化钙溶液，在滴加无色酚酞，观察实验现象：a) 氯化钙少量 部分变质和完全变质：都变红b) 氯化钙足量 部分变质：变红；完全变质：不显色师：所以我们在用氯化钙除去碳酸钠时，加入的氯化钙必须足量（强调足量）师：我们在探究氢氧化钠部分变质还是完全变质情况时，实验需防止哪些陷阱呢？生总结：不能直接加入无色酚酞，因为碳酸钠也呈碱性；加盐除碳酸钠的过程中，所加的盐必须足量师：因此我们为证明变质的固体中仍存在氢氧化钠，按如下操作进行实验：在部分变质的氢氧化钠溶液中加入足量的钡盐、钙盐，再用酚酞或硫酸铜等检验氢氧化钠【随堂练习】 师：接下来就请大家用我们刚才学到的知识来解决上面的问题。出示问题，请学生抢答。师：我们今天学了哪些方法呢？生总结板书设计氢氧化钠变质情况的探究一、变质