复分解反应及其应用.doc

复分解反应及其应用 北营中学：张帆一教学目标：1.复习巩固复分解反应的概念、发生条件。2会根据复分解反应发生的条件，判断金属氧化物、酸、碱、盐之间反应能否发生，并会写出复分解反应方程式。3.掌握常见的五种复分解反应类型，并会应用。二教学重难点：重点：复分解发生的条件难点：理解复分解反应能否发生的理由并会表达：语言表达，化学用语表达即化学方程式的正确书写。三教学过程：一） 设疑引入： 提问： 初中阶段，我们学过的四大基本反应类型是什么？ 化合反应：A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应：A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB今天，我们重点复习复分解反应。二） 复分解反应：1. 概念：AB+CD=AD+CB2. 特点：（1）双交换 AB+CDAD+CB (2)化合价不变基础巩固：1）.下列反应是复分解反应的是（ ）A Fe+O2=Fe3O4 B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC H2+CuO=Cu+H2O D Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2）.下列反应元素化合价一定变化的是（ ）元素化合价一定不便的是（ ） A 化合反应 B 分解反应 C置换反应 D复分解反应盐3类型： 金属氧化物酸碱五种： 金属氧化物+酸盐+水 酸+碱盐+水 酸+盐新盐+新酸 碱+盐新盐+新碱 盐+盐新盐+新盐4发生条件： 反应物要求：酸碱酸盐一般行，盐碱盐盐均需溶。 生成物要求：生成物中若有水、气体、沉淀生成。熟记八大沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CaCO 3 BaCO3 BaSO4 AgCl5复分解反应的实质：两种化合物的离子相互交换成分，生成难电离的物质。如：H+OH-=H2O （中和反应的实质）2H+CO32-=H2O+CO2H+HCO3 - =H2O+CO2NH4+OH-=NH3+H2OAg+Cl-=AgClBa2+SO42-=BaSO4三 ）典例讲解： 例：判断下列反应能否发生，若能，写出化学方程式，若不能请说出理由。 1.铁锈（ Fe2O3 ）放入稀硫酸中 2.大理石和稀盐酸 3.石灰水和碳酸钠溶液 4.氯化钡和硫酸钠溶液 5.氢氧化镁和氯化钠溶液 6.硝酸钾和硫酸钠溶液。分析：（1）写对反应物的化学式 （2）将两种化合物的化学式划分为A ,B,C,D四部分。 （3）交换成分：A 与D ，C与B结合。 （4）标化合价，根据复分解反应的化合价不变，写对生成物的化学式。 （5）配平 (6)标明气体或沉淀符号。 （）检查：根据复分解反应发生的条件检查。解：1. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O 2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl5.Mg(OH)2+NaCl6.KNO3+Na2SO4四）中考同步训练： 1.【2010年第20题】（3）盐酸与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O 写出用盐酸除铁锈（Fe2O3 ）的化学方程式 2.【2011第20题】 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题： （1）在碳酸钠溶液中滴入 碳酸钠 硫酸铜 盐 氯化钠 碳酸钙氯化钙溶液现象 （2）碳酸钙、碳酸钠均能 与稀盐酸反应生成CO2是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号） （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应 ，该反应的化学方程式为硫酸铜溶液与氯化钠溶液 不能反应，其理由为。 五）小结： 定义：AB+CD=AD+CB 特征：双交换，价不变。 类型：五种 条件：生成物中若有气体、沉淀、水生成。 实质：离子与离子间形成水、气体或沉淀。 书写方法:（1）写式 （2）划分 （3）交换（4）写对（5）配平（6）标明（7）检查。 六）作业：写出两种金属氧化物（Fe2O3