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高三化学一轮复习学案 钠及其重要化合物 临沭二中高三化学组 张宝府 2011年9月26日第三单元 金属及其化合物第一讲 钠及其重要化合物【考纲解读】1、掌握钠的化学性质及保存。2、理解Na2O2的性质及应用。3、了解Na2CO3和NaHCO3的性质和转化。一 钠【自主梳理】1、钠的物理性质金属钠质地软 、有银白色金属光泽，密度比水小，熔点低,是热和电的良导体；少量的金属钠常保存于煤油中。2、钠的化学性质（钠原子最外层只有 个电子，在反应中极易 电子，所以单质钠具有强 性）（1）与非金属单质反应：与氧气的反应： 常温下：4Na+O2= ( 色) 加热：2Na+O2= （ 色）火焰呈 色，有 色烟。 与氯气的反应：化学方程式 ，火焰呈 色，有 色烟。（2）与水的反应：化学方程式： 离子方程式： 反应现象：浮钠的密度比水的 熔钠的熔点 ，与水反应 热游与水反应 响生成大量 红与水反应生成 【问题探究】1、将钠加入下列溶液中反应剧烈程度顺序为： 水 乙醇 醋酸2、钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜单质？为什么？写出方程式：【跟踪训练】1、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2、金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是( )A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液C.氯化铁溶液D.硝酸钾溶液二 氧化钠和过氧化钠【自主梳理】氧化钠与过氧化钠比较（是离子反应的写离子方程式）名称氧化钠过氧化钠化学式电子式氧的化合价色态是否碱性氧化物与水反应与CO2反应与盐酸反应【问题探究】Na2O2的性质和计算1、2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 这个方程式是否正确？不正确写出原因并改正。2、把过氧化钠加入酚酞试液中能观察到什么现象？总结：过氧化钠具有 性、 性。3、写出过氧化钠与水、CO2反应的方程式，并完成以下内容：标出电子转移情况反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，当有1molNa2O2参加反应时，转移 mol电子，生成 mol O2。当过氧化钠与水蒸气或CO2反应时，反应体系的气体体积减少量等于原气体体积的 ，且 生成氧气的体积。mg一氧化碳和氢气的混合气体，充分燃烧后，（保持温度不变）产物通过足量的Na2O2，最终固体质量增加 g。【跟踪训练】将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，充分反应后，容器内的温度为150，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为 2 ：1 。三 碳酸钠和碳酸氢钠思考：6.72LCO2通入100mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后溶液中的溶质是什么？其物质的量是多少？【自主梳理】完成下表，是离子反应的写离子方程式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名色、态溶解性热稳定性水溶液碱性强弱 碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应与某些碱反应Na2CO3加入到澄清石灰水中： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 少量NaHCO3加入到澄清石灰水中： NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 足量NaHCO3加入到澄清石灰水中： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应Na2CO3与BaCl2等盐溶液反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl相互转化Na2CO3转化为NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3转化为Na2CO3:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O【问题探究】1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？2、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液？3、除杂：碳酸钠固体中含有少量的碳酸氢钠： 碳酸氢钠溶液中含有少量的碳酸钠： 【跟踪训练】1、为鉴别碳酸钾和碳酸氢钠两种白色固体，下列方法不可行的是 ( )A. 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀C. 分别取样配成溶液，滴加氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色2、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl【课堂小结】思考：一块钠暴露在空气中，最终产物是什么？请写出变化过程的方程式：【作业】写出下列各步的方程式和离子方程式： Na2O Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3【达标训练】1、将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( ) A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊2、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） A. Na2CO3 B。Na2O2 Na2CO3 C。NaOH Na2CO3 D。Na2O2 NaOH Na2CO33、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D。加入饱和石灰水溶液4、( 09年上海) 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A0.2mol中子B0.4mol电子 C0.2mol质子D0.4mol分子5、（2010安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ( )Na2O2Na2O Na2CO3NaClA. B. C.= D.=6、下列叙述中正确的是（ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO