复分解反应和发生的条件教学设计.doc

九年级化学人教版 复分解反应和发生的条件教学设计执讲：王国强单位：回郭镇一中同学们好，今天我们共同学习的课题是 复分解反应和发生的条件，通过本节课的学习，我们达到如下3个学习目标【学习目标】v 1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；v 2、能判断复分解反应的类型及复分解反应是否能够进行；v 3、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；v 【重难点分析】v 重点：复分解反应的概念和反应的条件。v 难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。并对本节课的重难点做到心中有数请正确书写下列反应的化学方程式v 1、碳酸钠溶液和石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHv 2、碳酸钙和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2CO3v 3、石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O提问1：请比较三个化学方程式中的 物质类别、生成物结构，发现有啥共同点？发现：反应物都是两种化合物，且生成物是反应物互换得到的。 首先请同学们回忆并自己正确书写下列反应的化学方程式，即-。这节课的第一个问题是请比较三个化学方程式中的 物质类别、生成物结构，发现有啥共同点？同学们讨论交流后发现：反应物都是两种化合物，且生成物是反应物互换得到的。解释三个反应方程式的互换略（如碳酸钠中的碳酸根和氢氧化钙中的钙结合得到碳酸钙，碳酸钠中的钠和氢氧化钙中的氢氧根结合得到氢氧化钠；同理2、3）那么像这种特点的反应就是复分解反应。谁能用一句话概括？讨论后得出复分解反应的定义。即复分解反应定义由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB特 点： 1、两种化合物 ； 2、互交换； 3、价不变。 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用字母表示即AB+CD=AD+CB。它的特点整理为1、两种化合物 ；2、互交换；3、价不变。复分解反应和化合反应、分解反应、置换反应属于初中化学阶段学习的四种基本化学反应类型。下面我们体会复分解反应特点的应用-概念理解：下列化学反应属复分解反应的是 D、F（体会特点应用）v A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2v B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2v C、CaO+H2O=Ca(OH)2 v D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4v E、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ov F、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O H2CO3 经讨论交流，由特点一眼看出ABC分别是置换反应、分解反应和化合反应，不符合两种化合物的特点，而DEF中E的生成物不是反应物互交换成分得到的，不符合特点2故排除，只有DF 3个特点都符合故选DF提问2：我们知道了啥是复分解反应，那么酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？v 观察酸碱化学性质的三类化学方程式v NaOH+HCl=NaCl+H2O v 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ov CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2v Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2v Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHv CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaOH本节课第二个问题是我们知道了啥是复分解反应，那么酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？下面观察讨论酸和碱的中和反应、酸和盐、碱和盐这三类反应的化学方程式中生成物各自的特点。经讨论交流归纳出:分别有水、气体、沉淀生成。即复分解反应能进行的条件归纳生成物的条件：生成物必须有沉淀或气体或水沉淀依据114页酸碱盐的溶解性表体会条件应用：下列反应能进行吗？为什么？（1）NaCl + KNO3 (2)HCl + H2SO4(3)Fe(OH)3 + HCl (4)BaCO3 + HCl 经思考讨论，第一个反应生不成水、气体、沉淀，故不能进行;第二个反应和第三个反应能生成水；第四个反应能生成气体故能进行。剖析复分解反应本质 提出问题3：为啥有水、气体或沉淀生成时复分解反应才能发生呢？学生观察以离子形式的盐酸和氢氧化钠反应的过程图片，能否尝试从微观的角度讨论原因。v HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H20 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2 H+ CO32-=H20 +CO2 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag+ + Cl- =AgCl v 讨论归纳：复分解反应实质是在溶液中发生离子间的互换生成了沉淀、气体或水从而使溶液中离子的浓度减小的过程。本节课第三个问题是为啥有水、气体或沉淀生成时复分解反应才能发生呢？学生观察以离子形式的盐酸和氢氧化钠反应的过程图片，能否尝试从微观的角度讨论原因。经讨论交流得出盐酸和氢氧化钠的反应实质是四种离子见面时，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合成水从而使离子减少;同理第二个反应实质是四种离子中的氢离子和碳酸根离子结合成水和二氧化碳气体从而使离子减少；第三个反应实质是银离子和氯离子结合成氯化银沉淀从而使离子减少。由此归纳出复分解反应的实质是-同学们对复分解反应发生条件的原理清楚以后，让我们再次体会条件的应用-练习：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=注意配平同学们完成练习交流后得出：3、6因不能生成沉淀、气体或水故不反应，其它都能发生复分解反应。在完成化学方程式时生成物可根据复分解反应的特点和条件完成，另外注重方程式的配平。延伸提问4：（1）复分解反应在酸碱盐的化学性质之间能分几种呢？1、酸+金属氧化物-盐+水2、酸+碱盐+水3、酸+盐新酸+新盐4、碱+盐新碱+新盐5、盐+盐新盐+新盐本节课第四个问题是酸和碱的化学性质中的化学反应那些属于复分解反应呢？经讨论交流得出复分解反应的种类。前4种，还有第五种。2）复分解反应有沉淀、气体或水生成实质是生成物的条件。那么反应物有条件吗？如：NaOH+CaCO3能发生复分解反应吗？分组小实验得出不反应结论，分析原因得出溶解性条件。复分解反应的反应物溶解性条件：1、酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水 （不考虑反应物的溶解性）2、酸 + 碱 盐 + 水 （不考虑反应物的溶解性）3、酸 + 盐 新酸 + 新盐（盐除碳酸盐外，必须可溶）4、碱 + 盐 新碱 + 新盐 （反应物必须可溶）5、盐 + 盐 新盐 + 新盐 （反应物必须可溶）本节课第四个问题中的第二个问题是复分解反应有沉淀、气体或水生成实质是生成物的条件。那么反应物有条件吗？如：NaOH+CaCO3能发生复分解反应吗？分组小实验讨论交流得出不反应结论，分析原因得出溶解性条件。即两种化合物互相交换成分，只有符合反应物溶解性条件和生成物有沉淀、气体或水的条件时，复分解反应才能发生。下面同学们体会生成物和反应物条件的综合运用体会：生成物和反应物条件的综合运用下列物质能否反应？为什么？(1)CuSO4+Ba(NO3)2 (2)H2SO4+Ca(OH)2(3)NaCl+KNO3 (4)K2CO3+HCl(5)Fe(OH)3+HCl (6)MgSO4+BaCO3(7)Mg(OH)2+FeCl3 (8)ZnCO3+HCl(9)CuSO4+Fe(OH)36、 7、9的反应物不符合反应物的溶解性条件，故不反应；3不符合生成物有沉淀、气体或水生条件，故不反应；1、2、4、5、8因符合生成物和反应物条件，故反应。课题小结v 提问5：（1）本节课你学了什么？有哪些问题和疑惑？小组交流展示。对照学习目标小结本节课所学习的知识点，查漏补缺。（2）本节课你有哪些感悟、体会和提高？本节课内容：1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变3条件：沉淀、气体或水生成 (反应物）4本质：向溶液中离子浓度减小的方向进行5类型： （补充） 好，本节课在同学们的努力下学完了。本节课第五个问题是（1）本节课你学了什么？有哪些问题和疑惑？小组交流展示。对照学习目标小结本节课所学习的知识点，查漏补缺。（2）本节课你有哪些感悟、体会和提高？讨论交流后得出本节课内容。【课堂反思】：本节课的学习， 教师重在指引、评价、给予学习方法，学生重在学习中体会，在感悟中提升。学生要明白：v 1、复分解反应的特点能判断是否是复分解反应；条件能判断复分解反应能否发生；本质能解释复分解反应的原理；复分解反应的种类能加深酸碱盐间的化学性质