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长沙市雨花外国语学校电子教案课题第五单元 课题1 质量守恒定律教学目标1. 通过化学反应中反应物与生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律及在化学反应中参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。2.通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑理解力。教材分析重点：质量守恒定律的理解及运用难点：质量守恒定律的运用教学过程设计（师生活动）备 注第一、 创设情境【教师提问】物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 三种猜想：大于、小于、等于第二、 协同探索【活动探究1】白磷燃烧前后质量总和的测定 介绍仪器、装置，观察现象。【思考讨论】为什么气球先涨后瘪？【获得结论】mp + mo2 = mp2o5【活动探究2】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定【获得结论】mFe + mcuso4 = mcu + mFeso4【归纳概括】质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【想一想】1、为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 2、是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？【获得结论】质量守恒的原因四不变 【活动探究3】碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 + HCl NaCl + H2O +CO2质量变轻了【活动探究4】镁带的燃烧 Mg + O2 MgO 质量变重了【思考讨论】这两个实验，为什么会出现这样的实验结果？【获得结论】若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。第三、练习反馈课本98页：3、4第四、小结提高1、我们在掌握质量守恒定律时要注意哪些方面？2、在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变。第五、布置作业第二课时：第一、 创设情境【复习提问】1、质量守恒定律的内容、原因。2、 写出下列化学反应的符号表达式：1）碳在氧气中燃烧。2）硫在氧气中燃烧。3）氧化铜（CuO）与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。4）实验室用双氧水加二氧化锰制取氧气。第二、 协同探索【思考讨论】刚才同学们写的前3个化学反应的符号表达式遵守质量守恒定律吗？为什么？【获得结论】化学方程式用化学式来表示化学反应的式子。【活动探究1】化学方程式的意义【归纳概括】1、表示反应物、生成物和反应条件。2、表示了各物质间的质量比，即表示反应物和生成物各物质之间的质量关系。【活动探究2】化学方程式的读法：【归纳概括】1、质的读法 2、量的读法 3、微粒的读法第三、练习反馈 1、请同学读出上述四个化学方
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